湖州中学2014届高三上学期期中考试化学试题

考生须知：

1.全卷分试卷和答卷。试卷4页，有两大题，答卷1页，共5页。考试时间90分钟，满分100分。

2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效，不能使用计算器。

3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。

4.可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108

试　　卷

一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是

A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属

D．淀粉餐具被认为是目前最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

2．下列表示正确的是

A．CO2的比例模型：
B．铝离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：
D．甲基的电子式：

3．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

B．标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

C．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA

4．生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) △H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是

A．O2和O3互为同素异形体

B．O3在任何温度下均能自发地转化为O2

C．植物油等食物为防止细菌污染，常可放入消毒柜消毒

D．O2比O3稳定

5．能正确解释下列反应原理的离子方程式是

A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+sj.fjjy.org

D．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：

2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑

6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

7．以下实验原理或操作中，正确的是

A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色

B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果

C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧

D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

8．常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Mg2+、NH4+、K+ 、SO42- B．Na+、S2O32-、OH-、Br-

C．Na+、K+、NO3-、SO42- D．K+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl-

9．已知常温下反应， ①NH3 + H+
NH4+ （平衡常数为K1）②Ag+ + Cl-
AgCl（平衡常数为K2）③Ag+ + 2NH3
Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为 K1＞ K3＞K2 , 据此所做的以下推测合理的是：

A．氯化银不溶于氨水 B．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

C．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4

11．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．Cd2+(aq)＋2Ag(s)===Cd(s)＋2Ag+(aq)

B．Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)

C．2Ag+(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2+(aq)

12．下列有关实验的叙述正确的是

A．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素

B．Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用

C．用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

13．下列说法不正确的是

A．减压过滤时，处理滤纸的方法与普通过滤相似，一般先对折两次，然后剪成合适大小的扇形，展开后放入布氏漏斗中

B．纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分在不同溶剂中产生不同的分配

C． 把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中

D．将乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯

14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

15．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO2和0.336L的N2O4（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为

A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g

16．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1

B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL

C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1sj.fjjy.org

D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况）

17．根据右图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是

A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽

B．甲中b电极的电极反应为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑

C．通电初期乙中的总反应为：

Cu+H2SO4=====CuSO4+H2↑

D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小

18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为

A．0.8mol B．0.6mol C．0.5mol D．0.4mol

19．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12

B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

C．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应

D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色

20．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)
Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是2HF
(HF)2

B．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，
将增大

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

21．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是

A．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a

B．a、b、c三点的平衡常数相同

C．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1

22．向1.00 L 0. 3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。该溶液说法正确的是

A．溶质为Na2CO3

B．c(Na+)=2[c(HCO3-)+c (CO32-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)> c(OH-) >c(H+)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2c (CO32-) +c(OH-)

23．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①10-3 mol·L-1的氨水b L；②(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L；③(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L，其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b>a=d>c B．a=b>c>d

C．a=b>d>c D．c>a=d>b

24．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

② 0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+) ＞0.1 mol·L-1；

③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42-

C．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+

二、填空题（本题包括6小题，共52分）

25．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。

该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。

（1）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为

；

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶

液中，实验现象为 ，

反应的离子方程式为 ；

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，改进该装置的方法是 。

26．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。

（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）；

（3）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是 。

27．下图中A-N都是中学化学的常见物质，其中A、D、F为单质，L为淡黄色固体，M为红褐色固体，I为无色液体，部分产物已经舍去，①-⑩为反应编号，①③为化工生产中的重要反应，⑥是过量D与J的稀溶液的反应，⑧是D与过量J的浓溶液的反应。试回答：

（1）L的电子式：_________；

（2）关于D元素的说法正确的是________；

A．主族元素 B．副族元素 C．过渡元素

（3）①中若有1molE参加反应转移电子_____mol；

（4）以石墨电极电解N的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式： ；

（5）已知⑦中参加反应的K和L的物质的量1:1，反应的离子方程式： 。

28．某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________；

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________；

（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）；

（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比
置于体积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 　　 ；

A、混合气体的压强保持不变

B、混合气体的颜色保持不变

C、SO3和NO的体积比保持不变

D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

E、混合气体的密度保持不变

F、混合气体对于氢气的相对密度保持不变

（5）对于（4）中的反应，若改变条件，使平衡常数变大，则该反应 　　 。

A、一定向正反应方向移动 B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C、一定向逆反应方向移动 D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

29．硼镁泥是硼镁矿（主要成分：MgO·B2O3）生产硼砂（Na2B4O7）的废渣，生产原理如下：2MgO·B2O3+Na2CO3+CO2= Na2B4O7+2MgCO3。硼镁泥中的MgCO3是宝贵的镁资源。某研究小组以硼镁泥为原料提取MgSO4·7H2O，设计了如下流程图：

各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值

离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mn2+

Mg2+



开始沉淀~沉淀完全的pH

2.7~4.1

3.7~5.2

7.5~9.6

8.6~10.1

9.6~11.1





请回答下列问题：

（1）步骤①可在上图装置中进行，仪器A的名称是 ；

（2）本实验中多次用到抽滤，相比普通过滤，抽滤的优点是 、 ；

（3）步骤②中加硼镁泥的作用是 ，NaClO的作用是 ；

（4）步骤③趁热过滤的目的是 该过程中温度应控制在 ℃左右；

（5）步骤④的具体操作：当 时即停止加热，其原因是 。

30．A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为C4H7O2Br，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n(CO2) : n(H2O)=2:1，质谱图表明B的相对分子质量为188。A和B存在如下转化关系：

已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

???????

② 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。

请回答：

（1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是???????????????????????????????????????????????????。

（2）A的结构简式是?????????????????????? 。???

（3）B的分子式是?????????????????????? 。

（4）F具有如下特点：①具有弱酸性；②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的所有同分异构体的结构简式：????????? ???????????????????????????????????????????????????????????????????。

浙江省湖州中学

2013学年第一学期高三期中考试

化学答卷

选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

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14

15

16

17

18

19

20

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22

23

24















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二、填空题（本题包括6小题）

25．（1）化学方程式 ；

（2）实验现象为 ，离子方程式 ；

（3）改进方法是 。

26．（1）_____________，______________；

（2）______________；

（3）热化学方程式_______________________________________________。

27．（1）电子式：__________________；

（2）___________；（3）_________mol；

（4）电极反应式_________________________；

（5）离子方程式：_____________________________________________。

28．（1）隐含的反应条件是____________________________________；

（2）K=________________________________；

（3）_________________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”） ；

（4）__________________；

（5）_________________。

29．（1）A的名称___________________；

（2）抽滤的优点___________________、____________________；

（3）硼镁泥的作用_______________________，NaClO的作用________________________；

（4）目的_________________________________，________℃左右；

（5）_____________时停止加热，原因是___________________。

30．（1）化学方程式___________________________________________；

（2）A的结构简式_______________________________________；

（3）B的分子式是____________________；

（4）所有的同分异构体的结构简式_________________________________

? _______________________________________________________________。

参考答案：

选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1

2

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4

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12



A

D

B

C

D

A

B

C

B

C

A

C



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19

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21

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23

24



A

A

B

C

C

B

D

B

D

D

A

D



二、填空题（本题包括6小题）

26．（1）三（1分）　ⅠA（1分）

（2）HCl（2分）

（3）SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1（2分）

27．（1） （2）C（3）11（4）Fe3++e－=Fe2+（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑（2分一格，共10分）

28．（1）使用了催化剂（2）略（3）不移动（4）B（5）AB

（2分一格，共10分）

29．（1）三颈烧瓶（1分）

（2）速度快（1分）、得到的滤渣较干燥（1分）

（3）消耗多余的硫酸使pH增加到5~6，促使Fe3+、Al3+完全沉淀（1分），

氧化Fe2+、Mn2+（1分），

（4）防止析出MgSO4·7H2O（1分），80（1分）

（5）出现晶膜（1分），防止MgSO4·7H2O失去结晶水（1分）。sj.fjjy.org

30．（1）CH3CHO + 2 Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓+ 2 H2O （2分）

（2）CH3COOCHBrCH3（2分）； （3）C12H12O2（2分）

（4）
、
、
、
（每个1分，共4分）