2014届高三第一次适应性考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一 . 选择题（每题只有一个正确答案。本题共14小题，每小题3分，共42分）

1 . 2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是 ( )

A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法

B. 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D. 加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

2 . 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。 下列化学用语中表述正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2

C．二氧化碳的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：

3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目小于2NA

B. 只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol

C. 常温常压下，22.4 L N2气体的分子数小于NA

D. 20g D2O所含的中子数为9NA

4 . 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是( )

A. —定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

B. 它的一氯代物有6种

C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D. 它和丁基苯（
）互为同分异构体

5 . 用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是( )

图1 图2 图3 图4

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

6 . 常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O

②2A2+ +B2→2A3++2B-

③2B-+Z2→B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是（　　）

A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D. Z元素在①③反应中均被还原

7 . 下列图像表达正确的是（ ）

A．氨水的稀释

B．等质量锌粉与足量盐酸反应

C．氢气与氧气反应 中的能量变化

D．气态氢化物

沸点





8 . 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )

A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－

C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－

9 ．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ）

A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)

B. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是:

c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

10 ．在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应

R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 （ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

11 . 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是（　　）

A.194 B.391 C.516 D.658

12． 下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液润湿的长条滤纸，c、d为铂片。整套装置工作一 段时间后，发现铂片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是（ ）

A.铂片c上发生的反应为2H++2e-══H2↑，c周围变为红色

B.装置C中，b电极周围的颜色变深

C. 装置A、B之间倒置的U形管，是沟通两装置的离子通道

D. Z单质的金属活动性较Y强

13. 下列图示与对应的叙述不相符的是( )

A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO3的不饱和溶液

B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示0.1000mol ? L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol ? L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

14. 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为
＋


。下列说法一定正确的是（ ）

A. 充电时，阴极的电极反应式为

B. 电池放电肘，负极的电极反应式为

C. 电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

D. 放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低

第Ⅱ卷（非选择题，共58分，）

注意：包含两部分：15-17为必做题，18-19为选做题，请按要求答题。

二 . 必做题（有3个小题，共28分）

15．（8分）Ⅰ.下图为向25mL0.1mol·L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

（1）有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______________（填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？______________区间。（若正确，此问不答）

（2）在AB区间内，c（OH-）>c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是_________。

A. c（OH-）一定大于c（CH3COO-） B .c（OH-）一定小于c（CH3COO-）

C. c（OH-）一定等于c（CH3COO-） D. c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）

（3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+ c（CH3COOH）_________2c（Na+）。（填“大于”，“小于”或“等于”）

Ⅱ.（1）已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要_____________ mol·L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化。实现此转化的离子方程式为_________________________________

16．（11分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝

（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO (g)＋H2O(g)
CO2(g) ＋H2 (g)

①下列事实能说明该反应达到平衡的是

a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO ）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化

② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

时间 / min

CO

H2O(g)

CO2

H2



0

0.200

0.300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062



3

0.100

0.200

0.100

0.100



4

0.100

0.200

0.100

0.100



5

0.116

0.216

0.084

C1



6

0.096

0.266

0.104

C2



 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件 ，第5～6min之间，改变的条件是 。

已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H 0 (填“>”、“＝”、“<”)．

（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。电池的负极反应式为 。

（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。

17．（9分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是 。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 。若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)； a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是 。

（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是 (填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①⑤③④②⑥⑦⑧

c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中
= 。

三 . 选做题：（共30分）请考生从给出的二个模块中任选一个模块作答，如果多做，则按所做的第一个模块计分。

第Ⅰ模块 【化学——物质结构与性质】

18．（12分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①Ti的基态原子有 种能量不同的电子。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是 ，LiBH4中不存在的作用力有______(填代号)。

a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键

（2）材料Ti(BH4)3中Li、B、H元素的电负性由大到小排列为 。

（3）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示。 已知该晶体的密度

a g·cm-3，则该晶胞的体积为 cm3[用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。

（4）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。

19．（18分）原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：

（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为 、 。

（2）①．14g乙的单质分子中π键的个数为___________。

②．+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。

③．戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道；

（3）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

（4）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型

为

第Ⅱ模块【化学—选修5：有机化学基础】

18．（12分）在有机化合物中，由于基团之间的相互影响，会使有机物分子中相关原子或原子团的反应活性发生显著的变化。

①实验表明，丙酸分子中“—CH2—”上的碳氢键因与“—COOH”相邻，反应活性明显增强，比如，在红磷存在时，丙酸可与液溴发生取代反应生成2—溴丙酸（CH3CHBrCOOH）。

②已知含有“—C C C—”结构的有机物不能稳定存在。请结合①②有关信息，分析如下转化关系，图中所用NaOH都是足量的，回答问题：

（1）A的结构简式为 ； F中所含官能团的名称是 。

（2）C→D的化学方程式为 。

（3）D不可能发生的反应是 （填字母代号）。

a. 水解反应 b. 消去反应 c. 银镜反应 d. 酯化反应

e. 加成反应 f. 还原反应 g. 氧化反应

（4）F有多种同分异构体，其中含有—C≡C—能发生银镜反应且属于酯类的有机物

共有 种，写出其中一种的结构简式 。

19． (18分)卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基,已知：

某有机物A有如下转化关系：

试回答下列问题:

(1) 反应①的反应试剂和实验条件是

(2) C→D的化学反应方程式为 ；

(3) G的结构简式是___ ，G的最简单的同系物的名称是 ；

(4)分子式与I、J相同，但能发生银镜反应的异构体有 种。写出其中含—CH3个数最多的异构体的结构简式

扶沟高中2013-2014学年度（上）高三第一次考试（适应性）

高三化学答案

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

选择题（每题只有一个正确答案。本题共14小题，每小题3分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

B

D

C

A

D

D

A

C

C



题号

10

11

12

13

14











答案

A

B

D

C

A













16、（11分）⑴－2219.9kJ/mol

（2）①bd ②增加H2浓度 ； 增加H2O(g)浓度 ； 75％ ； △H＜0

（3）C3H8+10O2-－20e－＝3CO2+4H2O

（4）有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生

（5）

选做题：（共30分）请考生从给出的二个模块中任选一个模块作答，如果多做，则按所做的第一个模块计分。

第Ⅰ模块 【化学——物质结构与性质】

第Ⅱ模块【化学—选修5：有机化学基础】

18．（12分）

（1）
； 碳碳双键、羧基

（2）

（3）a

（4）4 ；HCOOC≡CCH2CH3、HCOOCH2C≡CCH3、HCOOCH2CH2C≡CH、HCOOCH(CH3)C≡CH

19．（18分）（1）氢氧化钠乙醇溶液，加热