高 三 化 学 试 题

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，

满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56

Cu 64

选择题（本题共15小题。1-5小题每小题2分，6-15小题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符台题意）

1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素

B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关

D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法

2．下列有关化学概念逻辑关系正确的是

3．俗话说“雷雨发庄稼”。在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是

A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应

B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应

C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同

D．NO的产生是形成酸雨的主要原因

4．下列有关化学实验叙述正确的是

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶

C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃 到废料桶中

D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

5．常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是

A．镁 B．铝 C铁 D．铜

6．下列有关说法不正确的是

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质

C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出

7．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是

A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-

8．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NH3通入AlCl3溶液中

B．CO2通入到CaCl2溶液中

C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中

9．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是

A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液

B．Cl2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨

10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

Si原子最外层有4个电子

单质及其氧化物硬度很大



B

SO2具有漂白性

SO2可使溴水褪色



C

Na2O2能与CO2、H2O反应

Na2O2用作呼吸面具的供氧剂



D

钠比铜活泼

钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜



11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28g

B．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NA

C．含0．2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子

D．1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1

12．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是

序号

目的

操作

离子方程式



A

比较Fe2+和Br-还原性强弱

向FeBr2加少量氯水

2Br-+Cl2= Br2+2Cl-



B

比较C、Si非金属性强弱

向硅酸钠溶液中通少量二氧化碳

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-



C

除去CO2中的SO2

将气体通入盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

CO32-+SO2=SO32-+CO2



D

实验室制取氯气

向MnO2固体中加入浓盐酸并加热

MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O



13．将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是

A．a是Cl2，b是CO2 B．a是SO2，b是H2S

C．a是NH3，b是CO2 D．a是SO2，b是Cl2

14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性

B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼

D．向溶液中摘加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32-

15．工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B．试剂Y是HCI，它与[Al（OH）4]-反应生成氢氧化铝

C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

高 三 化 学 试 题

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。

2．答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。

题 号

16

17

18

19

20

总 分



得 分















得 分

评卷人









16．（10分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定。

（1）称取一定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要 、 ；

（2）在定容时，视线应该 ，直至 ；

（3）请配平滴定原理的化学方程式： Cr2O72-+ Fe2++ H+= Fe3+

+ Cr3++ H2O

（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是

；在滴加SnCl2溶液时要非常小心，不能过量，其原因是 。

得 分

评卷人











17．（16分）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料。

（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3，提供的装置如下：

请回答下列问题：

①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；

②装置A的试管中发生反应的化学方程式为 。

（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸。

①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式 。

②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式） ；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有 。

③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。

（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：

①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象。

则该氮肥的主要化学成分是 ，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。

得 分

评卷人









18．（14分）金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。

某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：

（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为 ；

（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有 ；

（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式 ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；

（4）试剂X可以是 ；

（5）操作3是一系列操作，其操作为 、冷却结晶、过滤、 、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式 。

得 分

评卷人









19．（12分）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。

（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有的离子是 ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 。

（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S为-2价）

①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO2转移的电子数为 NA；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN-（填＜、=或＞）；

③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确 。

得 分

评卷人









20．（8分）某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液的X试管和装有10mL0.01mol·L-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL0.01mol·L-1的盐酸。

（1）反应后X试管中的溶质是 ;

（2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是 ;

（3）反应后 （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL0.01mol·L-1的盐酸，两试管中最终产生气体 （填“X多”、“Y多”或“一样多”）。

高三化学试题参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.A 14.D 15.A

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

16.（共10分）

（1）500ml容量瓶 胶头滴管（每空1分，共2分）山东省

（2）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平（每空1分，共2分）

（3）1、6、14、6、2、7（2分）

（4）将矿石中的Fe3+还原为Fe2+ 过量的SnCl2会与K2Cr2O7反应而影响结果的准确性（每空2分，共4分）

17.（共16分）

（1）①edf（2分） ②（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O（2分）

（2）①4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）

②NO（2分） 离子键和共价健（2分）

③3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）NH4HCO3（化学式或名称均可，2分）

NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O（2分）

18.（共14分）

（1）Na[Al（OH）4]（2分）

（2）CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4（2分，化学式和名称均可；答不出硫酸不扣分）

（3）2Cu+O2+4H+
2Cu2++2H2O（2分，漏写加热条件扣1分）1∶2（2分）

（4）CuO（2分，其他合理答案如Cu2（OH）2CO3等同样给分）

（5）蒸发浓缩（1分，答出蒸发即给分）洗涤（1分）CuSO4·5H2O（2分）

19.（共12分）

（1）Fe2+、SO42-、NH4+（2分，每少1种扣1分，多写不得分）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

（2）①N、S（2分） 11（2分） ②＞（2分）

③取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确（2分）

20.（共8分）

（1）NaHCO3、NaCl（2分）

（2）有无色气泡冒出（2分）

（3）X（2分） 一样多（2分）