（考试范围：必修1一至四章一节 适用班级：高三学年理科班）[来源:学§科§网]

注意：请考生将答案写到答题卡上，写到其他地方无效！

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分）

1. ①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是 （ ）

A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④

2. 把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ）

A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3

3. 证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ）

加少许酸化的KMnO4溶液 ②加
少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液

A.①② B．②③ C．①②③ D．③②

4. 和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（ ）

① Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2

A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤

5. 为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是 （ ）

A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉

6. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是
（ ）

A.Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）

7. 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是
（　　）

A. Na B. Fe C. Al D. Si

8. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为 （　　）

A.O2和H2的混合气体　B.0.05molH2 C.小于0.05molH2　　 D.大于0.05molH2气体

9. 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（　　）

A、Na2O和Na2O2　　B、只有Na2O　　C、只有Na2O2　　D、无法确定

10. 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）

A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL

二、非选择题（共50分）

11. (9分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

NaOH溶液

通入过量的

水 CO2反应① △

过量

氨水 蒸发、结晶

据此判断：

固体B所含物质的化学式 。

固体E所含物质的化学式 。

反应①的离子方程式为 。

12.（7分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

①过量盐酸

③

②过量CO

完全反应

请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式：

若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为 （用m表示）。

13.（12分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和
阳离子中的几种：阴离子：S2-、Cl-、NO3-、SO42--、HCO3- 、MnO4-，阳离子：K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Cu2
+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：实验操作现象a．取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象c．取少量粉末，加盐酸 无明显现象d．取少量粉末，加稀HCl和稀BaCl2混合液 有白色沉淀生成根据实验推断（多填不得分）(1)从a实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；(2)从b实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；(3)从c实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；(4)从d实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；(5)综上所述，粉末中肯定含 离子；还可能含有 离子。

14.（14分） 我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

项目

pH

Ca2＋、Mg2＋总浓度

细菌个数



相关值

6.5～8.5

<0.0045mol·L－1

<100个·mL－1



下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 和 (化学式)。

（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 __________(填写编号)。

①只是物理过程； ②只是化学过程； ③是物理和化学过程。

（3）通入二氧化碳的目的是除 和调节pH值。

（4）Cl2的作用是 ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有 性，Cl2与水反应的化学方程式为 。

（5）下列物质中， 可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2

15.（8分） 已知CO和H2的混合气体称为水

煤气，可由碳与水
蒸气在高温下反应生成。如下图：

高温 反应①

[来源:Zxxk.Com]

高温 反应②

燃烧 反应③

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是
有毒的氧化物，常温下C为液态。据此，请填空：

（1）氧化物A是

（2）化合物F是

（3）反应②的化学方程式是

（4）反应③的化学方程式是

哈32中2013～2014学年度上学期期中考试

高三化学试题答题卡

选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分）

1

2

3

4

5















6

7

8

9

10

















二、非选择题（共50分）

11.（9分）

（1） （2） [来源:学科网ZXXK]

(3)反应①的离子方程式为

12.（7分）

(1)

(2) （用m表示）

13.（12分）

(1)从a实验中，不可能有 离子；(2)从b实验中，不可能有
离子；(3)从c实验中，不可能有 离子；(4)从d实验中，不可能有 离子；(5)粉末中肯定含 离子；还可能含有 离子。14.（14分）[来源:学#科#网]

（1） 和

（2） __________(填写编号)。

（3

（4） ， ，

。

（5）
(
填写编号，多选倒扣)

15.（8分）

（1）氧化物A是

（2）化合物F是

（3）反应②的化学方程式是

（4）反应③的化学方程式是

哈32中2013～2014学年度上学期期中考试

化学试题参考答案及评分标准[来源:学*科*网Z*X*X*K]

（考试范围：必修1一至四章一节 适用班级：高三学年理科班）

一、选择题（每小题只有1
个选项符合题意，每小题5分，共50分）

1

2

3

4

5



B

C

D

B

D



6

7

8

9

10



B

B

D

A

C



非选择题（共50分）

11.(9分）(1) Al2O3 （2）K2SO4、(NH4)2SO4 (3) AlO2-+CO2 +H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-