张掖中学2013-2014学年第一学期高三第二次模拟考试

化学试题

可能用的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56

第I卷 (选择题 共42分)

一．选择题：14×3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是（ ）

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D．金属铝、铁、铜都有很强的抗氧化、抗腐蚀性能

2．下列实验方法正确的是 ( )

A．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2

C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较

D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是 ( )

①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数

③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

4．设NA为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是 （ ）

A．常温常压下，48gO3气体含有NA个O3分子

B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2

C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32-

D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子

5．下列各条件下一定能共存的离子组是 ( )

A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-

B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

D．在FeSO4的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

6．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH- = AlO2-+H2↑

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2 + 2OH - = CO32- + H2O

D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +3 H+

7．24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ ）

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的( )

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物

C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

9．某氯化镁溶液的密度为1.2g / cm3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl－的物质的量等于 ( )

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.75 mol D．1.5 mol

10.常温下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列关系中一定正确的是 ( )

A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-） B．c（H+）·c（OH-）= 10-14

C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-） D．溶液的pH=1

11.历史上最早应用的染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的（ ）

　　Ａ．靛蓝由Ｃ．Ｈ、Ｏ、Ｎ四种元素组成

　　Ｂ．它的分子式是C16H10N2O2

　　Ｃ．该物质是高分子化合物

　　Ｄ．它是不饱和的有机物

12.甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是 ( )

A．右电极为电池正极，左电极为电池负极

B．a处通入空气，b处通入甲醇

C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+

D．正极反应式为：O2+4H++4e－＝2H2O

13.在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：

2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 ( )

A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大 　　D．反应放出的总热量大于原来的2倍

14.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ；1 mol O=O键完全断裂吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂吸收热量( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题-第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题-第20题为选考题，考生根据要求选答其中一题。

15.(12分)⑴已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ；△H= —196kJ/moL，某密闭容器中通入4molSO2和3molO2参加反应，测知放出热量为313.6kJ，则SO2的转化率为 。

⑵氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2＋
C＋
N2

Si3N4＋
CO

①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

②平衡常数表达式为K =_________；增大压强，则上述平衡____向移动(填“正”或“逆”)；

③已知上述反应(H＜0；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

④若CO生成速率v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率v (N2) =______mol/(L·min)。

16.(10分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)(Ⅱ)所示。试回答：

⑴B中反应的离子方程式为： 。

⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： 。

⑶D中反应的化学方程式为： 。

⑷装置(I)的主要缺点是： 。

⑸装置(Ⅱ)的主要缺点： 。

17.(12分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

⑴加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________、Fe3++SCN-＝[Fe（SCN）]2+。

⑵加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的可能原因___________。

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B．在制药过程中生成少量三价铁 C．药品储存过程中有少量三价铁生成

⑶向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有 性。

(二)乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O 。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200 mol·L－1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00 mL．

⑷该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是 （填编号）。

A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

⑸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 （填编号）。

⑹经计算该药品中铁元素的百分含量为 。

18.(9分)⑴恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。

⑵向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。

A、一样快 B、前者快 C、后者快 D、无法比较

⑶用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合液，测得溶液pH变化如图所示。

①在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极 ；阴极 。

②用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因： 。

19.[化学——选修3：物质结构与性质，15分]氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示，请回答下列问题：

⑴基态B原子的电子排布图为 ；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

⑵由B2O3制备BN的化学方程式是 ；

⑶在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为 ；

⑷在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的作用力为 ，层间的作用力为 。

20.[化学——选修5：有机化学基础，15分]有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的分子量相等，可用以下方法合成：（合成有机物Ｅ、Ｆ的流程），请写出：

⑴反应①的条件 ，反应②的类型 。

⑵反应③的化学方程式： 。

反应④的化学方程式： 。

⑶E和F的相互关系属 。

A.同系物 B.同分异构体 C.同一物质 D.同一类物质

⑷写出E的一种苯环对位上具有不对称结构的二元酯同分异构体的结构简式 。

甘肃省张掖中学2013-2014学年第一学期高三第二次模拟考试化学试题答案

可能用的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56

第I卷 (选择题 共42分)

一．选择题：14×3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

B

D

B

A

D

D

B



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

B

D

B

C

B

C

C





B第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)

二、非选择题：包括必考题和选考题。第15题-第18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19题-第20题为选考题，考生根据要求选答其中一题。

15.(12分)⑴SO2的转化率为 80 % 。

⑵①配平：

②K = ；平衡 逆 向移动(填“正”或“逆”)；

③平衡常数值 减 小 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

④v (N2) = 6 mol/(L·min)。

16.(10分)⑴离子方程式为： MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O 。

⑵采取的方法是： 将A中液体注入B中并加热至D中充满黄绿色气体时开始加热D 。

⑶D中反应的化学方程式为： 2Fe + 3Cl2
2FeCl3 。

⑷装置(I)的主要缺点是： 导管易被堵塞；尾气排入空气会造成污染 。

⑸装置(Ⅱ)的主要缺点： 收集到的产品易被潮解 。

17.(12分)⑴离子反应方程式是 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。

⑵原因 C 。 ⑶说明Vc有 还 原 性。

⑷可以是 C （填编号）。 ⑸正确的是 A （填编号）。

⑹百分含量为 33.6 % 。

18.(9分)⑴pH= 11 。 ⑵相比是 B (填选项序号)。

⑶①阳极 2Cl- - 2e- = Cl2↑ ；阴极 2H+ + 2e- = H2↑(或2H2O + 2e- = H2↑+2OH-) 。

②离子方程式表明的原因： OH- + HCO3- = H2O + CO32- 。

*选考题：选答其中一题，若都作答，将按第19题批改。

19.[化学——选修3：物质结构与性质，15分]

⑴电子排布图为 ；电负性较大的是 N ，化合价为 +3 ；

⑵化学方程式是 B2O3 + 2NH3
2BN + 3H2O ；

⑶键角是 1200 ，杂化轨道类型为 SP2 ，立体结构为 正四面体型 ；

⑷作用力为 共价键（或极性键） ，层间的作用力为 分子间作用力 。

20.[化学——选修5：有机化学基础，15分]

⑴反应①的条件 光 照 ，反应②的类型 水 解（ 或 取 代） 。

⑵反应③的化学方程式： 。

反应④的化学方程式： 。

⑶相互关系属 B、D 。

⑷同分异构体的结构简式 略 。