浙江建人高复2013学年第一学期第一次月考

化学试卷

本卷共100分，时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108

一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分）

1．下列有关物质分类或归类正确的一组是

① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③

2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移

3．下列说法正确的是

A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

C．酸酐一定是氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化

4．下列关于电解质的叙述正确的是

A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质

C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质

5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有

A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应

6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是

A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物

C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强

7．能正确表示下列反应的离子方程式是[来源:Z+xx+k.Com]

A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－ + ClO—

B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O

C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-

D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

8.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L

B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L

D．取该溶液10mL，
加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量
浓度为0.01mol/L

9．下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)

A．标况下，22.4L苯的分子数为NA

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA

C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

10．下列叙述正确的是

A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应

11.下列叙述正确的是

A．阳离子都只有氧化性 B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液

12．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH＋H2
LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是

A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

13.稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

14．在常温下发生下列反应：

① 16H+ +10Z—+ 2XO4—===2X2++ 5Z2+ 8H2O ② 2A2十+B2==2A3++ 2B-

③ 2B— +Z2==B2+2Z— 根据上述反应，判断下列结论中错误的
是

A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z— B．Z2在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱顺序为：XO4— >Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4— 的还原产物

15．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （ ）

①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源

⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢 ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

A．①③④⑦⑩ B．②③④⑤⑥ C．①⑦⑧⑨⑩ D．①
②④⑦⑨⑩

16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－

A.①②④　　 B.①⑤　　 C.②③④　 D.①②③

17．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：① FeCl2 ② Fe2O3 ③ Zn ④ KNO3。铜粉可溶解的是

A．①② B．②④ C．②③ D．①④

18．下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是

19．下列关于反应原理的应用，不正确的是

A．CO＋H2OHCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋明矾净水

C．Na＋KCl(熔融)K＋NaCl工业上用钠与熔融氯化钾反应，制取金属钾

D．SnCl2＋H2O
Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

20．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

　

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

21．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D．实验室用氨水溶液除去多余的SO2

22.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下 列说法正确的是

A.25?℃
，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

23.某强碱性溶液中含有的离子是：

K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；

②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。[来源:学科网ZXXK]

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C. Cl－可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

24．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生
成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

25．往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是

A．0.012mol/L B．0.15mol/L C．0.10mol/L D．0.08mol/L

二．填空题（本题包括5个小题，共50分）

26．(6分)某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2＋NaAlO2

(1)该反应的氧化剂是______________。 (2)该反应的氧化产物是_______________。

(3)反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。

(4)配平该反应的化学方程式：

______Al＋_____NaNO3＋_____H2O===______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

27．（10分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素

A

B

 C



性质结构信息

单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。

单质
是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。

最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。



（1）写出B在元素周期表的位置_______ ___。

（2）C的气态氢化物的电子式__________，检验D中阳离子的实验方法是_______ _______。

（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为：_______________ 。

28．（6分）有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去
。

[来源:Z+xx+k.Com]

（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成C+B。写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式：

（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）：

；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是： 。

29．（15分）Ⅰ制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

(1)图中设备A的名称是________________，B设备气流a、b温度较高的是 （填“a”或“b”），C设备中用 吸收SO3.

(2)CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：____________________________________________________________。

Ⅱ为了回收利用SO2，研究人员研制
了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH



Fe2＋

7.6

9.7



Fe3＋

2.7

3.7



Al3＋

3.8

4.7



Mn2＋

8.3

9.8



 请回答下列问题：

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。

（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________
________________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是____________________。

（4）滤渣的主要成分有_________________________________________。

（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号）

a. NaOH溶液、酚酞试液 b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞试液

30．（13分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461[来源:Z.xx.k.Com]



产品等级

一级



 配 料

食盐、碘酸钾、抗结剂



碘含量(以I计算)

20～50 mg/kg



分装日期





分装企业





(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

KIO3
＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋____H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na2SO3稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

_______________________________________________________________________。

(3)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全所依据的现象是___________________________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
_________ mg/kg。

化学答案：

一、选择题（每题只有一个正确答案，25×2分=50分）

题目

1

2

3

4

5[来源:Z。xx。k.Com]

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

D

D

D

C

B

B

A

B

C

B

B

C



题目

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

B

C

C

B

C

D

D

C

B

D

B

D







二、填空题（本题包括5个小题，共50分）

26 .（6分）

(1)NaNO3　(1分) (2)Al(OH)3、NaAlO2　(1分,漏选得0分)

(3)11.2　(2分) (4)10　6　6　4　3　6 (2分)

27.(10分)(1)第三周期，ⅣA， (各1分)

（2）略（2分） 向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠
溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子(其他合理的答案参照给分)(2分)

(3)酸性(2分) NH4+＋H2O
NH3H2O＋H＋(2分)

28．（6分）（每空2分）（1）CO2、SO2、Cl2（H2S、Al2（SO4）3、。。。其他合理答案）

（2）Cl2、（Br2、NO2、。。。其他合理答案）

A中R的化合价介于B、C之间

29．(15分)

Ⅰ(1)沸腾炉 b 浓硫酸 （各1分 共3分）

(2) 4
CuFeS2＋13O2===4CuO＋2Fe2O3＋8SO2 （2分）

Ⅱ(1）SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）

（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）

（3）5～8 （2分）

（4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分）

（5）b、c（2分）

30．（13分）

(1)1　5　3　3　3　3（2分）

(2)①I2＋SO
＋H2O===2I－＋SO
＋2H＋（2分）

②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（1分）

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色（2分）

②1.0×10－5（3分）③（3分）