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| 简介:
西安市长安区第一中学2014届高三上学期第一次模拟考试 化学试题 本试题分为两部分，时间100分钟，总分100分。第一部分为选择题，请将正确选项填涂在答题卡上；第二部分为非选择题，请将答案写在答题纸对应的位置。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 第Ⅰ卷 （选择题 共40分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20题。每小题2分，共40分） 1.化学在生产生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是（ ） A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是因为石灰可使蛋白质变性 B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用 C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体 2.下列表述与化学用语正确的是（ ） A．乙酸的结构简式： C2H4O2 B．氢化铵的电子式：
C． 的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷 D．乙酸乙酯水解： 3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①20 g D2O含有的电子数为10NA ②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 ③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA ⑥0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0．1NA个CO32- ⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑥⑦ B．①②④ C．①②⑤ D．④⑤⑥ 4.下列说法不正确的是（ ） A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出 B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值 C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果 D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移 5.下列涉及有机物的说法正确的是（ ） A．乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可使酸性高锰酸钾褪色 B．氯气易液化，可用钢瓶储存液氯 C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 D．天然橡胶、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团 6.下列图像描述正确的是（ ） A．由图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应 B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。 7.某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( ) A．该温度下NaNO3的溶解度为10g B．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为500(a-b)/a % C．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为100(a-b)/17V mol/L D．原不饱和溶液的密度为(a+b)/v g/mL 8.下列实验操作正确且能达到预期目的的是( ) 实验目的 操 作 ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 ④ 证明溴乙烷中溴元素的存在 加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀 ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液 ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A．①⑤⑥ B．①②⑥ C．①③④ D．②④⑥ 9.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( ) 物质及其杂质 检验 除杂 A．Cl2（HCl） 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水 B．NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca(OH)2溶液 过量CO2 C．CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和Na2CO3溶液 D. NO（NO2） 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 水 10.下列说法正确的是( ) A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—) B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) 11.下列离子方程式表达正确的是( ) A．等体积，等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合： HCO3-＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O B．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+ ＋2Cl- C．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 NH4+＋CH3COO- D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- 12.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ( ) A. 9种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42— ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－ A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④ 14.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①KOH?? Na2SO4?? AlCl3????? ??②NaHCO3?? NaNO3? H2SO4 ③HCl??? NaAlO2 ??NaCl????? ④Ca(OH)2?? Na2CO3?? BaCl2 A．①③?????? B．②③????? ? C．①④????? ? D．①② 15.已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( ) A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 16.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是( ) A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2 D．1mol头孢羟氨苄中有1mol肽键 17.将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是( ) A. n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3 B. n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：2 C. 参加反应氯气物质的量为0．15mol D. 反应中转移电子物质的量n的范围：0．15mol 18.把物质的量均为0．1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( ) A．阴极质量增加3．2g B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0．35mol C．电路中共转移0．9mol电子 D．铝元素以Al（OH）3的形式存在 19.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( ) 甲 乙 丙 丁 A S H2S SO3 H2SO4 B Cu CuO CuSO4 CuCl2 C NO HNO3 NO2 NH3 D Si Na2SiO3 SiO2 SiF4 20.下列有关说法正确的是( ) A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)的值增大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 21.(12分) 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题： ⑴戊离子的结构示意图为 。 ⑵写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式 ；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 ⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。 ⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： 。 ⑸按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 。 22．（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。 请按要求填空： (1)利用B装置可制取的气体有 （填2种）。 A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下： 实验序号 实验操作 现象 结论 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 (2)请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？ 若不合理，请说明理由: 。 (3)请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。 B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。 (4)B中发生反应的化学方程式为 。 (5)欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。 (6)试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为 。（只填一种即可，保留二位小数） 23．（14分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题： （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________。 （2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为 ______ ___。 （3） 由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________。 （4） 由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________。 （5） F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________。 （6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_________种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是______________ (填结构简式) 24. (14分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的 溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: 实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E的名称是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . 25．(8分) (Ⅰ)氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 (1)恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/( mol·Lˉ1) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为?? ? ????。 希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨。即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%。 其实验装置如右图。 阴极的电极反应式?? ?????。 (3)用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好?? ?????。 A．甲基橙??????? B．石蕊?????? C．酚酞 (Ⅱ) pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol·Lˉ1，则pC=－lg(1×10ˉ3)=3。某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图。 请回答下列问题： (1)pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为?? ?????； (2)求此温度下H2CO3 H++HCO3ˉ 的电离平衡常数?? ? ????； (3)能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉH++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大。根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液?? ?????。 化学答案 一．选择题（每小题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C B B D C A D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C A C B A C B A 21．（12分） ⑴ ⑵(肼，又叫联氨） N2H4 + 4OH－? 4e－ = 4H2O +N2↑ ⑶2∶3 ⑷AlO2－ ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ ⑸NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 溶液先变红后褪色 22．（12分） (1). H2、CO2、H2S等（1分） (2). 实验Ⅰ结论不合理，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白（1分）；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡（1分） (3). 在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，（1分）烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，（1分） 证明Cl2的氧化性强于Br2,（1分） (4). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （1分） (5). a 、b （1分）； c （1分） 双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁（1分） (6). 42.08或44.04（2分） 23. （14分） (1) C2H4O2（2分） (2) （2分） （3）NaOH的醇溶液，加热（1分）；浓硫酸，加热（1分） （4）取代反应（1分），加成反应（1分） （2分） （6）7种 （2分） （2分） 24. （14分） （1）AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O====Ag(NH3)2OH+2H2O (2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 （3）Ba(OH2) (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 25．（8分） (Ⅰ) (1)?? 0.4mol/L???? (2)??N2+6e—+6H+=2NH3?? (3)??A???? (Ⅱ) (1)????H+、HCO3－?? ??(2)??1×?10-6??? (3)??能??? | ||||||||||||||||||||||||||||||
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