可能用得到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32

1、下列叙述正确的是

A、某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C、计算可得1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

D、常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

2、下列说法中正确的是

A、冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰

B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H>0，所以该反应不可能自发进行

C、常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L

D、在蒸馏水中加入等体积的浓H2SO4， c(H＋) 会增大，水的电离程度减小，但KW不变

3、T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A、发生的反应可表示为： 3X(g)＋Y(g)
2Z(g)

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡常数K减小

C、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.1mol?L－1?min－1

D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

4、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A、a点由水电离出的c(H＋)< 1.0×10－14mol/L

B、b点：n(NH4＋)＋n(NH3·H2O) >n(Cl－)

C、b点时加入的盐酸体积小于20.00mL ，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

D、d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸热

5、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

①18g D2O含有电子数为10 NA ②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ④28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键

⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑥200 mL，1 mol / LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA

⑧S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA

A、①②③⑤⑧ B、④⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦ D、②④

6、下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数(25℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11



结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是

A、1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)>pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)

B、升高温度时，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，电离平衡常数增大

C、向稀醋酸中加入相同浓度的HCN溶液，醋酸的电离平衡正向移动

D、饱和H2CO3溶液中c(H＋)与 c(CO32-)的比值大于2

7、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列叙述中正确的是

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0



810

54.0

a

b



915

c

75.0

d



1000

e

f

83.0



 ①b＞f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③ 该反应的△S＜0 ④ K(1000℃)＞K(810℃)

A、①② B、④③ C、①③ D、②④

8、(18分) 下表标出的是元素周期表的一部分元素，用化学符号回答下列问题

(1)、B、G、E、Z元素的电负性由大到小的顺序是_________ ____。

（2）、第一电离能介于A、C之间的第二周期元素有 种。AZ3和CZ3中心原子的杂化方式分别为 和 。现已合成了含A和C两种元素的功能材料，右图为其晶胞结构示意图。根据每个晶胞中含有原子的个数比确定 该材料的化学式为 ，1mol该物质中含有的共价键数目为 ；该物质中含有配位键，形成配位键的电子由 原子提供。

（3）、下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示FZ晶体的结构是 （选填右边两图的字母编号a或b），如其1/8晶胞的边长为a cm,摩尔质量用M表示，则其密度可以表示为 。在IE 2的晶胞中，阳离子的配位数是 。

（4）、M是常见的金属，M原子的价层电子排布图：_____ _。M原子在三维空间以面心立方最密堆积的方式形成晶体，晶体中M原子的空间利用率是 ；MZ2溶于水时，稀溶液显蓝色，浓溶液显绿色。其显蓝色时是由于形成另一种四配位二价阳离子〔M(H2O)4〕2+，其显绿色时则是形成四配位二价阴离子，该离子的化学式为 。

（5）X、Y为同一主族的短周期金属元素。依据下表逐级电离能数据，判断X位于周期表中的 区，X、Y哪种金属更容易与水或者酸置换出H2？ 。

电离能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4



X

932

1 821

15 390

21 771



Y

738

1 451

7 733

10 540



9（12分）、（1）K2Cr2O7(橙色)在水中会部分转化为K2CrO4(黄色)，该过程可用离子反应方式表示为： ；在K2Cr2O7溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： 。

（2）水合草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x的值，做了如下实验：

①称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；

②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

③用浓度为a mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液进行滴定（滴定过程中有Cr3+、CO2生成）。

请回答：①写出滴定时发生的反应的离子方程式为：_______________________ _。

②滴定时，将K2Cr2O7标准液装在______式滴定管中。

③假设滴定终点时，用去V mL K2Cr2O7溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为___ ___mol·L-1。

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果x值偏高的有_________（填字母）。

A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗

C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗 D.滴定时所用的K2Cr2O7溶液因久置而导致浓度变小，

10（16分）、A、B、X、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。A分别与B、X、D、E、F形成的分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的常见四种含氧酸的化学式，并按酸性由强到弱的顺序___ _

（2）B所在族的元素与A形成的化合物中，沸点最低的物质的结构式是 ；E所在族的元素与A形成的化合物中，沸点最低的物质的电子式是 ；

（3）一定条件下，XO2与EO2反应生成EO3和XO两种气体。将体积比为1∶2的XO2、EO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变

C、EO2和XO的体积比保持不变 D、每消耗1 mol EO2的同时生成1 molXO

测得上述反应平衡时XO2与EO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ ? 。

（4）设X元素的气态氢化物为M，最高价氧化物的水化物为N，M与N反应生成一种盐Z。常温下，向pH=a的M的水溶液（设溶质的电离程度为1%）中加入等体积pH=b的N的水溶液，且a+b=14，充分作用后，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序

为 。常温下，N、Z的水溶液pH均为4，设N、Z水溶液中由水电离出的H+浓度分别为a、b，则a比b= ；

11（12分）、在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:

A(g)
B(g)＋C(g) △H=+QkJ·mol－1

（1）欲提高A的平衡转化率，可采取的措施为 。

（2）保持容器体积不变，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表，回答下列问题：

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30



总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53



①由平衡时总压强P和起始压强P0，计算反应物A达到平衡时的转化率为= （用P、P0表示）；达到平衡时吸收的热量为 kJ（用P、P0、Q表示）

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据（浓度只保留到三位有效数字）。分析该反应中反应物的浓度

c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1 。

反应时间t/h

0

4

8

16



C（A）/（mol·L-1）

0.100

0.0508

0.0254

0.00635



（3）把密闭容器保持恒温恒容充入0.10molA(g)设为条件I；把密闭容器保持恒温恒压充入0.20molA(g)设为条件II。则达平衡时，则A体积分数：I II (填“<”、”“<”或“=”)