郑州一中2014届高三期中考试化学试题

说明：1 .本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分考试时间90分钟。

2 .将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3 .相对原子质量： Na:23 N:14 O:16 Ca:40 Al:27 Fe:56 Mn:55 Cu:64

第Ⅰ卷 （选择题，共50分）

一.单项选择题 (本题共16小题，每小题3分，共48分)

1．下列说法不正确的是 （ ）

A. N2和H2在一定条件下合成氨，可以实现固氮

B. 用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低温室效应

C. 对煤炭、石油脱硫，可以减少酸雨

D. PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它在空气中为气溶胶

2．下列物质分类正确的是（　　）

A．碱性氧化物均为金属氧化物

B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物

3．以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）

A. 1 L1 mol/L H2SO4，含有2NA个H+

B. 500 mL 2 mol/L盐酸比100 mL 2 mol/L硫酸的导电性强

C.1 mol Na2S2，含NA个共价键

D.标准状况下，3.36 LSO2的质量约为9.6g

4．下列离子方程式正确的是 （ ）

A. 将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：

Al3+ + 2SO42- + 3OH- + 2Ba2+ = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

B. KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4- ＋ 16HCl = 2Mn2＋ ＋ 6Cl－ ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O

C. 0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br - = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2

D. 用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A. 纯碱溶液： NH4+、K+、NO3-、NH3·H2O

B. 空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C. 氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-

D. 高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、H2O2

6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是

A．稳定性：H2X ＞ H2Z B．酸性：H2ZO3 ＜ HZO4

C．还原性：W- ＜ Z2- D．半径：Y3+ ＜ Z2-

7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

8．下列解释事实的方程式不准确的是

A.绿矾久存，表面变黄褐色：4(FeSO4·7H2O) + O2 = 4Fe(OH)SO4 + 26H2O

B.不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

C. 淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2 = 2Na2O + O2

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是

A. 若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化

B. 若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）

C. 若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0mol

D. KNO3的氧化性强于N2

10．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰13，则x的值是

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

11．氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是



A. ①③是置换反应，②是化合反应

B. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

12．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A.称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容

13．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

A. CaC2能水解：CaC2＋2H2O = Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：

Al4C3＋12H2O = 4Al(OH)3↓＋3CH4↑

B. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS

C. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

14．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现。下列有关说法正确的是

A.H2和H3属于同位素

B. O2+中不含化学键

C. C60中含有共价键

D. N5+中含有离子键

15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理



A

除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

过滤

分散质微粒的大小不同



B

除去纯碱中的碳酸氢铵

加热

稳定性不同



C

分离KNO3和NaCl

重结晶

KNO3的溶解度大于NaCl



D

分离食用油和汽油

分液

食用油和汽油的密度不同





16．下列有关化学用语表示正确的是

A.过氧化钠的电子式：

B.氯原子的结构示意图：

C.中子数为76、质子数为55的原子

D.次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的电子式：

第Ⅱ卷 （共52分）

二.填空题（共 52分）

17．（改编题10分）硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。

Ⅰ.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如

（1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_________________________。

（2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_________________________。

（3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。

在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。

Ⅱ.人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。

（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。

（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0.36元/kg，烧碱2.90元/kg）。

（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

18．（郑州一中原创题 10分）氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。

（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态 ②化合态 ③不确定）

（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：①
发生核裂变，

②重氢（2H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐

（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。

（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________

（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。

19．（郑州一中原创题10分）在金属冶炼和电子工业中，钙常作为空气的除气剂，以除去微量的氮氧。一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。取一定量的钙在空气中加热，使其充分燃烧，燃烧时火焰呈砖红色，燃烧后得白色固体M。将M研细后称取 4.84g放入锥形瓶B中，滴加适量水使固体完全反应，通过右图测量生成的气体体积，进而推算白色固体的成分。

用洁净铂丝蘸取CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧，现象为__________。连接A和B的导气管的作用是___________________________，C中所加颗粒状固体是_______________。

（2）量气管D、E中应加的液体是_________。

A.水 B.四氯化碳 C.乙醇 D.盐酸

（3）实验中，B瓶壁发热。B中反应结束后，读取量气管中气体体积时，正确的操作为______________________。

（4）读取D中气体体积时，B、C中仍有少量产物气体，是否影响应该测得的气体体积__________________。

（5）若在D中得到气体 448mL（已换算为标况），该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则4.84g固体M中的成分（填化学式）及其质量为________________。

20．（郑州一中原创题9分）

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、_ 。

（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______ 。

（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是 。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为 ____________ ；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72- 还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为 。

21．（改编题6分）学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有

Fe3＋、Ba2＋、K＋、H+、NO3－、Cl-、CO32-、SO42-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。

②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。

③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。

④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。

（2） 浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。

22．（郑州一中原创题7分）我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：

①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；

②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；

③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；

④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。

⑤取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。

请回答以下问题：

（1）该消毒液的主要成分是_______________________________________。

（2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是 _________________。

（3）实验③中的离子方程式为_______________________________________。

（4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_________________________，又“澄清”时的离子方程式为__________________________________________。

2013-2014学年上期中考

14届 高三化学试题 答案

一、选择题（每小题3分，共48分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

A

B

D

D

A

C

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

A

B

B

A

C

B

D



二、填空题（共52分）

17（9分）： （1）（3分）H、 N、 Na （2）（1分）NaH（或NaN3）

（3）（5分）H—N—N—H； （1分） N2H4 + O2
N2 + 2H2O；

H H

3N2H4+2Cr2O72- + 16H+ = 4Cr3++14 H2O + 3N2↑

18（5分）（1）Fe3＋、Ba2＋、H+； CO32-、SO42-； （2）K＋、NO3－ （1分）

19（8分）（1）NaCl和NaClO；(1分） （2）碱性，漂白性； （1分）

（3）Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O （2分）

（4）H2S + ClO- = S↓ + Cl- + H2O； （2分）

S + 3ClO- + 2OH- = SO42- + 3Cl- + H2O（或S + 3ClO- + H2O = SO42- + 3Cl- + 2H+）

20.（10分）：

（1）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O （2）2H2S + O2 = 2S + 2H2O

（3） 2SO2 + O2 = 2SO3 （
也可）

（4）2SO2 + O2 + 2Ca(OH)2 +2H2O = 2(CaSO4·2H2O) （2分）

（5）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （产物为NaHSO3也可，为生成Na2SO4的方程式也可）

（6）（4分）①NaOH浓溶液，②Ca(OH)2 ，③Na2SO3和Na2SO4或其中任一种，④NaOH溶液。

21（10分）：（1）（1分）②； （2）（1分）③；

（3）Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2 ；

Ca(OH)2 + Mg2+ = Mg(OH)2↓+ Ca2+

5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (2分）

（4）2NaCl
2Na + Cl2↑；MgO熔点高，能耗高。

（5）3:12:28 （2分）。

22.（10分）：（1）（4分）火焰呈砖红色；便于分液漏斗中的水顺利滴下来，提高氨气体积的测量精度；碱石灰。

（2）（1分）B （3）（2分）冷至室温，D和E中液面相平，平视读数（答出2点即可）

（4）（1分）不影响 （5）（2分）1.48gCa3N2和3.36gCaO 。

2013-2014学年上期中考

14届 高三化学试题 答案

一、选择题（每小题3分，共48分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

A

B

D

D

A

C

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

A

B

B

A

C

B

D



二、填空题（共52分）

17（9分）： （1）（3分）H、 N、 Na （2）（1分）NaH（或NaN3）

（3）（5分）H—N—N—H； （1分） N2H4 + O2
N2 + 2H2O；

H H

3N2H4+2Cr2O72- + 16H+ = 4Cr3++14 H2O + 3N2↑

18（5分）（1）Fe3＋、Ba2＋、H+； CO32-、SO42-； （2）K＋、NO3－ （1分）

19（8分）（1）NaCl和NaClO；(1分） （2）碱性，漂白性； （1分）

（3）Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O （2分）

（4）H2S + ClO- = S↓ + Cl- + H2O； （2分）

S + 3ClO- + 2OH- = SO42- + 3Cl- + H2O（或S + 3ClO- + H2O = SO42- + 3Cl- + 2H+）

20.（10分）：

（1）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O （2）2H2S + O2 = 2S + 2H2O

（3） 2SO2 + O2 = 2SO3 （
也可）

（4）2SO2 + O2 + 2Ca(OH)2 +2H2O = 2(CaSO4·2H2O) （2分）

（5）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （产物为NaHSO3也可，为生成Na2SO4的方程式也可）

（6）（4分）①NaOH浓溶液，②Ca(OH)2 ，③Na2SO3和Na2SO4或其中任一种，④NaOH溶液。

21（10分）：（1）（1分）②； （2）（1分）③；

（3）Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2 ；

Ca(OH)2 + Mg2+ = Mg(OH)2↓+ Ca2+

5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (2分）

（4）2NaCl
2Na + Cl2↑；MgO熔点高，能耗高。

（5）3:12:28 （2分）。

22.（10分）：（1）（4分）火焰呈砖红色；便于分液漏斗中的水顺利滴下来，提高氨气体积的测量精度；碱石灰。

（2）（1分）B （3）（2分）冷至室温，D和E中液面相平，平视读数（答出2点即可）

（4）（1分）不影响 （5）（2分）1.48gCa3N2和3.36gCaO 。