本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列叙述正确的是

A．“雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关

B．“农夫山泉”纯净水不含任何化学成分

C．“通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收

D．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应使瓶内气体减少形成“负压”之故

2、下列说法中正确的是

A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

3．下列说法中正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

4．下列说法中正确的是

A．刚落下的酸雨酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因

B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

C．加热
晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验
的生成

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性

5．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是

A．1molNa2O2与CO2反应产生，转移的电子数为4NA

B．标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数为5NA

C．1mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+数为2NA

D．常温常压下，14g N2所含的原子数目为NA

6．下列反应的离子方程式中正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O  2Na+ +2OH－+H2↑

B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H+ +CO32－ H2O＋CO2↑

C．氯气与水反应：Cl2+H2O  2H+ +Cl－+ClO－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－2Cl－+Br2

7．在下列各组离子中，能大量共存的是

A．Al3+、NH4+、AlO2－、Cl－ B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－

C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－

8．离子检验的常用方法有三种：

检验方法

沉淀法

显色法

气体法



含义

反应中有沉淀

产生或溶解

反应中有

颜色变化

反应中有

气体产生



下列离子检验的方法不合理的是

A．Fe3+—显色法 B．SO42－—沉淀法 C．NH4+—沉淀法 D．OH－—显色法

9．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是

A．气体质量 B．气体的物质的量 C．分子总数 D．原子数

10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，发生的反应

为：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，

反应结束后下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

11．某非金属单质A和O2发生化合反应生成B。B为气体，其体积是参加反应的O2体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子

12．下列实验的结果不能用于说明实验目的的是

代号

实验内容

实验目的



A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯与溴的非金属性强弱



B

向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳

比较碳与硅的非金属性强弱



C

把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中

比较碳与硫的还原性强弱



D

向氯化铜溶液中加入铁丝

比较铁与铜的还原性强弱



13．已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是

A．实验①能够证明Cl－具有还原性

B．上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2

C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2

D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

14、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①是洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢

B．实验室可以用装置②制取氨气

C．实验室用装置③做“喷泉”实验不能成功

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

15、(1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里： H2O2?+ KMnO4?+ H2SO4?→ MnSO4?+ K2SO4+ O2↑ + H2O ，在该反应中，还原剂是： ，被还原的元素是： ，标准状况下每生成11.2LO2， 转移转移电子数为

（2）、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子

H+、Mg2+、Al3+、NH
、Fe3+



可能大量含有的阴离子

Cl-、Br-、CO
、AlO



为探究其成分，进行了以下探究实验。

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧　化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________。

16．某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。

（1）你认为两同学的观点中正确的是 （填“甲”或“乙”），

请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：

试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液 E．硝酸银溶液

判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表：

选用试剂

实验现象



第一种方法







第二种方法







（2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行?若可行，本问不需

回答，若不可行请说明原因： ；

（3）若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是______________，

该操作的名称是_____________。

17．某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）所加试剂①、②分别是 、 。

（2）操作①的名称为 ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有 。

（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是___________，理由是____________________________________________________________；

写出A→D反应离子方程式：__________________________________________。

（4）操作③的名称是_________________。

（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理： ，理由是 。

18． I．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 （填序号）

A．Cu + HNO3(浓)Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3(稀)Cu(NO3)2

C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2

Ⅱ．下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：

（1） 请在右框中画出气体收集装置的装置图。

（2）①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________________________

②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：_________________________________

（3）检查上图装置气密性的操作是：

19.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________ _____________________________________________________________________。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________。

（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①步骤a中进行定容操作时视线应 ，直到 。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________。

④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。

桓台二中2013－2014学年度高三第二次阶段性测试

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

二、非选择题

15．共9分 [除（2）2分外，其余每空1分]

选用试剂

实验现象



第一种方法

C

有机层无色



第二种方法

D

溶液变红



（1）乙

（说明：两种方法不分先后；只有相互关系正确，每种方法的两空才能得分）

（2）因为Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2（2分）

（3）分液漏斗 萃取

16．共16分

（1）NaOH溶液或烧碱溶液（2分） 稀硫酸（1分）

（2）过滤（1分）漏斗、玻璃棒、滤纸（2分）

（3）途径Ⅱ（1分） 途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液（2分）；

AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－（2分）

（4）蒸发结晶（2分）

（5）否（1分）后者操作步骤多，消耗试剂量大等(写出其中一条即可)(2分)

17．共21分

（2）
（2分）

（3）①Cu2+ + 2NH3·H2O  Cu(OH)2↓+ 2NH4+（2分）

② 3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu + 2NO↑+ 4H2O（2分）

（4）将导气管末端伸入水中，用手捂热烧瓶，导气管末端有气泡放出，冷却一段时间后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好。（2分）