诸城市2014届高三上学期期中考试

化学试题

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

注意事项：

1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本题共包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，1至8每小题2分，9至16每小题3分，共40分）

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自水的杀菌消毒

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

2．下列说法中正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

3．下列关于202 78Pt的说法正确的是

A．202 78Pt和198 78Pt的质子数相同，互称为同位素

B．202 78Pt和198 78Pt的中子数相同，互称为同位素

C．202 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D．202 78Pt和198 78Pt的质量数不同，不能互称为同位素

4．下列说法不合理的是

A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成

B．在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解

C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应

D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－ 4、SO2－ 4

B．含大量Fe2＋溶液中：K＋、Cl－、NO－ 3、Na＋

C．加入Al能产生H2的溶液中：I－、NO－ 3、SO2－ 4、NH＋ 4

D．在酸性溶液中：NH＋ 4、Na＋、Cu2＋、ClO－

6．下列有关实验的做法错误的是

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

7．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合

③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中

A．②③ B．③④ C．①③④ D．①②③④

8．下列说法正确的是

A．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

9．下列实验或实验操作达到实验目的的是

A．图I：将海带灼烧成灰

B．图II：检验装置的气密性

C．图III：制取少量纯净的CO2气体

D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

C．常温常压下，16g甲烷（12C1H）所含的中子数为10NA

D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

11．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

阳离子

NH＋ 4、Na＋、Mg2＋



阴离子

OH－、NO－ 3、Cl－



取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是①MgCl2 ②NaOH ③NH4Cl ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤

12．下列表述或化学用语书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4==BaSO4↓＋H2O

B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O

D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO 高温 3Mg＋Al2O3

13．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。



下列推断错误的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为N2，则丙可能是NO2

C．若甲为Cl2，则丁可能是Fe

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

W

Z



X

Y





14．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是

A．原子半径：Z

B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y

D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

15．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：



下列判断错误的是

A．气体甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D．K＋、[Al(OH)4]－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

16．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O==SO2－ 4＋2Fe2＋＋4H＋

②Cr2O2－ 7＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr2O2－ 7> Fe3＋>SO2

B．能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA

D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

第Ⅱ卷 （非选择题，共60分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔或签字笔将答案直接答在试卷上。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

17．（8分）化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。

（1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号）

a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处

b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌

c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中

d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低

（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。

①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；

②若在烧瓶中注满水，则气体应该从______（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_________________________。

18．某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回稳下列问题。



（1）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。

（2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。

（3）装置B中浓硫酸的作用是__________________________，装置Ck的试剂最好是___________________________________。

（4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。



（5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）________________________________________。



A







C



19．（14分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

（1）D原子结构示意图为_____________。

（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的________性，写出该反应的离子方程式_____________________。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式___________________________________。

20．（12分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的 元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式___________________________________。

（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式___________________________________。

21．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：



请回答下列问题：

（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。

（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。

①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；

②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。

（3）H2O2的作用是____________________________________________________。

（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（5）乙知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________