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　　浙江杭州七中2013-2014学年第一学期高三第三次月考化学答卷20131104.doc

　　浙江杭州七中2013-2014学年第一学期高三第三次月考化学答案20131104.doc

　　浙江杭州七中2013-2014学年第一学期高三第三次月考化学试卷20131104.doc

2013-2014学年第一学期高三第三次月考（20131104）

化 学 试 卷

考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有5大题24小题，满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Zn—65

第I卷（选择题 共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切
相关，下列有关说法正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

2．下列说法正确的是

A．反应A（g）
2B（g），若正反应的活化能为Ea KJ·mol-1，逆反应的活化能为

Eb KJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）KJ·mol-1

B．H2的热值为142.9kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
H=-285.8kJ·mol-1

C．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0

D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

3．下列离子方程式正确的是

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋

B．向银氨溶液中加入足量的HCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2
+ H2O

C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
＋2Cl2＋3H2O＝2
＋4Cl－＋6H＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

4OH-+3ClO－+2Fe(OH)3＝ 2
+3Cl－+5H2O

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离的c(H+) = 1×l0－12 mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－

B．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．含有大量HCO3－的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、 Cl－

5．右图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

A．N2O3(g)
NO2(g)＋NO(g) (H＞0

B．3NO2(g)＋H2O(l)
2HNO3(l)＋NO(g) (H＜0

C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) (H＜0

D．CO2(g)＋C(s)
2CO(g) (H＞0

6．下列事实说明HNO2为弱电解质的是

①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7

③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解

A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

7．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，使平衡一定发生移动的是

①加入一种反应物 ②增大体系的压强 ③升高温度 ④使用催化剂 ⑤化学平衡常数减小

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③

8．下列有关平衡常数的说法正确的是

A．已知K＝，则对应的化学反应可以表示为

2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离度（α）和电离平衡常数Ka都变大

C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大

D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）

9．下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

11．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是

A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3

B．该溶液的pH一定是10

C．若溶质为NH4Cl，溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．该溶液的溶质可能是正盐

12．某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)
X(g)+Y(?) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A．Z和W在该条件下一定不为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

13．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是

A．该温度高于25 ℃

B．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L

14．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：

H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．由图可知：T1>T2

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

15．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

A．
B．
C．
D．

16．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

甲

乙



反应物投入量

1 mol N2、3 mol H2

4 mol NH3



NH3的浓度(mol·L－1)

c1

c2



反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ



气体密度

ρ1

ρ2



反应物转化率

α1

α2



（已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列说法正确的是

①c192.4 ③α1＋α 2＝1 ④ρ2＝2ρ1

A．①③　 B．①④　 C．②③　 D．②④

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、（本题包括5小题，共36分）

17．（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

（1）上述非金属元素的气态氢化物还原性最强的是 ▲ （写化学式）。

（2） X2的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2燃烧反应的热化学方程式 ▲ 。

（3）ZX的电子式为 ▲ ；ZX有强还原性，ZX与水反应放出气体的化学方程式为

▲ 。

（4）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图见右图），反应原理为：Fe + 2ZG
2Z + FeG2。 放电时电池的正极反应式为 ▲ ：充电时， ▲ （选填“A”或“B”）接电源的负极。

（5）将0.2mol MY2和0.1 molY2放入容积为2 L的密闭容器中，发生反应生成MY3，在一定条件下，MY2百分含量不变时，得到0.1 mol MY3，则反应的平衡常数K＝

▲ ，若温度不变，再加入0.50 mol Y2后重新达到平衡，则Y2的转化率

▲ （填“升高”、“不变”或“降低”）。

18．（7分）一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)
Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表

反应时间t/min

0

1

2

3

4

6

8



c(X)/(mol·L—1)

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375



（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝ ▲ 。

（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是 ▲ 。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为 ▲ mol·L—1。

（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 ▲ 、 ▲ （填写两顶）

（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态 ▲ （填字母序号）

A．容器体积一定时气体密度不再变化

B．反应的平衡常数不再变化 C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

D．Y的物质的量不再发生变化 E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

19．（8分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：

酸

电离方程式

电离平衡常数K



CH3COOH

CH3COOH
CH3COO—+H+

1.76×10-5



HClO

HClO
ClO- + H+

2.95×10-8



H2S

H2S
H++HS—

HS—
H++S2—

K1＝9.1×10-8

K2＝1.1×10-12



H2CO3

H2CO3
H++HCO3—

HCO3—
H++CO32—

K1＝4.31×10-7

K2＝5.61×10-11



H3PO4

H3PO4
H++H2PO4―

H2PO4―
H++HPO42―

HPO42―
H++PO43—

K1＝7.1×10-3

K2＝6.3×10-8

K3＝4.2×10-13



回答下列问题：

（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系

▲ 。

（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是 ▲ ，最弱的是 ▲ 。

（3）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律为K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10，

产生此规律的原因是 ▲ 。

（4）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 ▲ ；

②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 ▲ 。

20．（5分）某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-。请据此回答下列有关问题：

（1）Na2A溶液呈 ▲ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 ▲

（用离子方程式表示）。

（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ▲ 。

（3）如果25℃时，0.10 mol·L-1 H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10 mol·L-1的H2A溶液中

c(A2-) = ▲ mol·L-1。

21．（6分）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

（1）常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ▲ ；

（2）pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是 ▲ ；

（3）0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ ▲ mol·L－1（溶液体积变化忽略不计）。

四、（本题包括2小题，共18分）

22．（9分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.

（1）某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是 ▲ 。

A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

C．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL

（2）常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如右图所示。滴定醋酸溶液的曲线是 ▲ （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = ▲ mL；

（3）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是 ▲ 。

A．电解，NaOH溶液
B．蒸馏，Na2CO3溶液

C．酯化反应，石蕊试液 D．中和滴定，pH试纸

（4）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用 ▲ 作指示剂，终点的现象为 ▲ ；

（5）在滴定实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ▲ 。

A．滴定终点时俯视读数 B．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

C．锥形瓶水洗后未干燥 D． 移液管水洗后未用食醋溶液润洗

E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

23．（9分）化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②RCH=CH2 RCH2CH2OH；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ▲ 。

（2）C生成D的化学方程式为 ▲ 。

（3）F生成G的化学方程式 ▲ ，该反应类型为 ▲ 。

（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；

②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；

共有 ▲ 种（不考虑立体异构），写出任意两种结构简式 ▲ 、 ▲ 。

五、（共6分）

24．（6分）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w = ▲ 。

（1）该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH = ▲ 。

（2）该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是 ▲ 。