高2014级2013—2014学年度上期期中考试

化学试题

1.可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56

2.考试主要内容：基本概念、热化学、元素化学与物质结构。

3.全卷分客观题和主观题，客观题含选择题共7小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，满分42分，主观题，每空2分，共58分，全卷满分100分。

１．化学与人们的生活密切相关，下列分析不正确的是：

选项

A

B

C

D



物质











分析

硅酸干凝胶多孔，可以用做干燥剂

Cl2为有毒无色气体，使用要十分注意安全

铝热反应可以用于金属的冶炼

锌比铁活泼，轮船上可用锌保护铁



2.下列离子方程式正确的是

A.溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2?B.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2有白色沉淀：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-

C.漂白液和强酸性洗涤剂混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

D.少量碳酸氢镁与Ca（OH）2悬浊液混合：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

3.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入到椭圆形中，下列说法正确的是：

A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．b可以代表含氧元素的离子化合物

C．SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色

D．CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应

意大利科学家获得了极具研究价值的N4（分子结构如图所示），回答第4～5题

4.以下有关物质结构的说法正确的是

A.N均是以SP3杂化，N-N均为σ键

B.N的电负性大于O，所以NH3的沸点低于H2O

C.N4为原子晶体，每个N的配位数为3

D.N原子核外有5个未成对电子

5.已知 Ⅰ．断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，形成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，

Ⅱ．N2 (g)+3H2(g)
2 NH3（g） ; △H1= －92.2kJ·mol-1

对于反应： N4 (g)+6H2 (g)
4 NH3（g）;△H2（kJ·mol-1）， 以下说法正确的是

A．该反应的反应热△H2＞0 B．N2分子比 N4分子更稳定

C.△H2=2△H1 D. △H2与方程式系数无关

6.下列装置或操作能达到相应实验目的是

A

B

C

D













实验室制取并收集NH3

说明浓H2SO4有脱水性、酸性、氧化性，SO2有漂白性

验证非金属性Cl＞C＞Si

量取0．1mol·L-1KOH溶液20．00 mL



7．如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是．

A．第②步是MgCl2?6H2O在坩埚中加强热分解

B．第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤

C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2

D．在第④步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

8.（14分） CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5，从而导致合成氨的催化剂铁中毒，除去CO的化学反应方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═【Cu（NH3）3（CO）】Ac．请回答下列问题：（1）C、N、O的原子半径由大到小顺序 ；第一电离能最小的是___ _________；（2）写出基态Cu+的核外电子排布式

（3）配合物【Cu（NH3）3（CO）】Ac中含有的化学键是

A．金属键???B．离子键???C．非极性键???D．配位键???E．极性键（4）写出与CO互为等电子体的离子或者分子的电子式 （任写一个）．（5）铜金合金形成的晶胞如图所示,Au的配位数（距离Au最近的Cu原子数）为：_____________．

（6）实验证明银氨溶液可以除去CO并有黑色Ag生成，其反应方程式为_____ ；

9. （12分）ZnSO4?7H2O、ZnO等均具有药用价值．工业由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Ni2+及其他难溶物）制备ZnSO4?7H2O的流程如下：

（1）步骤①搅拌操作的目的是_______________________________________________

（2）步骤③、⑤中趁热过滤所需硅酸盐仪器名称是_________________________________；如何证明滤液Ⅱ中没有Fe3+______________________________________________________________________________

(3)试写滤液I中加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：

ⅰ)________________________________________________________

ⅱ) _____ ；

(4) 步骤⑥中调pH=1的目的为 _____ ；

10．（14分）A、B、C、D、E为前四周期的元素。其中A、B同周期，A3+比B-少一个电子层，B-的最高能级中3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，在同族元素中C的气态氢化物沸点最高；D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池；E元素的单质与H2O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X。请回答下列问题：

(1)E在周期表中的位置为 _________________ ；

(2)B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 __________ (用化学式回答)。

(3)在0.1mol/L 10mL的AB3 溶液中加入相同浓度的NaOH溶液35mL，写出发生反应的离子方程式 __________________________________________________ 。将AB3溶于污水有沉淀生成，结合化学方程式解释这一现象 ____________________ ；

（4）将m g X溶于10mL足量HI溶液，离子方程式为 _____ 。向溶液中加入5mLCCl4振荡，观察CCl4层呈 色；向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为 。

11．（18分）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________

（2）装置B中试剂Y应为____________________

（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物），C中含氯元素的物质是一种盐，且含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．①提出合理假设．假设一：存在两种成分，为NaHCO3、____________假设二：存在三种成分，为NaHCO3、______________________________________

②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．

固体物质全部完全溶解



步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．

如果____ ___ ___________________

如果______________________________



步骤3：__________ ___________________?

有白色沉淀生成，C的成分有NaCl



结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．（4）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为__________________________________________

（5）若C中有0.1molCl2参加反应．且假设一成立，由此可推知C中反应生成的含氯氧化物为

（写化学式）．

石室中学高2014级化学半期考试答案

选择题共7小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，满分42分，非选择题，每空2分，共58分，全卷满分100分。

1

2

3

4

5

6

7



B

C

C

A

B

D

A



8.(1)C>N>O C

(2) 1s22s22p63s23p63d10

(3)BCDE

(4)


等

(5) 12

(6) 2Ag（NH3）2OH +CO +2H2 O=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3 ·H2 O

9.(1)加快反应速率

(2)三角漏斗、烧杯、玻璃棒; 取少量样品于试管中，滴加适量KSCN溶液，观察若溶液出现血红色，则证明含有Fe3+ ，反之则没有Fe3+ 。

(3) MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

(4)抑制Zn2+的水解

10.(1)第四周期、VIII族（第一纵行）

(2)HClO4>H2SO4

(3)7OH-+2Al3+=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O ;

在污水中：3H2O+Al3+=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的Al（OH）3胶体可以吸附污水中的杂质而聚沉，产生沉淀

(4)Fe3O4+8H++2I-?=3Fe2++I2+4H2O ；紫红；60m/58 g

11.(1)MnO2+4H++2Cl-?=△=Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水

(3) NaCl； NaCl、Na2CO3；

a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3 ；

向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；

(4)在装置D后连接一尾气处理装置

(5)Cl2O