吉水中学高三第四次考试

化学试卷

第I卷 （选择题 共48分）

一. 单项选择题（每小题3分，共48分。下列每小题所给选项只有一项符合题意。）

1、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．常温下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—数目为0.02NA

B．5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

C．将100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，生成胶体粒子0.1NA

D．0.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子数0.2NA

2、利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的( )

①浓氨水与固体CaO ②稀盐酸与石灰石

③稀硝酸与铜片 ④过氧化氢溶液与MnO2

⑤锌粒与稀硫酸 ⑥浓盐酸与MnO2

A.①②⑥ B.②④ C.①②③⑥ D.全部

3、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

4、在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO32-，I-，SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成

（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

由此推断原溶液中一定不存在的离子是：（ ）

A．NH4+，Br
-，CO32- B．NH+4，I-，SO32- C．Fe2+， I-，CO32- D．Fe2+，I-，SO32-

5、 实验是研究化学的基础，下列图中
所示的实验方法、装置或操作中正确的是（ ）

A．制取Fe(OH)2

B．测定中和热



C．测定反应速率

D．分离乙醇和乙酸的混合液



6、 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （ ）

A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：

C．CO
2的比例模型：
D．18O的原子结构示意图：

7、 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z是同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y单质。则下列说法不正确的是( )

A. 原子半径：X＞Y＞Q＞W

B. X、Y和W三种元素形成化合物的水溶液呈碱性

C. W的
氢化物的稳定性比Z强

D. Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物

8、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液

④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A．③
⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④

9、下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是( )

10、已知可逆反应：A（s）+2B(g) C(g)+D(g) △H﹤0.在一定温度下将1molA和2molB加入如右图所示甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙容器为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是( )

A．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，乙中平均相对分子质量增大

B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2molD,达到新的平衡后，一定有c(B)乙 ＞c(B)甲

C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

D．保持温度和活塞位置不变,甲中再加入1molA和2molB,达到新平衡后,c(B)甲 =2c(B)乙

11、一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。

容 器

甲

乙



反应物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

4 mol SO3



n(SO3)/mol

1.6

a



反应物的转化率

α1

α2



下列说法正确的是（ ）

A．α1+α2>1 B．1.6

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.1 mol·L－1·min-1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动

12、下列说法正确的是（? ?）

A．反应：2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0

B．0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

D．反应：2A（g）
B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小

13、可逆反应aA(s) + bB(g)
cC(g) + dD(g)，△H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（? ?）

A．T1＞T2，△H＞0

B．Tl＜T2，△H＞0

C．P1＞P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d

14、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时,所需反应的时间为（ ）

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

15、下列实验能达到预期目的的是（ ）

A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液

D．用氢氧化铜粉末检验尿糖

16、 下列有机反应中，有一种反应类型与其它三种反应类型不同的是 （ ）

A．CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O

B．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O

C．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl

D．
＋Br2

＋HBr

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

二、非选择题（52分）

17、（14分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，D的单质粘在在试管壁上时通常用C的
最高价氧化物对应的水化物来清洗，请写出该反应的离子方程式为 。

（2）A、
B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。

（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。

（4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。

18、 （7分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，
61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。（已知氯化锶晶体溶解度随温度升高而增大）

请回答下列问题：

(1)操作①加快反应速率的措施有 (任写一种方法即可)

(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是

(3)步骤③中调节溶液PH至8—10，宜选用
的试剂为___________(填序号)。

A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是______、 (填化学式)。

(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是

工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_______________。

A．50~60℃ B．70~80℃ C
．80~100℃ D．100℃以上

(5)若滤液中Ba2+?浓度为1×10-5mol/L，依据右表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为__________________

19、（8分）已知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化：

某烃A的蒸气密度是相同状况下氢气的53倍，烃A不能使溴的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。氢原子核磁共振谱图表明A有2个吸收峰，强度之比为3∶2，B只有1[来源:学#科#网Z#X#X#K]

个吸收峰，D有2个吸收峰，G为环状结构。A可以发生如下图所示的一系列变化（生成的其它无机物均未写出）。请回答下列问题：[来源:Z*xx*k.Com]

（1）A的分子式是___
_______.

（2）指出下列反应的反应类型：①______________

（3）写出G的结构简式： G____________

（4）写出下列反应的
化学反应方程式：反应②_________________

C和E还能生成高分子化合物，请写出其反应的化学方程式__________________________

（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体（E不必再写）： 有 _____种

①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生消去反应生成碳碳双键。

20、（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式??? ???????????????。

（2）利用该反应设计一个燃料电池
：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为?????极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是?????????????????????。

（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为????????? ?????；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入???????? （填物质名称）。

21、（13分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：[来源:学科网]

根据要求填空：(1)B装置有三种功能
：①均匀混合气体；②????????????③??????????????(2)设V(C12)／V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应??????(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是????????????????(4)E装置的作用是??????????(填编号)A．收集气体??? B．吸收氯气????? C．防止倒吸??? D．吸收氯化氢(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为???????????（填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为??? ?(填编号)。

A．CH4??? B．CH3C1 ???? C．CH2C12??? D．CHCl3??? E．CCl4

[来源:Z_xx_k.Com]

化学答案

1—
5 ABCDA 6—10 DDCDD 11—16 DDDCBB

17、（每空2分，合计14分）

（1）第三周期ⅦA族 3S + 6
OH- =2S2-+ SO32-+ 3H2O

(2)
, 水分子之间存在氢键

（3）NaOH、Na2SO3、NaHS,
NaHSO4、NaHSO3 （4）O3 、 Cl2 、 ClO2

18、答案（7分，每空1分）

(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等

(2)氧化Fe2+转化成Fe3+ (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3(4)减少洗涤时因溶解造成的损失 A

(5)不大于0.03mol/

19答案、（8分，每空1分）

[来源:学_科_网]