唐山一中2013—2014学年度第一学期期中考试

高三年级化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。

原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64

一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。）

1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是 （ ）

2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 （ ）

A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同

D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体 类型相同

3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）

A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是

A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

5.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（ ）

A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯

C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

6.下列各组描述正确的是

A 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 ①燃烧时使用沸腾炉 ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 ③制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则

B ① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴

③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液 以上均能达到实验目的

C ①用硫粉覆盖地下撒有的汞 ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫 ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理

D ①过氧化氢：火箭燃料 ②碳酸氢钠： 食品发酵剂 ③钠：制氢氧化钠 ④硫酸：制蓄电池 以上物质的用途均合理

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 （ ）

a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA

b 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

c 标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA

d 常温下，1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA

e 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2NA

f 17g H2O2中含有的电子数为9NA

g 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA

h 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA

A..a c f h B .a c e g C. a c e f h D. b d e h

8.以下食品化学知识的叙述不正确的是

A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

9.下列排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：H2O>HF>H2S　 ②原子半径：Na>Mg>O　 ③沸点：H2Se>H2S>H2O　

④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol

D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2

二、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合，每小题2分，共30分。）

11．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 （ ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2

C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

12．在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是

A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

C．氯胺中氯的化合价为＋1 D．氯胺的电子式为

13、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

14.某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C.SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在

D.CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

15．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质

X

Y

Z

Q



反应前质量/g

2

3

63

5



反应后质量/g

待测

49

0

14



下列说法不正确的是

A．该密闭容器中发生的反应一定属于分解反应

B．反应后密闭容器中生成的X的质量为8g

C．物质Y与物质Q的相对分子质量之比为46：9

D．物质Z一定是化合物，Y可能是单质也可能是化合物 高考资源网

16、已知
与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂 B、
中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol
完全反应转移0.5mol电子

17、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2．00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5．00 g。下列说法错误的是（ ）

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2．8 g

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为14．4 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05mol

18．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是教育博客

A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3 D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物

19. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）

A. Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

C. 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

D. 熔沸点：X2R>X2Y

20．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（ ）

A．XW4为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化

21.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

A、洗气瓶中产生的沉淀是

B、在Z导管出来的气体中无

C、洗气瓶中产生的沉淀是

D、在Z导管口有红棕色气体出现

22．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C． M3+ D. MO2+

23.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、

Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（ ）

A．离子半径：Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X

C．Y的氧化物中含有离子键 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱

24．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是 （ ）

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J



化合价

–1

–2

+4、–4

+7、–1

+5、–3

+3

+2

+1



原子半径／nm

0．071

0．074

0．077

0．099

0．110

0．143

0．160

0．186



 A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

25、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅② B. ①④ C. ②③ D. ①②③

Ⅱ卷（共60分）

26．（9分）按要求填空

（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ；

（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

（二），在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ 发生反应，离子方程式为： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O

RO3nˉ中R元素的化合价为 ，R元素的原子最外层电子有 个。

（三）、 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是

（四）、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

27共(10分)(一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 （填编号）

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

（2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，

阳极电极反应式为 。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式

（二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

元素

元素性质或原子结构



A

单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160



B

单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8



C

地壳中含量最多的金属元素



D

元素的主族序数是其所在周期序数的3倍



E

E的某种原子的原子核内没有中子



 （1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是

（2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是

（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，

则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2） （填字母）。

a. A3+不与I-发生反应 b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质

c. F-使I-的氧化性减弱 d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

28．（10分）

（一）BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：（5分）

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；

（2）计算BaCl2·xH2O中的x= （取整数值）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

（二）、（5分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞

如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是 ，（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。

（5）k的分子式为 ，

29（8分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式 ，元素⑧位于 区。

⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。

（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式 ，

（写出一种即可）其VSEPR构型为 。

30（一）、（6分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：高考资源网

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-



浓度/mol.L

4x10ˉ6

6x 10ˉ6

2x10ˉ5

4x10ˉ5

3x10ˉ5

2x10ˉ5



根据表中数据判断PM2. 5为 ， (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式

(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 （填编号）

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（二）. （9分 ）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式______

（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有______（填序号）。

① 氢化物H2E的酸性比H2C强 高考资源网

② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物，C显负价

（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，

用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2O

NaOH溶液与BC气体不反应

装置②、③中盛放的药品依次是

______、 ______。

（4） 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

31. (8分)许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。

已知：纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题：

(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。

(2) 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。

a. Na2O2 b Na2S c. FeCl2 d.铁粉

(3) NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______

(4)为了测定NaClO2 ? 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0.264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20.OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：
。

唐山一中2013-2014学年第一学期期中考试

高三化学答案

1D2D3B4A5D6A7C8C9D10D11D12A13C14B15C16D17A18A19A20D21D22B23C24B25B

26[答案]）共9分 （1）NaOH （2）H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

27共10分（一）. b（1分）

② 2Al＋3H2O=Al2O3＋6H＋＋6e－ （2分）；Al3++3 HCO3－=Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （2分）

27（二） （1）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g);△H=-akJ/mol（2分）

（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）

（3）b （1分）

28共10分 第一空1分其余空2分（1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2） 2

（3）偏高。

（二） [答案] （1）金刚石 （2）1s22s22p63s23p5

（3）H2O （4）HCl （5）COCl2

29、每空1分共8分（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （1分） ds （1分）
（2）sp2 sp3 （3）F