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| 简介:
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 Cu～64 N～14 Na～23 Mg～24 Al～27 P～31 S～32 Cl～35.5 K～39 Ca～40 Ag～108 Br～80 Zn～64 试卷说明：本试卷总分100分，时间90分钟，选择题使用答题卡，上交二卷。 第I卷 （选择题 共50分） 1、下列物质中，属于纯净物的是（ ） A、氯水 B、液氯 C、漂白粉 D、盐酸 2、下列广告用语中在科学上没有错误的是（ ） A、这种饮料中不含化学物质 B、蒸馏水绝对纯净，不含任何离子 C、这种口服液含丰富的钙等微量元素 D、没有水就没有生命 3、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A、Na2CO3是碱 B、Na2CO3是盐 C、Na2CO3是钠盐 D、Na2CO3是碳酸盐 4、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 5、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl 6、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（ ） A、加入碘水变蓝色 B、加入NaI溶液不变蓝色 C、加入AgN03溶液产生黄色沉淀 D、加入溴水变蓝色 7、下列关于胶体的认识，错误的是 ( ) A、在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3分子 B、将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应 C、“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 D、纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 8．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法不正确的是 A．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 NA B．1 mol C4H10分子中共价键总数为13 NA C．在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为 D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA 9. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g H2所含原子数目为NA C.11.2LN2所含原子数目一定为NA D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA 10、用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 nA个电子 B．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nA C．2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2nA D．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA 11．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的 A．等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数相等 B．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol C．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NA D．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA 12．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4LCO 2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA C．密闭容器中2molSO2和1molO2 混合，在以V2O5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2NA、 D．1L 1mol/L的K 2CO3溶液中离子总数小于3NA 13．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 ( ) A．H+ B．HC03一 C．OH- D．Ag+ 14．在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中 ( ) A．一定含有I-，不能确定是否有Cl— B．一定含有NO3- C．不含有Fe3+ ,一定含有Cl— D．一定含有I一、NO3-和Cl— 15．下列离子方程式正确的是（ ） A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ 16．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是( ) A．［Ag(NH3)2］+、K+、OH-、 B．Fe3+、、Cl-、I- C．H+、Al3+、、F- D．ClO-、Na+、、S2- 17．可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是 A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B．加入氯化钡溶液时有白色沉淀 C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 D．加入足量盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀 18．分别将下列物质：①明矾 ②Na2O2 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ） A．①②③ B．①③ C．③④ D．③ 19．某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。 ②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。 ③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。 由此，正确的推测是 A．一定有Al3+离子 B．可能有HCO3－离子 C．不能确定SO32-离子是否存在 D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子 20、下列各组离子能大量共存的是 A.Na+、Ba2+、S2-、SO42- B.H+、K+、SO32-、SO42- C.Fe2+、H+、ClO-、S2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 21下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2： 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 22、对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( ) A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移 23、溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是( ) A．溴酸钾既有氧化性又有还原性 B．该反应说明I2也可以置换出Br2 C．该反应说明I2的还原性强于Br2 D．该反应与2KI＋Br2===2KBr＋I2相矛盾 24、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是（ ） A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 25、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（ ） A．KClO3在反应中失到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
渤油一中2013-2014学年度第一学期高中三年级九月月考试卷 化学试 卷（理科或文科） 一、选择 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 二、填空 26、如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 (1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____； (2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有 ； (3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。 27、在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中 [来源:学|科|网Z|X|X|K] 化合价升高 ； 得电子； 氧化剂 ，氧化产物 三、实验 28、在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中， 回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝） 一段时间后，做如下实验： 取袋内液体，分为两份， 一份中加入AgNO3溶液， 则现象为 。另一份中加入碘水，现象为 。 (2) 取烧杯内液体，分为两份， 一份中加入AgNO3溶液，则现象为 。 另一份中加入碘水，现象为 。 29、实验室配制480mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液 ⑴本实验所需玻璃仪器仪器为烧杯、玻璃棒 ； ⑵在使用容量瓶之前必须进行的操作是 ，在容量瓶上都标有 、 和 三个特征标志。（3）在实验过程中出现如下情况应如何处理 ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应 ②加蒸馏水到离刻度线2-3cm处，应 ③俯视观察到液面刚好达到刻度线，应 [来源:学*科*网Z*X*X*K] ④转移溶液时，不慎将液滴掉在容量瓶外面，应 30、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： _______________________________________________________。 (2)反应中硝酸体现了________、________的性质。 (3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_____mol。 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________________________。 31、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 32（1）配平氧化还原反应方程式： ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O (2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。 选做题 一、1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+ K+ 可能大量含有的阴离子 Cl - Br- I ClO AlO 2- (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（）的关系如右图所示。 [来源:学科网ZXXK] 则该溶液中确定含有的离子有____ ___ __； 不能确定是否含有的阳离子有_______ ___， 肯定不存在的阴离子有________ ___。 （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－ 、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 2．8L 5．6 L 11．2 L （Cl－） 1．25mol 1．5 mol 2 mol （Br－） 1．5 mol 1．4 mol 0．9 mol （I－） mol 0 0 当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为__ _。[来源:Z。xx。k.Com] ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____ __。
2013届高三九月份月考答案
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