东山二中2014届高三期中考试化学试题

（试卷满分100分；考试时间90分钟）

第I卷（选择题，共40分）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－56

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关
的说法中正确的是( )。

A．
原子中均含有22个中子

B．
互为同位素

C．分别由
组成的金属钛单质互称为同分异构体

D．
为同一核素

2．下列变化属于漂白性的是( 　　)

A．SO2使酸性KMnO4溶液退色 B．乙烯使溴水退色

C．氯水使石蕊先变红，又退色 D．SO2使NaOH酚酞溶液退色

3．下列关于0.5 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是（ ）。

A．1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.5NA个 B．1 L溶液中含NA个NO3－

C．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.5 mol·L-1 D．500 mL溶液中含有0.5NA个NO3－

4．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）

A．5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个

B．1 mol NH3中共价键总数为3NA

C．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA

D．标况下22.4L O2和O3组成的混合物中总原子数为2NA个

5．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(　　)

A．①②④⑤　　　　　　 B．①②③④ C．①②④ D．③⑥

6．已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )

A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Na+、 NH4+、Cl－

C．Mg2+、Cl－、 Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－

7．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑

B．碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O

D．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

8．甲醇质子交换膜燃料电池有两种反应原理：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　

ΔH1＝＋49 .0 kJ/mol　

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　

ΔH2＝－192 .9 kJ/mol。

根据上述反应，下列说法正确的是(　　)

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．反应①中的能量变化如图所示

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192 .9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483 .8 kJ/mol

9．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（ ）

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢　 B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少　 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，

然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成　 D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，

比较澄清石灰水是否变混浊

10．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　),

选项

a

b

c



A

Fe

FeCl3

FeCl2



B

Cl2

NaClO

NaCl



C

Si

SiO2

H2SiO3



D

HNO3

NO

NO2



11．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　)

A．Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

12．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是(　　)。

A．常温下都不能用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

C．常温下都能与铜较快反应

D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红

13．下图是利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用

另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( 　　)

选项

实验现象

解释



A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体



B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应



C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液



D

干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱





14．下列说法不正确的是

A．由石油分馏得到的汽油是纯净物 B．淀粉和纤维素均属于高分子化合物

C．苯和乙醇都能发生取代反应 D．葡萄糖经缓慢氧化可以生成二氧化碳和水

15．下列说法不正确的是

A．石油是由烃组成的混合物　 B．①主要发生物理变化

C．②是石油的裂化、裂解　　 D．③属于取代反应

16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

17．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(　　)

①石灰水　 ②H2S溶液　 ③KMnO4溶液　 ④氯水 ⑤品红溶液

A．①②③　　　　B．②③④ C．除①以外 D．全部

18．三种不同化合物有如图所示转化关系：
，则甲不可能是（ ）

A．NH4C1 B．SiO2 C．CO2 D．Al2O3

19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：

元素

X

Y

Z

W



原子半径/10－12 m

102

110

75

99



主要化合价

－2、＋4、＋6

＋5、＋3、－3

＋5、＋3、－3

－1、＋5、＋7



下列叙述正确的是(　　)

A．气态氢化物的热稳定性：Y>Z

B．化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键

C．W元素形成的含氧酸都是强酸

D．W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21．（10分）写出下列化学用语

（1）Cu和稀HNO3反应的离子方程式： 。

（2）Cl2通入Na2SO3溶液中发生反应的离子方程式： 。

（3）Al2O3和NaOH反应的化学方程式： 。

（4）NaClO溶液的水解方程式： 。

（5）Fe2(SO4)3溶液和Cu反应的离子方程式： 。

22．（10分）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)1mol的Au2O3参加反应，转移电子的物质的量为__________mol。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

23．（10分）回答下列问题

(1)工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：

经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为 (填序号）。

a．Al b．Al(OH)3 c．Al3+ d．AlO2一

(2)要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是 (填序号）。

①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

a．①③ b．③② c．③① d．①②③

(3)250C时，23 g C2H5OH在血液中被氧气完全氧化放出668 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。

（4）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态。

①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是___________（用元素符号表示），写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式___________。

②下列选项一定能说明R的非金属性比X强的是 （填序号）。

a．原子的半径：r(R) > r(X)

b．原子的最外层电子数：n(R) > n(X)

c．热稳定性：R的气态氢化物 > X的气态氢化物

d．酸性：R的最高价氧化物对应的水化物 > X的最高价氧化物对应的水化物

③R在周期表的位置是 。R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为 。

24.（10分）A、B、C是三种常见的单质。

（1）若A、B、C的组成元素为不同短周期非金属元素。常温下，A为淡黄色固体，A在C中充分燃烧可生成N，N是形成酸雨的主要物质之一，M与N反应生成固体A和H2O。

①写出M的化学式： ；

②在298K、101 kPa时，已知：

M(g) + 1/2C（g）== H2O（l）+ A（s） △H1 =－288.93 kJ·mol-1

M(g) + 3/2C（g）== H2O（l）+ N（g） △H2 =－586.16 kJ·mol-1

写出反应A+C→N的热化学方程式： 。

（2）若A、B、C的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大。A、C最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。

①写出B组成的元素原子结构示意图： ；

②写出A、C最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：

；

③列举一例C在生活、生产中的用途： 。

25．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。

(1)①中的实验现象为石蕊试液_______，此实验证明SO2与水反应生成产物呈______性。

(2)②中的品红溶液________________，证明SO2有________________。

(3)③中的实验现象是________________________，证明SO2有________________性。

(4)④中的实验现象是_________________________，证明SO2有__________性。

(5)⑤的作用是___________，反应的化学方程式为____________________________。

26．(13分)

I．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是 。

（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同均为 杂化，但由于PCl3中P原子存在孤对电子，PCl3分子的空间构型是 。

（3）Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式是 ，Q3+遇K4[Fe(CN)6]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q3+。K4[Fe(CN)6]中存在的化学键 （填序号）。

①离子键 ②非极性键 ③金属键 ④配位键

II．短周期元素A、B、C。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍。

（4）若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“σ”或“π”）。

（5）若B元素的原子价电子排布为3s23p2，B、C两种元素的单质熔点由大到小的顺序是 （用化学式表示）。

（6）当n=2时，B位于元素周期表的 区（填“s ”或“d”或“p”），科学家已经研究出与二氧化硅结构相似的BC2晶体，则二者比较硬度较大的是 （用化学式表示），原因是 。

东山二中2014届高三上学期月考2（期中）参考答案

第I卷（选择题，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

A

B

A

B

C

D

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

B

A

A

D

A

D

A

C

D



第II卷（选择题，共60分）

21．（10分）

（1）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）；

（2）Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－。（2分）；

（3）Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O（2分）；

（4）ClO－＋ H2O
HClO＋OH－。（2分）；

（5）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）；

长短，键能大，则CO2的硬度大。（2分）