上海理工大学附属中学2014届高三上学期摸底考试

化学试题

考生注意：

1．答第I卷前，考生务必在第II卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名等相关信息。

2．第I卷(1~22小题)，答案填写在答题卡上。填写在I卷上一律不给分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64

第I卷（共49分）

一、选择题（本题共34分，每小题2分，只有一个正确选项）

1. 2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A. PM2.5 B. NOX C. SO2 D. 可吸入颗粒物

2. 1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:

A. 高 B. 低 C. 相等 D. 无法判断

3．下列叙述中，错误的是（ ）

A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键

C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键

4．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

A. 乙烯 乙炔 B. 苯 己烷

C. 苯 甲苯 D. 己烷 环己烷

5. 下列关于化石燃料的说法正确的是

A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化 B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等

C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

D.煤制煤气属于物理变化

6、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:

A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0%

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A. 20g重水（D2O）中含有10NA个电子

B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA

C. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA

D. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA

8. 有一种有机物的结构简式如右:

下列有关它的性质的叙述，正确的是

①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应

②它不能发生水解反应

③它能发生水解反应，水解后生成两种物质

④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质

A. 只有① B. 只有①② C. 只有①③ D. 只有①④

9．在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:

①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲烷

A. 只有② B. 只有①②③ C. 只有④ D. 以上均不可能

10、有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A 1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是:

A. 98 B. 116 C. 126 D. 278

11、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:

A. (1－X)/7 B. 6(1－X)/7 C. 1－7X/6 D. 无法计算

12、下列说法正确的是:

A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇

B. 能发生银镜反应的有机物属醛类

C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物

D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯

13、某有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的:

A. 甲酸 B. 乙酸甲酯 C. 乙醛 D. 甲酸乙酯

14、某有机物的结构如右图:

它的同分异构体中属于芳香酸的有:

A. 8种 B. 10种

C. 12种 D. 14种

15．下列有关晶体类型的说法中，正确的是（ ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔、沸点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔、沸点一定比金属晶体的低

16、下列有机物:

①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2＝CHCH2OH ④CH2＝CHCOOCH3 ⑤CH2＝CHCOOH

其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:

A. ③⑤ B. ①③⑤ C. ②④ D. ①③

17、某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生 ④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④

C．①③⑤ D．②④⑤

二．选择题（本题共15分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项）

18. 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。叙述正确的是（ ）

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C13H12Cl2O4

B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C. 1mol利尿酸能与5mol H2发生加成反应

D. 利尿酸能与FeCl3，溶液发生显色反应

19．已知
－COOH的酸性比碳酸强，
－OH的酸性比碳酸弱，则将HOOC－
－OOCCH3转化为NaOOC－
－OH的方法最好是

A 与足量的NaOH溶液并热，再通入足量CO2

B 与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液

C 加热溶液，通人足量的SO2

D 与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3溶液

20、含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:

＋
(R1、R2、R3、R4为H或烷基)

以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:

A. (CH3)2C＝C(CH3)2 B.

C.
D.
(环锌四烯)

21、12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A.
3-甲基-1,3-丁二烯

B.
2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸

22、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为

A.0.2 mol　　　B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.9 mol

第II卷（共51分）

四、填空题

23（7分）、 确定以下各项的n值:

(1)饱和一元醇的通式是 ，醇出现同分异构体时，n的最小值是 ； n值一定的饱和一元醇与浓硫酸共热，只能得到一种不饱和烃，符合上述结果的n值是 或 。

(2)饱和一元醛的通式为 ，醛出现稳定的同分异构体时，n的最小值是 ；醛出现同类异构体时，n的最小值是 。

24（6分）、下列物质： ⑴水晶 ⑵冰醋酸 ⑶CaO ⑷白磷 ⑸晶体氩 ⑹NaOH

⑺Al ⑻金刚石 ⑼Na2O2 ⑽CaC2 ⑾SiC ⑿干冰 ⒀过氧化氢

直接由原子构成的分子晶体

由极性分子构成的晶体是 ，含有非极性键的离子晶体

是 ，属于分子晶体的单质是

受热熔化后没有破坏化学键的是 ，受热熔化时需克服共价键的是 。

25（8分）、下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素

有关信息



A

元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm



B

所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小



C

原子半径为0. 102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰



D

最高价氧化物对应水化物能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子



E

原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X



（1）写出A、C、E的元素符号 、 、 。

（2）画出B的原子结构示意图： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。

（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。

（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为

，Y所含的化学键为 。

（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键

五、实验题（5分）

26、如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验:

(1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_________

(2)加入浓硫酸的目的是____________________

(3)在右边试管中观察到的现象是__________________

(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________

(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.

六、推断题（共7+11=18分）

27、已知：有机物D（
）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以下反应合成制取。有机物A（
）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水, 可以使溴水褪色。有机物B（
），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

请回答下列问题：

（1） B、D的结构简式分别是______________________、__________________________。

（2）A可以发生的反应有__________（选填序号）

①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④加聚反应

（3）B分子中所含的官能团名称是______________________________。

（4）B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是______________________________。

（5）写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是____________________________________。

28、6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

已知：

（1）反应①的条件是 ，反应类型是 。

（2）下列说法中正确的是 ：

a．1molC与足量的Na反应生成1molH2 b．C能被催化氧化成酮

c．Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成 d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃

（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。

（4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有 、且属于酯类的同分异构

体（其中3种）： 、 、 。

（5）已知“Diels-Alder反应”为： 。，

物质D与呋喃（ ）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：

。

七、计算题（6分）

29、两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？（结果保留两位小数）

上理工附中2012学年第一学期高三化学摸底考试

答案

选择题1—22

27、（1）
；（1分）

（1分）

（2）①②④（1分）

（3）碳碳双键（1分） 羧基（1分）

（4）
（1分）

（3）（2分）
+NaOH+2Cu(OH)2

+Cu2O↓+3H2O

[ 或
+2Cu(OH)2

+Cu2O↓+2H2O

（4）以下其中的三种：
、
、
0分)

29、10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L.

11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.