邛崃市2014届高三上学期第一次月考化学试题

试卷总分100分

注意：1、相对原子质量：H1 Na23 Mg24 Al27 Fe56 K39 Cu64 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 S32 Mn55

2、请把选择题答案涂写在答题卡的8—14题中。

第I卷（共42分）

本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案

．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）

A．常温常压下，22.L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子分为2NA

B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA

C．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X

．下列实验操作与实验目的相符的是 （ ）

序号

实验操作

实验目的



A

测定HF、HCl的熔点、沸点

比较F、Cl的非金属性强弱



B

MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水

比较镁、铝的金属性强弱



C

将SO2气体通入碳酸钠溶液中

比较碳、硫的非金属性强弱



D

向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量

比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱



．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是?（ ）

A．氨水中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、HSO3－

B．pH=l的溶液中：、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

C．通入足量CO2的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO32－、CO32－

D．由水电离出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－

．下图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（ ）

．已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H= —92 kJ/mol，相关数据如下

一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（ ）

H2(g)

N2(g)

NH3(g)



1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ

436

946

a





A．右图可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为391

C．Q1的数值为92

D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2>2Q1

．有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5

第Ⅱ卷（共60分）

．（16分）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码

X

Y

Z

W



原子核数

单核

不同元素构成的两核

同元素构成的两核

同元素构成的两核



粒子的电荷数

0

0

两个负电荷

0





(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ▲ 。

含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为 ▲ 。

(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为 ▲ 。

(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式 ▲ 。

(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略）

①写出丁元素在周期表中的位置 ▲ 。

②写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ▲ 。

③组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ▲ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ▲ 。

．（14分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：

(1)D的化学式是 ▲ ，判断理由是 ▲ 。

(2)写出其余几种物质的化学式：A ▲ ，B ▲ ，C ▲ 。

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式 ▲ ， ▲ 。

．（14分）某同学探究SO2有关性质。

（1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为 ▲ 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现 ▲ 性，反应的离子方程式为 ▲ ，生成沉淀的化学式为 ▲ 。

（2）下列不能用吸收SO2气体的是 ▲ 。

A．KMnO4(aq) B．过量氨水 C．石灰水 D．盐酸

（3）工业废气含SO2为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原气体的96.64%。则SO2的转化率为 ▲ 。

（4）硫原子33 16S的电子排布式为 ▲ 。

．（14分）I．将由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

接通电，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带的影响）。据此回答下列问题：

（1）在甲中烧杯中滴加酚酞， ▲ 极（填a或b）附近溶液会变红。

（2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ▲ 。

（3）电极f上发生的电极反应式为 ▲ 。

（4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原的状态，应进行的操作是 ▲ 。

II．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。

（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是 ▲ 。（用离子方程式表示）

（2）已知有关反应的热化学方程式如下：

BaSO4(s) +4C(s)
4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol

C(s) +CO2(g)
2CO(g) △H2 = +172.5kJ/mol

则反应BaSO4(s) +2C(s)
2CO2(g) + BaS(s) △H3 = ▲

（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ▲ 。

高2011第一次月考

化学答题卷

题号

8

9

10

11

总分



分数













8．（16分，每空2分）

(1) ， (2)

(3) 。

(4)① 。② 。

③ ，

。

9．（14分，每空2分）

(1) ，判断理由是 。

(2) A ，B ，C 。

(3) ， 。

10．（14分，每空2分）

（1） 。 ， ， 。

（2） 。（3） 。（4） 。

11．（14分，每空2分）

I．（1） 。（2） 。

（3） 。（4） 。

II．

（1） 。（2）△H3 =

（3） 。

高2011级第一次月考

化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

D

B

D

B

C

D

C



8．（16分，每空2分）

9．（14分，每空2分）

(1)(NH4)2CO3　 D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO32－、OH－与NH4＋能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3 每空2分

(2)H2SO4　 NaOH　 Ba(NO3)2 每空2分

(3)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O， NH3＋H＋===NH4＋ 每个方程式2分

10．（14分，每空2分）

（1）无明显现象。 还原性， 2Fe3＋＋H2SO3＋H2O
2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ ， BaSO4

（2）D （3）96% （4）1s22s22p63s23p4

11．（14分，每空2分）