2014届高三第三次联考月考试卷

化 学

命题学校：攸县二中 命题人：刘梦婷 审题人：刘治平

总分:100 时量：90分钟

所需要的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 Ba:137 S:32 O:16

一．选择题（每小题只有一个正确的答案，16x3=48分）

1.生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）

A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性

2.下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；

⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③④ B．①②⑥

C．①③⑤ D．③④⑦

3．下列各组物质的分类正确的是( )

①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO2、CO、 SO3 ④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3 NA

B．.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA

C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 NA

D．标况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2＋为0.2 NA，吸收O2为1.12 L

5．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1)是( )

A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和BaCl2

C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaA1O2和盐酸

6．某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：

n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+ ② Mg2+

③ Cl— ④ Ba2+ （ ）

A．①②④ B．③ C．② D．①②

7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )

A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

8．下列各离子方程书写正确的是 ( )

A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：

Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- === CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

B．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：

2CH3COOH+CaCO3=== Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-

D． AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O === AlO＋4NH＋2H2O

9．“瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是 ( )

克伦特罗clenbuterol 莱克多巴胺 ractopamine

A．克伦特罗分子的分子式为C12H18ON2Cl2

B．克伦特罗能发生加成、氧化、消去等反应

C．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D．莱克多巴胺与足量NaOH反应，生成物的化学式为C18H20NO3Na3

10.列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ）

11．下列实验过程中,始终无明显现象的是( )

A、NO2通入FeSO4溶液中 B、CO2通入CaCl2溶液中

C、NH3通入AgNO3溶液中 D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

12．分别含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是 （ ）

13．关于除杂的实验操作合理的是 (　　)。

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

14.某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl(、④Br(、⑤SO32(、⑥SO42(离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象



（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7



（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙红色



（3）

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



下列结论正确的是 ( )

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是④③⑥

15.已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2； ②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；

③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3 下列说法正确的是： ( )

A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应

C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

16．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使

Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为( ) mol·L－1

A． B． C． D．

二．填空题（每空2分）

17．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物

质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

0

（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是 ，ab段

发生反应的总离子方程式为 ，bc段发生反应的总离子方程式为 ，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为 [要标明离子符 号，如n（Na+）]。

（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为 [按阳离子在前，阴离子在后

18、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L－1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，，需在装置中添加洗气瓶M于 （填序号）。（ ）

A．A之前 B．A－B间 C．B－C间 D．C－D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

19. 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②

MnO＋e－===MnO(溶液绿色)　③

(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→________。

(3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。

a. 氧化性：PbO2>KMnO4

b. 还原性：PbO2>KMnO4

c. 该反应可以用盐酸酸化

(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

① ________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

20．【化学——有机化学】

近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。请回答下列问题：⑴写出碳烯的电子式?????????????

某有机物A可以和碳烯发生如下的转化关系⑵碳烯与烃A反应生成烃B，一定量的B完全燃烧生成35.2g CO2和9g H2O，B分子的核磁共振谱图显示有5种峰，且峰面积比为1︰2︰2︰2︰3，实验表明：B不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。两分子I酯化可以形成J。

①写出A的结构简式???????? ????? ??? ，

②写出下列反应的类型

E G ________________ H I _________________

③写出下列反应的化学方程式：?

K D反应????????? ??? ?????????????????? ；

D F反应???????????????????? ?????? ?。I J反应???????????????????? ?????? ?。④I的同分异构体有多种：其中遇到FeCl3显紫色，苯环上的一卤代物只有一种，除苯环以外无其他环的同分异构体________种，任写出其中一种结构__________________

2014届高三第三次月考

高 三 化 学 答 卷

一．选择题（每小题只有一个正确的答案，16x3=48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

 9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二．填空题（每空2分）

17．（1）

（2）

18.（1） （2）① ②

（3） （4）

（5） （6）

19.（1） （2）________―→________。 （3）

（4）①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。

②

20.(1)

（2）①

②

③

④