泉州第一中学2014届高三上学期期中考试

化学试题

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量： Fe～56 Ba～137 H～1 O～16 Na～23 Cu～64

S～32 C～12 N～14 Cl～35.5

第Ⅰ卷（每小题只有一个答案最符合题意，共44分）

1. 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的( ) 　A．ⅠA　 　　B．ⅠB　　　C．ⅢA　　　 D．ⅢB

2．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

3．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

A．A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物

下列物质分类都正确的一组是

碱

酸

盐

酸性氧化物



A

纯碱

盐酸

烧碱

二氧化硫



B

烧碱

硫酸

食盐

一氧化碳



C

生石灰

醋酸

石灰水

水



D

苛性钠

碳酸

小苏打

三氧化硫





5. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA

C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA

6. 在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－

C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－

7、下列叙述中正确的是( )　A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+　B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2　C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－　D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

8、除去SO2中混有的SO3气体，不能选用的试剂是

A． 饱和NaHSO3溶液 B. BaCl2溶液 C. 饱和NaHCO3溶液 D. 98.3%　H2SO4

9．能实现下列物质间直接转化的元素是

A． 硅 B． 硫 C． 铜 D． 铁

10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．1 mol ClO2生成有1mol电子转移 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应

11、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ）

① 品红溶液 ② 酸性KMnO4溶液 ③ 溴水 ④ 滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④

12．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象



1

用pH试纸检验

溶液的pH大于7



2

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



3

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



4

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液

有白色沉淀产生



下列结论正确的是 （ ）

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤

13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3 ② Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ (NH4)2SO3 ⑤Al

A．①② B．②③⑤ C．①②④⑤ D．全部

14．下列各项操作中过程中没有沉淀产生的是（ ）

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加入过量稀H2SO4

C．向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 D．向CaC12溶液中通入过量CO2

15．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ）

16．现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气bL。则a：b为

A．3 ：4 B．9 ：8 C．4 ：3 D． 1 ：1

17．向一定量的酸性AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO

B．b点对应的溶液中：K＋、NH、CO、SO

C．c点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

D．d点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

18．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2?6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等．

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

19．（8分）（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是____________，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是________________，将生成的气体制成100mL溶液，取出20mL此溶液加蒸馏水稀释成500mL溶液，稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是_______________________。

(2) 白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

( )P4 +( )HClO3 +( ) =( )HCl +( )H3PO4

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是 ；

若有1mol P4反应，则有________mol电子转移

20. （9分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称　　　　　　　　　　。

⑵若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式　 　　　　。

⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④反应离子方程式　　　　　　 　　　　　　　　。

⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。

(11分)甲是一种复盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种由A、B组成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是　　　 　　 ，D在周期表中的位置　　 　　　 ；（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：　　　 ；

　　 ；（3）实验③中出现的现象是　 　 　

；（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　　 　 。

22．（13分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

（2）洗涤沉淀B的操作是 。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸氢钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_________________。

（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如右图），反应后通入N2的目的是_____________________。

23.(15分)硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系

Ⅰ.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子(NO2—)在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

（2）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl 。现用如下图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处。

①写出实验室制取氨气的化学方程式 。

②试管内发生反应的化学方程式是 。

③试管中发生的反应表明氨气具有 （填标号）。

a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、热不稳定性

Ⅱ.（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是 （填标号）。

a．漂白剂 b．氧化剂 c．还原剂

（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫

酸溶解。现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱。则A、B、C所代表的物质：A????????? ，B??????? ，C?????????? （填化学式）。?

泉州一中2014届高三化学上学期期中考试卷答题卡

第Ⅰ卷（每小题只有一个答案最符合题意，共44分）

1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

 10

























11

12

13

14

15

16

 17

 18































第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

19（8分）

(1)_______________、_______________、_______________、

(2)( )P4 + ( )HClO3 + ( ) = ( )HCl + ( )H3PO4

______________、_______________。

（9分）

(1)______________

(2) 。

(3) 。

(4) 。

(5) 。

21 （11分）

（1）______________、_____________________

（2） ___________________________________、___________________________________。

（3） 。

（4） 。

22 （13分）

（1）______________

（2） _______________________________________________________________________。

（3） 。

（4） 。

（5）① 。

② 。

（6） 。

23（15分）

Ⅰ．（1）____________________________________________________________________。

（2） ①

②

③

Ⅱ（1）______________

（2） _______________________________________________________________________。

(3)_______________、_______________、_______________。

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

19（8分）(1)1.12 L 、0.05 mol、 0.04 mol·L－1 （各1分）

(2) 3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O = 10 HCl + 12 H3PO4（2分）HClO3（1分）；20（2分）

20、（9分）(1) 硫酸、（1分）

(2) 4NH3＋5O2＝＝4NO＋6H2O （一定条件） （2分）

(3)AlO2- +2H2O+CO2==Al(OH)3 ↓+ HCO3- （2分）

(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分）

(5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （2分）

23（15分）

Ⅰ．(1) Cu+ + NO2- + 2H+ === Cu2+ + NO↑+ H2O （2分）

(2) ①Ca（OH）2+2NH4Cl == Ca Cl 2+2NH3↑+ 2H2O （2分）

②8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl （2分）③bc（2分,漏一个扣一分，错一个不得分）

Ⅱ(1)c （2分）（2）Cu + 2H++ H2O2 === Cu２＋ + 2H2O （2分）

（3）A：H2SO4 B：NaHCO3 (或Na2CO3) C：Na2SiO3 （各1分，共3分）