江西师大附中高三年级化学期中试卷

命题人：堵敏伟 审题人：熊 莉 2013.11

可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27　Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127 Se：79 K：39 Cl：35.5

第Ⅰ卷（共48分）

选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）

①福岛核电站泄漏的放射性物质含的
和
是互为同位素，化学性质几乎相同

②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量
，造成大气污染，从而使雨水的
，形成酸雨

③大量排放
和
等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

⑥利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

⑦大量排放
或
都会导致酸雨的形成

⑧采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的
和
转化为无害气体

⑨石灰抹墙，水泥砌墙的硬化原理相同

⑩SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色

A．④⑤⑨ B．⑦⑧⑩ C．①②③⑨ D．②⑦⑨⑩

2．下列叙述中正确的是（ ）

（1）纯铁比碳素钢易生锈 （2）用氨水除去试管上的银镜

（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性

（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

（8）
在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

A．（1）（4）（5）（6）（7）（11）（12） B．（2）（3）（5）（7）（9）（12）

C．（1）（3）（4）（5）（6）（11） D．（5）（6）（8）（9）（11）（12）

3．石墨烯（如图甲）是目前科技研究的热点，可看做将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体（具有规则几何外形的固体）。石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛地应用于诸多电子设备当中。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格（即每个碳原子上）中可得到石墨烷（如图乙），下列说法不正确的是（
表示阿伏加德罗常数）（ ）

A．石墨烯与石墨互为同素异形体

B．石墨烯转变为石墨烷可以看作加成反应

C．石墨烷是一种绝缘材料

D．
石墨烯中理论上有

个六元碳环

4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ）

选项

实验操作

现象

解释或结论



①

过量的
粉中加入稀
，充分反应后，滴入
溶液

溶液呈红色

稀
将
氧化为



②

AgI沉淀中滴入稀
溶液

有白色沉淀出现


比
更难溶



③

Al箔插入稀
中

无现象


箔表面被
氧化，形成致密的氧化膜



④

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性



⑤

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



⑥

将足量的
溶液滴入
溶液中


溶液褪色





⑦

将一小块
放入无水乙醇中

产生气泡


能置换出醇羟基中的氢



⑧

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下反应



A．①④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥ C．④⑤⑦ D．①⑤

5．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气只可能是NO或NO2或N2O4）。下列叙述一定正确的是（ ）

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少

④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③

6．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是（ ）

①若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

②若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

③若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

④若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

A．①② B．③④ C．④ D．③

7．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加几滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）

选项

实验现象

解释或结论



A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2



B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质



C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质



D

e处变红色

还原性：Fe2+>C1一



8．如图所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为l2 mol·L-1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是( )

①NO
②Fe
③H+ ④NO ⑤NO2

A．①⑤ B．① C．②④⑤ D．①②④⑤

9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z周主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）

A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（ ）

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

11．在温度
和
下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式

K(T1)

K(T2)



F2+H2
2HF

1.8×1036

1.9×1023



Cl2+H2
2HCl

9.7×1012

4.2×1011



Br2+H2
2HBr

5.6×107

9.3×106



I2+H2
2HI

43

34



下列说法正确的是( )

A．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

B．
HX的生成反应是吸热反应

C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

D．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低

12．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O)。现有由
mol NO、
mol NO2、
mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）

A．
B．
C．
D．

13．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)，下列说法正确的是( )

A．若X为Fe、Y可为Cl、Br、I、

B．X一定为金属元素

C．若X为Fe,Y只能为Cl

D．X、Y可能均为非金属元素

14．下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是( )

编号

X

Y

Z



①

Mg

MgO

MgCl2



②

H2SO4

SO2

SO3



③

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3



④

Na

NaOH

NaHCO3



⑤

Cu

CuSO4

Cu(OH)2



⑥

C

CO

CO2



⑦









⑧











A．①②⑥⑦ B．①③④⑦⑧ C．③④⑤ D．③④⑤⑥⑦

15．P4具有正四面体结构，它在Cl2中燃烧可生成PCl5和PCl3两种产物，经测定在PCl5中P
Cl与PCl3中的P
Cl键能是不同的。若PCl5中P
Cl键的键能为akJ
mol-1，而PCl3中P
Cl键的键能为1.2 akJ
mol-1。

又已知：

下列说法正确的是（ ）

①可求Cl2(g) + PCl3(g)====PCl5(s)的热反应

②Cl
Cl键的键能为（c
b+5.6a）/4kJ
mol-1

③P—P键的键能大于P
Cl键的键能

④P—P键的键能为（5b
3c+12a）/12 kJ
mol-1

⑤PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构

⑥b>c

A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．② D．②④⑥

16．3.04g铜镁合金完全溶解于含
的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL(标准状况下)。向反应后的溶液中加入2mol
L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（ ）

①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2

②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%

③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

④该反应中共转移电子为1.2NA

A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④

第Ⅱ卷（52分）

二、非选择题（52分）

17．（9分）I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。

如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由 。

(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI十HNO3
Se+I2+KNO3十H2O

②I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 mol
L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为

II ．在P + CuSO4 + H2O
Cu3P + H3PO4 + H2SO4(未配平)的反应中，3.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为 mol，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为 mol

18．（7分）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M
ne

Mrn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

(1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是 。

(2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是

(3)由图示可知，密度等于l.35 g·mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 ；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，还原产物中NH
的物质的量分数随 而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论

(4)m mol铁与极大量的密度为1.35g
mL-1的硝酸溶液完全反应放出
L气体(体积在标准状况下测定)，n的值最接近 。

A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m

19．I．（8分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应．进行了如下实验，实验装置如图所示。

①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；

③将铜丝向上抽动离开液面。

(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。

(2)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加氯水和氨水都会有白色沉淀生成，写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式 。

(3)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是

(4)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排人空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是

(5)将SO2气体通入含有2 mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol(不考虑溶解的SO2)

II．（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。

(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 (填字母)。

A．98％浓硫酸 B．70％硫酸

C．l0％稀硫酸

(2)为了探究
能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

① 。

② 。

(3)该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。

(4)该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是
或SO
。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。

20．（6分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐M，且丁的氢化物是一种重要的供氢剂，其与水反应生成H2和的白色沉淀。请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为 。

（2）写出丙元素最高价氧化物对应水化物的电子式 。

（3）若戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。

（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： 。

（5）写出丁的氢化物与水反应的化学方程式 。

（6）若ag丁与足量的Fe3O4反应放出热量bkJ，请写出该反应的热化学方程式 。

21．（8分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性
；还原性质

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加适量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是 ；CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。

工业上制得的粗碘中通常含有
和
,用升华的法提纯
，为了除去这些杂质可先加入( )

A．液氯 B．氯水 C．
D．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： 。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3
H2O，但该物质不适宜作为食盐加碘剂，理由是 。

(