2013-2014学年第一学期第三次月考

高三化学

可能需要的原子量：
1
12
16
14
32
23
39
27
28 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题 共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是( )

A.某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D.华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

2.下列说法正确的是( )

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

3.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是( )

A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

D.标准状况下,将FeSO4溶液置于空气中,被氧化的Fe2+为0.2NA,吸收O2为1.12 L

5.下列反应：①Na+H2O，②NaH+H2O，③NO2+H2O，④Cl2+H2O，

⑤IBr+H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )

A.①③ B.②⑤ C.③④ D.④⑤

6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )

A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经过滤、烘干、电解可以得到金属镁

B.从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴

7.下列离子方程式书写正确的是( )

A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+

C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2====HCO3-+HClO

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+====CO2↑+H2O

8.在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B.室温下
=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

9.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )

A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+

10.下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是( )

A．探究NaHCO3的热稳定性 B．用铜和浓硝酸制取少量NO2

C．实验室制取Cl2 D．白色沉淀为BaSO4

11.下列有关实验的操作过程正确的是( )

A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠,小心放入装满水的烧杯中

B.配制100 mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线

C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色

D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出

12.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是( )

选项

气体

A中试剂

B中试剂



A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

品红溶液



B

Cl2、HCl

浓硫酸

KI淀粉溶液



C

NH3、CO2

浓硫酸

酚酞试液



D

CO2、HCl

饱和NaHCO3溶液

AgNO3溶液



13.下列推断正确的是( )

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

14.1.28 g Cu完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500 mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( )

A.0.16 g B.0.02 mol

C.0.32 g D.0.224 g

15.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )

A.C和O2 B.SO2 和NaOH溶液

C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液

16.下列说法不正确的是( )

①将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡sj.fjjy.org

⑤NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象

⑥SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀

A.只有②④ B.①②③

C.③⑤ D.③⑤⑥

17．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是( )

A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl

C．HClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3

18.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是 ( )

A．原溶液中的Br－一定被氧化

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

C．溶液中一定不存在Fe2＋　

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀

第Ⅱ卷(非选择题 共46分)

二、非选择题(本题包括3小题，每空2分，共46分)

19.(12分) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是____________，有关的离子方程式为_____________________________________________________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，离子方程式为___________________________，说明原溶液中肯定有____________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

20.(18分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)sj.fjjy.org

①连接仪器、_________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。sj.fjjy.org

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________________________，

装置A中的试剂是________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：__________________________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：

________________________________________________________________。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：

________________________________________________________________。

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。sj.fjjy.orgsj.fjjy.org

滴加的溶液

氯水

氨水



沉淀的化学式

sj.fjjy.org





写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________。

21.(16分)如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

(1)化合物A的化学式是___________，氧化物G的电子式是____________。

(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________；H+I反应的化学方程式为_________________________________________________________。

(3)标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生反应的化学方程式为

___________________________________________________________，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH_________(填“＞7”、“＜7”或“=7”)，用离子方程式表示其原因：___________________________________________。

高三化学答案

第Ⅰ卷(选择题 共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

1. D 2. D 3. B 4. D 5. C 6. C 7. C 8. B 9. D 10. D 11. C 12. B 13. A

14. C 15. C 16. C 17.D 18.B

第Ⅱ卷(非选择题 共46分)

二、非选择题(本题包括3小题，每空2分，共46分)

19. (12分)

(1)Cu2＋、Fe3＋

(2)Ag＋ Ag＋＋Cl－====AgCl↓

(3)Mg2＋＋2NH3·H2O====Mg(OH)2↓＋2NH4＋ Mg2＋

(4)B

20. (18分)

(1)①检验装置的气密性

②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O

酸性KMnO4溶液

③A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀

(2)①2H2S+SO2====3S↓+2H2O

②SO2+OH-====HSO3-

③









BaSO4

BaSO3



 Ba2++SO2+Cl2+2H2O====BaSO4↓+4H++2Cl-

21. (16分)

(1)NH3

(2)第三周期第ⅣA族

SiO2+2C
Si+2CO↑

(3)4NO+3O2+2H2O====4HNO3 1 ＜7

NH4++H2O
NH3·H2O+H+