满分：100分 时间：90分钟

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（共75分）

一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共25小题，每小题3分，共75分）

1、下列说法不正确的是（ ）

A、利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B、在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C、胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D、KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

2、氰化钠（
）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为

2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（ ）

A、NH3 B、C和Na C、Na和NH3 D、C和NH3

3、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（
）

① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

⑤ 硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体

⑥ 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4

⑦ 光导纤维是一种新型的无机非金属材料,主要成份为SiO2

A、①④⑤⑥⑦ B、①②④⑤⑥⑦ C、①②④⑤⑦ D、全部

4、人体的血糖浓度（血液中葡萄糖C6H12O6的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/d L
”（1L=10dL）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11m mol/L之间，下列血糖浓度属于正常值的是（ ）

A、2.88m mol/L B、0.008 mol C、95mg/dL D、52mg/dL

5、下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A、加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－

B、某无色透明溶液中 Cu2+、Na＋、Cl－、HCO

C、含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D、在pH=1的溶液中：ClO－、NH4+、K+、Cl－

6、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）

A、在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3

C、与酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3

D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

7、下列图像正确的是（ ）

8、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH－= NH3↑+ H2O

B、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2=I2+2OH－

C、铜片插入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

D、Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－

9、下列叙述中正确的是（ ）

A、将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色

B、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2＋

C、将干燥的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色

D、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉就会溶解

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A、5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个

B、在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NA

C、标准状况下，2.24 L SO3中含有0.1NA个水分子

D、500mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5mol/L[来源:学科网]

11、将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（ ）

A、3∶2　　　　 B、2∶1 C、3∶4 D、4∶3

12、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）

A、定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B、为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C、检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D、检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

13、用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）

选项

操作及现象

溶液



A

通入CO2，溶液不变浑浊。先通入氨气
再通入CO2，溶液变浑浊

CaCl2



B

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失

Na2SiO3



C

通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去

Ca(ClO)2



D

通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊

Ca(OH)2



14、家庭中常用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是（ ）

A、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B、1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子

C、NaClO溶液的漂白原理与SO2相同

D、“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

15．表示下列反应的离
子方程式正确的是(　　)

A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO＋2H2↑

C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

16．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是(　　)

A．Al2O3和
水混合加热 B．Al和水反应

C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中

17．右图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)

选项

试剂

现象

结论



A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性



B

品红溶液

溶液褪色

SO2有漂白性



C

NaOH溶液

无明显现象[来源:学科网]

SO2与NaOH溶液不反应



D


紫色石蕊试液

溶液变红色后不褪色

SO2有酸性，没有漂白性



18
．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为(　　)

A.m
ol　　　　　　　　 B.mol

C.mol D.mol

19．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　)

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO


C．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO

20．24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A．＋2　　　 B．＋3 C．＋4　　　 D．＋5

21.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固体中一定含Cu

22．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜和火法
炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应[来源:学科网ZXXK]

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－

D．铝热法还原铁的反应中，
放出的热量能使铁熔化

23．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是(　　)

A．铝与NaOH溶液不反应　

B．铝条表面钝化生成Al2O3

C．铝条不纯含有杂质Mg

D．NaOH溶液中含有NaAlO2

24．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

25．现有铜粉与炭粉的混合物14 g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到11.2 L(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为(　　)

A．84.21% B．91.43%

C．45.71% D．8.57%

答 题 卷

姓名： 班级： 得分：

第Ⅰ卷（共75分）

一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共25小题，每小题3分，共75分）

1

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第Ⅱ卷（共25分）[来源:学#科#网]

26．(6分) (1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：

_________________________________________。

(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：_______ ____________________________________________。

27．(11分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：[来源:Z_xx_k.Com]

黄铜矿冰铜(mCu2S·nFe
S)



(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。

a．浓H2SO4 b．稀HNO3

c．NaOH溶液 d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_____________________。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________ ____________________________________________________。

28、（8分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

（已知酸性：H2SO3>H2S，SO2+2H2S=3S↓+2H2O）

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 。

（2）实验过程中，装置B、C中的现象分别是 、 。

写出在B中发生的反应的离子方程式 。

（3）C、D中的现象分别说明SO2具有 性和 性。

（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，其操作为：待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞， 。

答案

16-20 DBDDB 21-25 CCBBB

26. (1)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

(2)合理　由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠

27(1)c、d

(2)Fe3＋　酸性高锰酸钾溶液　溶液颜色变浅或褪去

(3)2Al＋3Cu2O3Cu＋Al2O3

(4)b、d

(5)O2＋4H＋＋4e－===2H2O

28.