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遵化市一中2013-2014学年上学期高三第一次月考 化学试题 说明：1本试卷分第Ⅰ卷选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟 2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予计分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。 3．可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4 233 CuSO4 160 CuSO45H2O 250 一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分） 1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（ ）
2．下列叙述正确的是（ ） A．电解质和非电解质一定都是化合物 B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体 C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上 D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器 3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B． 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA C．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A．H2O B． NaH C．H2SO4 D．NH3 5．下列物质中属于电解质的是( )。 ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤ 6．下列叙述中，正确的是( )。 A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2 8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 9．下列化学用语表达正确的是（ ） A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+ === CO2↑＋H2O B．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+ H2O === NH3·H2O ===NH4+ OH－ C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓ 10.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( ) A．Mg（Al2O3） B．MaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 11.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( ) A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉 12. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是( ) A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种 13．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10 NA 14.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( ) A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 15.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是( ) A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂 D．这是一个置换反应，有单质O2产生 16．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 二、非选择题 17. （6分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 (1)从物质的分类角度看，名不副实的一种物质是 。 (2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，但若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)： , . 18. （6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，回答下列问题： (1)生成物A的化学式为 。 (2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。(已知阿伏加德罗常数为NA) (3)H2O2被称为“绿色试剂”的理由是 。 19.(8分)甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。sj.fjjy.org 回答下列问题： （1）装置B的作用 。 装置D的作用 。 （2）如何检验反应中是否有氧气生成 。 （3）假如已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验： 得出结论：产物是，该方案是否合理 （填是或否），理由是 。 20. (12分)铝是一种重要的金属。 (1)铝在元素周期表中的位置是________________。 (2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。 (3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。 (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①__________________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是______________________________________________________________。 在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合化学方程式简要说明)________________________________________________________。 21．（12分）现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。 (3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。 三、计算题(8分) 22．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？ 遵化市一中2013-2014学年上学期高三 第一次月考化学试题答题卡 一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题（52分） 17. （6分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 (1)从物质的分类角度看，名不副实的一种物质是 。 (2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，但若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)： , . 18. （6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，回答下列问题： (1)生成物A的化学式为 。 (2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为 。(已知阿伏加德罗常数为NA) (3)H2O2被称为“绿色试剂”的理由是 。 19.(8分)甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。sj.fjjy.org 回答下列问题： （1）装置B的作用 。 装置D的作用 。 （2）如何检验反应中是否有氧气生成 。 （3）假如已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验： 得出结论：产物是，该方案是否合理 （填是或否），理由是 。 20. (12分)铝是一种重要的金属。 (1)铝在元素周期表中的位置是________________。 (2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。 (3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。 (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①__________________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是____________________________________________________________________。 在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合化学方程式简要说明)___________________________________________________________ ________________________________________________________________。 21．（12分）现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。 (2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。 (3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。 三、计算题(8分) 22．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？
第一次月考化学试题参考答案 一、选择题（共16小题，每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C A B C A B B A 9 10 11 12 13 14 15 16 D B B B D A A D 二、非选择题 （3）是；（1分） 与BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的钠盐是硫酸钠。（1分） 20(12分). (1)第三周期ⅢA族（2分） (2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（2分） (3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分） 2.16 g（2分） (4)加热浓缩（1分） 用玻璃棒不断搅拌溶液，当有晶体析出时停止加热 （1分） 因存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl3（2分） 21. (12分) (1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ① (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。 22．（8分） 0.004 mol/L，4 mL 解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g/mol÷0.5 L＝0.004 mol/L n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol/L×0.5 L＝0.004 mol V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL | ||||||||||||||||||||||||||||||
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