重庆市杨家坪中学高2014级高三（上）第一次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ｂa：１３７ Mg：24

Cl：35.5 Al：27 Fe：56 I：127

一、选择题

1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



A

氨水

水煤气

硫酸

醋酸

HF



B

胆矾

石灰水

硫酸钡

HNO2

NH3



C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

盐酸

三氧化硫



D

冰醋酸

福尔马林

苛性钾

碘化氢

乙醇





2．某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，下列离子组可能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na+、NH4+、Cl-、SO42- B. Pb2+、Fe3+、S2-、SO42-

C.NH4+、Ba +、S2O32-、PO43- D. Ca2+、Al3+、Br-、NO3-

3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是(　 　)

A. 常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3NA

B. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．0.1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子总数为0.1NA

4． 下列有关实验的描述中，正确的是（ ）

A．用10mL的量筒准确量取9.28mL 0.l0mol/L的稀硫酸

B．用玻璃棒蘸取30%双氧水点在PH试纸上，再与标准比色卡比较，可测出其PH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其它操作符合要求，最后所配溶液的浓度将偏高

5.下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O Na＋＋OH－＋H2↑

D．过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe＋2NO3-＋8H+===3Fe2+＋4H2O＋2NO↑

6．用0.05
含有R2O72–离子的溶液20mL,恰好能将20mL 0.3
的Fe2+溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为 （ ） ?? ?A.+2???? B.+3??? C.+4??? D.+5

7．将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的(　　)

A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B．BC发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O

C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4

D．E点表示的溶液呈中性

二、填空题

8．（1２分）A、B、C、D、E是周期表短周期的五种常见元素，原子序数依次增大。C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水；A的原子序数与C的最外层电子数相同:B的氢化物水溶液显碱性;E的氢化物水溶液为强酸。回答下列问题：

(1) C在周期表中的位置是_ ___,写出其有色氧化物的一种用途_ __。

(2) B单质的结构式为__ _,写出其氢化物的电子式_ _。

(3) B、E的氢化物混合吋的现象为_ __,生成物中含有的化学键是_ __。

(4) C、D最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程为 。

9.（２０分）实验室有一包粉末，可能是不小心将NaHCO3样品中混入了少量FeO或CuO 或Fe2O3杂质。I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中含有Fe0．除样品外，实验室只提供以下试剂：①KMnO4溶液、②稀盐酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂最好是 ，请你简单描述实验操作时的步骤、实验现象和结论： 　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II．测定混合物中FeO的含量

实验室可用多种方法测出上述样品中杂质FeO的质量分数．现有学生准备用下图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定FeO的质量分数．

请根据题意回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是 　　 （填字母，每个装置只能用一次）

（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是 　　　　　　　　　　　　 .。

（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是____ （填标号）.

a．在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体 b．快速加入盐酸

c．在B中装入浓硫酸 d．在B中装入NaOH溶液 e．D之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（4）实验室准确称取１0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中FeO的质量分数为 .

（5）样品中的Fe2+有较强的还原性，配平下列反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。

① FeO + HNO3 Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O

若该反应中有0.３ mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。

② Fe2++ ClO2+ Fe3++ Cl-+ H2O

上述反应中若将ClO2改为氯水，等物质的量的Fe2+完全反应，生成的Cl-________(填“增多”“减小”或“不变”)，等物质的量Cl2与ClO2完全反应，其氧化效率之比为________。

10．(1６分)如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，E________，I________；

(2)反应①的离子方程式是____________________________；

反应②的化学方程式是________________________________。

(3)J与盐酸反应的化学方程式是____________________________；

反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。

(4)F与I反应的离子方程式___________________________________。

向300 mL 1 mol·L－1的I溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生7.8 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ___________ 或 ___________。

sj.fjjy.org11．（1０分）间接碘量滴定法是化学定量分析的常用方法。

反应原理为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－ 某小组利用该原理测定精制加碘（KIO3）食盐的碘含量。其步骤为：

a．准确称取w g食盐加入烧杯中，再加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．向溶解后的溶液中加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．将步骤b反应后所得溶液全部转入锥形瓶中，并加入合适的物质作指示剂，通过滴定管逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液20.00 mL，恰好到达滴定终点（视为反应完全）。

d. 计算实验结果

（1）下列操作一定会导致Na2S2O3标准溶液配制结果偏高的是 。

①用托盘天平称量Na2S2O3时砝码放在左盘

②用蒸馏水洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

④定容时俯视刻度线

（2）写出实验步骤b的化学反应方程式： 。

（3）实验步骤c中可选用的指示剂为 ，到达滴定终点的现象是 　　　　　　　。

（4）根据以上实验测得精制加碘食盐的碘含量（每千克食盐中的碘元素质量）是 g/kg.

（5）该小组测定步骤的主要缺陷是： 。

杨家坪中学高三化学第一次月考答题卷

班级________ 学号________ 姓名________ 成绩_________

一．选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案



















二．填空题

8．(1) _ ___,_ ___。

(2) __ _,_ 。

(3) _ ___, _ ___。

(4) 。

9. I． ， 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

II．(1) ，(2) 　 　　　 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 。(３) _______ 。 (４) ___。

(５) ① FeO + HNO3 Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O　_____mol，____ mol。

② Fe2++ ClO2+ Fe3++ Cl-+ H2O　　________，_______。

10. (1) A________，B________，E________，I________；

(2) ____________________________；_______________________________；

(3) ____________________________；___________________________________。

(4) ___________________________________。___________ 或 ___________。

11．(1)

(2) 。

(3) ， 。

(4) 。

(5) 。

杨家坪中学高三化学第一次月考答案

一．选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

Ｂ

Ａ

Ｃ

Ｄ

Ｄ

Ｂ

Ｄ





二．填空题

８. （1２分）

(1) 第二周期，第III A族（２分）；供氧剂（1分）

　　　(2)略（２分）略（２分）

(３)产生大量白烟(１分)；离子键(１分)、共价键(１分)

(４) Al（OH）３－＋2O H－ ===AlO＋２H2０（２分）

９. （２０分）

I．②⑤③（２分）；取少量样品于小试管中，滴加适量稀盐酸，再滴加适量硫氰化钾，如无现象，滴加双氧水后溶液变红，则为FeO（２分）

II．（1）BDAC（２分，全对才给分）

（2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）

（3）ad（2分，只选1个且正确的给1分全正确2分，错选1个扣1分，到扣完为止）

（4）16.０%（2分）

(５) ① ３ FeO + １０ HNO3 ３ Fe(NO3)3+ NO↑+ ５ H2O电子转移略（２分）０.１mol，０.３mol。（２分）

② ５Fe2++ ClO2+　４ H＋ ５ Fe3++ Cl-+ ２ H2O　（２分）不变，２：５（２分）

１０. （１６分）(1)Fe2O3　Al　Al2O3　AlCl3（４分）

(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）

(3)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O（2分）2Fe3＋＋Fe===3Fe2（2分）

(3) ３AlO＋Al３＋＋６H2O ===４Al（OH）３↑　（2分）　　７５ｍｌ（2分）　２７５ｍｌ（2分）

１１. （１０分）