时间：90分钟 满分：100分

相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Ne 20
　Cl　35.5

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）

1、铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（　　）

A．FeSO4 B．Na2CO3 C．KNO3 D．KCl

2. 将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（　　）

A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0. 4 mol·L－1

3. 足量
铜和一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体
积是（　　）

A．60 mL B．
45 Ml C．30 mL D．15 mL

4. 在一定的温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列各项说法正确的是（　　）

A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有O2放出[来源:Z&xx&k.Com]

C．溶液中Na＋数目减少，有H2放出 D．溶液中Na＋数目不变，有O2放出

5. M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到一个电子后均得到稳定结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（　　）

A．M与R可形成MR2型离子化合物

B．在MR2中M的离子半径一定比R的离子半径小

C．M与R形成的离子化合物一定可溶于水

D．M与R形成的化合物中一定存在共价键

6. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是

7. 要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（　　）

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4(H＋)溶液　 ③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

8. 已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体
，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（　　）

A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

B．上述实验中，共有2个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2

9. 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（　　）

A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子
半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

10. 有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（　　）

A． 8g B． 15.5g C． 5.85g D．无法计算

11. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 (　　)

实　验





记

录[来源:学_科_网]

A[来源:Z。xx。k.Com]

无色[来源:Z#xx#k.Com][来源:Z&xx&k.Com]

无色[来源:Z|xx|k.Com][来源:学#科#网]

无现象

无色沉淀[来源:学科网ZXXK][来源:学,科,网]





B

红色

无色

白色沉淀

白色沉淀





C

红色

无色

无色溶液

白色沉淀





D

无色

无色

无色溶液

无色沉淀



12. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是第一层电子数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3∶8，下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X

B.Z、W可形成ZW2的化合物，属于离子化合物

C．离子半径：Z＞W

D．气态氢化物的稳定性：Z＞W

13. 向Fe2O
3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测
得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1，那么
在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为

A．1:1:1 B．1:2:4 C．1:2:3 D．2:3:5

14. 把SO2气体通入Fe(NO3)3溶液中，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）

A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO3－

15. 标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3—，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为（　　）

16. 现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，
原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（　　）

A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1

17. X、Y和Z是3种短周期元素，其中X和Y位于同一族，Y和Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.不列说法正确的是（　　）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

18. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（　　）

A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1

19. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28g

C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3NA

D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生
成Cl2的分子数为0．1NA

20. 将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是（　　）

①H2　②CO ③H2和CO的混合气体 　④甲醛(HCHO)

⑤乙二
醇(CH2OH—CH2OH)蒸气

A.只有① B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④⑤

21. 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L
的NaOH溶液，恰好使溶
液中的Cu2＋全部转化成沉淀。则下列选项正确的是（　　）

A．产生NO气体0.24 mol B．产生NO2气体0.26 mol

C．原HNO3浓度为8 mol/L D．原HNO3浓度为2 mol/L

22. 下列说法正确的是（ ）

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛
饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存

D．氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色

23. 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全溶后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

5 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

24. 下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

25. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是（　　）

A. 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—

B. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3—

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO
32—、Cl－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3—、SO42—

26. 已知：KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）

选项

实验现象

结论



A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红
色

Cl2具有还原性



B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性



C

紫色石蕊溶液先变为红色后褪色

Cl2具有漂白性



D

KI-淀粉溶液变蓝色

Cl2具有氧化性





27. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（　　）

A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1

28. 同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)

A．V1＞V2＞V3
B．V1＞V3＞V2 C．V3＞V2＞V1 D．V3＞V1＞V2

29. 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（　　）

A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在

B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移

1 mol e－

C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比SO2的氧化性强

D．通入SO2时发生反应的离子方程式为

SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO42-

30. 一定温度下将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是

A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线b

B.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H＋)变化如曲线c

C.降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)的变化曲线如b

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在

c(Na＋)>c(ClO－)> c(Cl－)>c(HClO)

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

31．（9分）请回答下列在实验室中制取气体的有关问题。

(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取并收集适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是B______； C______； D_____。

(2)在实验室
欲制取适量NO气体。

①下图中最适合完成该实验的简易装置是____(填序号);

应加入的物质

所起的作用



A







B







C







D







②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

③简单描述应观察到的实验现象___________________。

32、 (6分) 小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式：________________，乙中的现象是________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是________，可证明NO的还原性。

(2)实验前丙中充满水的作用是________________(用反应方程式和简要文字回答)
。

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________。

你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)。___________。

33.（4分）某学习小组用如
图装置测定铝镁混合物中铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为____________。

(2)B中发生反应的化学方程式为________。

(3)若实验用铝镁混合物的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B
中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为______。

34、（8分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由下表给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物。

①



























④

⑤

⑥







②





③







⑦



















Fe
























I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，
A的化学式可能是

35. （9分）氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体。

（1）某活动小组设计如下图所示装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究氯气和SO2的性质。

从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置A中观察到相同的现象，其原理是否相同？ （填“相同”或“不同”）。

②装置E中盛放的物质可以为 ；若装置D装是铁丝，通入氯气与铁丝充分反应时现象为

③当通入足量氯气完全反应后，向B中滴加淀粉溶液，无明显现象。若B中原有10.0mL 1.0mo1·L-1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为 （无需配平）。

（2）为了探究同时通入氯气和二氧化硫时发生的反应，某小组同学设计了如下图所示的实验装置。

则气体发生装置A中产生的气体是 ，F 装置的作用是 。

（3）Na2SO3是抗氧剂，向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。

（4）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量
NO的SO2气体，慢慢通O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为
。

36. （4分）如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。（1）写出下列各物质的化学式： X： ；F： （2）按要求写出下列变化的反应化学方程式： A→D的化学反应方程式：

 G→E的离子反应方程式：

应县一中高三年级、补习部月考三化学答题卡











姓名:________________________



条 码 粘 贴 处



准 考

证 号











































缺考标记，考生禁填！由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。

Q



注意事项

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。

2. 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。

3. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整。

4. 请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。

5. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

填涂样例

正确填涂

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错误填涂

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第一部分 客观题(请用2B铅笔填涂)





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1

A

B

C

D



6

A

B

C

D



11

A

B

C

D



16

A

B

C

D



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2

A

B

C

D



7

A

B

C

D



12

A

B

C

D



17

A

B

C

D



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3

A

B

C

D



8

A

B

C

D



13

A

B

C

D



18

A

B

C

D



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4

A

B

C

D



9

A

B

C

D



14

A

B

C

D



19

A

B

C

D



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5

A

B

C

D



10

A

B

C

D



15

A

B

C

D



20

A

B

C

D



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21

A

B

C

D



26

A

B

C

D



























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22

A

B

C

D



27

A

B

C

D



























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23

A

B

C

D



28

A

B

C

D



























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24

A

B

C

D



29

A

B

C

D



























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25

A

B

C

D



30

A

B

C

D



























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第二部分 主观题(请用0.5mm黑色签字笔作答)





高三月考三化学答案2013.10

一、（每题2分共60分）

(2)①I ②

应加入的物质

所起的作用



A

铜和稀硝酸

反应物



B

水

排水收集NO气体



C



主要是接收B中排出的水



D







③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速度逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色，A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。

32、（每空1分，共6分）

(1)Cu＋4H＋＋2NO3—===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　溶液变浑浊　有红
棕色气体生成

(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO

(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊

可将干燥的NO2与干燥的SO2气体混合，若气体颜色变浅，即可证明NO2的氧化性。

33、（4分）

(1) NaOH溶液（1分） (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（1分） (3)
（2分）

34、（每空2分，共8分）

（1） 3NO2 +H2O === 2HNO3 +
NO ① CO32-＋H2O
HCO3- ＋ OH-

② Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ + NO↑+2H2O （2）Na 、Na2O2 或NaH；（选其中之一即可）

35、（每空1分，共9分）

（1） ① 不同， ②氢氧化钠溶液，产生棕红色的烟，③ 5Cl2 +I2 + 6H
2O = 12H+ +2IO3- +10 Cl-

(2) ①二氧化硫 ，②防止发生倒吸

（3） Br2 +SO32- +2OH- = 2 Br- +SO42- + H2O

(4)2NO + O2 = 2NO2 NO2 + SO2 = SO3 + NO ， 催化剂

35、（每空1分，共
4分）

（1）X：NH4HCO3 F：NO2 （2）2CO2+2Na2O2＝2 Na2CO3+ O2 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O