黑龙江省大庆实验中学2014届高三上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64

一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意。每题2分，共60分。）

1．“保护环境，就是保护人类自己”。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)

A．“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的

B．“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

D．“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

2．下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①和②　　　B．②和③ C．③和④ D．②③⑤

3．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是(　　)

选项

俗名

主要成分(化学式)

用途



A

石英

SiO2

集成电路板



B

纯碱

Na2CO3

制备玻璃



C

水玻璃

Na2SiO3

制备硅胶



D

铁红

Fe2O3

用作油漆和涂料





4．下列说法不正确的是(　　)

A．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，金属钠先熔化，燃烧时火焰为黄色，生成淡黄色固体物质

B．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，应通入过量的CO2气体

C．金属钠与CuSO4溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出

D．铯与冷水反应十分剧烈并生成H2，铯的氧化物可直接与水反应生成Cs(OH)2

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA

B．16 g CH4中含有4NA个C—H键

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

6．关于溶液配制的说法正确的是(　　)

A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中，并冷却至室温，得到的溶液浓度为1mol/L

B．200 mL 0.2mol/L AlCl3溶液与400 mL 0.3 mol/L NaCl溶液中Cl－物质的量浓度相同

C．实验室配制1 mol/L的盐酸250 mL，需要的仪器只有：250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯；

D．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，可以称取12.5 g 胆矾，用500 mL容量瓶进行配制

7．用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，来配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，实验遇到下列情况，会使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中　　 B．摇匀后发现液面低于刻度线再加水

C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时仰视观察液面

8．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－

C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O

D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

9．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2 后仍能大量共存的一组是(　　)

A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO

C．H＋、Fe2＋、SO、NO D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO

10．对于下列反应的说法中正确的是(　　)

A．2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，转移电子6mol

D．Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O说明氧化性：Cr2O>Fe3＋，

还原性Cr3＋> Fe2＋

11．下列说法正确的是（ ）

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积相同

B．浓硝酸盛放在棕色广口试剂瓶中，氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等

D．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

12．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列说法正确的是(　　)

A．反应Ⅱ为CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

C．制取的铝单质与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Al+3OH-=Al(OH)3↓

D．试剂X可以为NaOH溶液，沉淀中含有铁的化合物

13．以下金属的冶炼方法在工业上不适用的是(　　)

A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2

C．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ D．2HgO2Hg＋O2↑

14．对于ⅣA族元素，下列叙述中正确的是(　　)

A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B．Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D．石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃的离子方程式：2Na+＋SiO2＋2OH－===Na2SiO3＋H2O

15．氯气性质很活泼，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．因为氯气能和Fe反应，所以液氯不能装在干燥的钢瓶里

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；

光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合发生爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

16．下列关于卤素的叙述中正确的是(　　)

A．溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用酒精萃取的方法提纯

B．用加热的方法可将碳酸氢钠固体中混有的少量碘除去

C．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成

D．氯气跟水反应时，水既是氧化剂也是还原剂

17．下列说法正确的(　　)

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。

B．SO2可使溴水褪色，体现了SO2的漂白性。

C．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂。

D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。

18．将相同质量的铜分别与过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

19．下列说法错误的(　　)

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO＋2H2O。

B．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2＋3H2O。

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。

D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体。

20．下列说法错误的(　　)

A．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水。

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式为：

NH＋OH－ NH3＋3H2O。

C．用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3，需要的玻璃仪器有酒精灯、大试管、导管、集气瓶。

D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。

21．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法错误的是(　　)

A．工业制取NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

B．用氯化钙溶液可鉴别NaHCO3和Na2CO3的溶液

C．在第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化，在第④步骤的溴做氧化剂

D．由MgCl2·6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，再电解制取金属镁

22．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)

①澄清石灰水　②H2S溶液　③KMnO4酸性溶液 ④氯水　⑤品红溶液

A．①②③　　　 B．②③④ C．除①以外 D．全部

23．下列说法正确的(　　)

A．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA。

B．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸。

C．浓硫酸能使蔗糖炭化体现了它的吸水性

D．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

24．判断下列说法的正确(　　)

A．中子数为20的氯原子表示为Cl。

B．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体。

C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍。

D．在18 g 18O2中含有2NA个氧原子。

25．下列说法中正确的是(　　)

A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。

B．非金属元素组成的化合物中只含共价键。

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物。

D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比不相等。

26． A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A+只有一个质子，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是(　　)

A．与A形成化合物的稳定性C>B>E B．形成简单离子的半径E>D>B

C．单质B和D在常温下化合生成D2B2 D．C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

27．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，

则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

28．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

29．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　)

A．HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、 H2SO4

C．NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D．NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2

30．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A．溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH

B．n(NH)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1

C．溶液中一定不含CO 、NO、Fe3＋

D．溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol

二、填空(将正确答案填在空白处，共21分)

31．将正确答案的序号填在空白处。

（1）用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 。

（2）下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 。

①N2→NO2　②NO2→NO　③NO2→HNO3④N2→NO　⑤N2→NH3

（3）在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 。

（4）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；

①③相连时，③为正极；

②④相连时，②上有气泡逸出；

③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 。

（5）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 。

①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2

（6）下列物质中，属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 。

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银

⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 ?水

32．完成方程式（将答案填在空白处）

（1）①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为

；

②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

；

（2）氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____（ ）。

补全并配平此反应方程式。

（3）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。写出上述一系列变化过程发生的3个反应的离子方程式。

；

；

；

（4）向含有n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2，请写出其离子方程式。

；

三、实验题（将正确答案填在空白处，共12分）

33．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸恰好反应，得到FeCl3溶液。用此溶液做以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到 。

（2）取少量溶液置于试管中，滴入KSCN溶液，看到 。

（3）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热沸腾后，向沸水中加入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。将此烧杯放置暗处，用激光笔照射烧杯中的液体，会产生 效应。

（4）取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是 。

34．原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）如下图所示，a和b用导线连接，Cu极为原电池 极（填“正”或“负”），电极反应 。

（2）将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，

①通入 气体的电极为正极；

②负极的电极反应式是 ；

③8g甲烷气体的燃烧生成液态水时放热445 kJ，写出甲烷燃烧的热化学反应方程式

四、计算（共7分）。

35．将计算的最终结果填在空白处。

（1）含有分子数为b的某气体质量为a g，则V L标准状况下的该气体的质量为 g。(用NA表示阿伏加德罗常数)

（2）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度的c的范围是

（3）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为 mol/L（保留4位有效数字）

高三化学试题

每题2分，共计60分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

B

B

A

D

B

D

A

C

A

A

C

D

B

C

B



题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



答案

C

C

B

B

B

A

C

B

C

A

A

A

B

C

D



31（每空1分，共7分）

（1）①②④⑤

（2）④

（3）②④⑥⑦

（4）①③④②

（5）①③⑤

（6）⑤⑥⑦⑨　 ①⑧

32（每空2分，共14分）

（1）①2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

②Al3＋＋2SO＋4OH－＋2Ba2＋===2BaSO4↓＋AlO2-+2H2O

（2）4 2 3 1 1 4 （H2O）

（3）2Fe3++SO2 +2H2O =SO 42-+ 2Fe2+ + 4H+

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

Ba2++SO42-=BaSO4↓

（4）2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

33（每空1分，共5分）

（1）红褐色沉淀生成

（2）溶液（由棕黄）变红色

（3）红褐 丁达尔

（4）首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液

34（1+1+1+2+2=7分）

（1）正 2H++2e-=H2

（2）①O2

②CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

35 (2+2+3=7分)

（1）  （2）2mol/L>c>1mol/L （3）0.080 00