正定中学2014届高三上学期第一次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65

Ⅰ卷（50分）

一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）

1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ）

A．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制备太阳能电池板和光导纤维

B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

C．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

D．民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质

2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”

3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（ ）

A．18g H2O中含有的质子数为10NA

B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为NA

4．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在室温下pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

5．下列离子反应方程式正确的是 （ ）

A．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+= Fe3+ + 2Cl－

B．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑

C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

6．下列判断合理的是（ ）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤

7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

8．某同学欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）

① 将35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中

② 将80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250 mL

③ 将50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250 mL

A．①② B．②③ C．只有③ D．只有②

9．在4℃时， 100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的（　　）

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

B．所得溶液的体积约为22.5L

C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

10．300℃时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合气体中N2的体积分数为（ ）

A．33.3% B．25% C．50% D．75%

11．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋== N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是 (　　)

①氧化剂是HNO2　②还原性：Cl－>N2　③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol　

④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

12．下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）

A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4

C．等温、等压、等体积的O２和N２ D．标准状况下，等质量的NO和CO

13．在一定条件下，RO与R－发生如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是 (　　)

A．R位于ⅤA族 B．R的氢化物的水溶液是强酸

C．RO中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体

14．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　)

A．NaOH、AlCl3 B．NaHCO3、H2SO4

C．NaHCO3、NaHSO4 D．Na2CO3、Ca(OH)2

15．右图可用于CO、CO2混合气体的分离，下列说法中错误

的是（ ）

A．试剂瓶甲中装浓NaOH溶液，乙中装浓H2SO4

B．分液漏斗中的试剂是稀硫酸

C．甲中可以盛放饱和NaHCO3溶液吸收CO2

D．甲装置是用于吸收CO2，乙装置是干燥作用

16．物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ，c(R+) = P mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子质量为 M，溶质的溶解度为sg。则下列表达式正确的是（ ）

A． a =  B． s = 

C． P = ×2 D． V×ρ×a% = 

17．镁铝合金3 g与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·－1 C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

18．在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+)。现取等物质的量浓度等体积的KI溶液分别与上述四种溶液进行完全反应，则需溶质（KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7）的物质的量之比为( )

A．6:15:30:5 B．3:2:1:5 C．6:10:20:5 D．4:3:10:5

19．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( )

A．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-

C．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

20．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固

体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

21．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

22．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是 (　　)

23．将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比是 （ ）

A．1:3 B．3: 2 C．1:4 D．2:7

24．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是(　　)

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3

B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等

C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100%

D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

25． 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　)

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 gsj.fjjy.org

C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D．反应中共转移3 mol电子

Ⅱ卷（共50分）

26．（9分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________________________________

(2)已知H2O2和KI可发生如下反应：

①H2O2＋KI===KIO＋H2O ②2KIO===2KI＋O2↑

综合①②两个反应，KI的作用是_ ______________，总反应方程式可表示为________________________________________________________________________。

(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。

反应中________是还原剂，0.1 mol H2O2参加反应，转移电子数为________(用NA表示)。

27．（8分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】　如图1所示是配制50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。

图1

(1)请你观察上图1判断，其中不正确的操作有_____ ___；(填序号)

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器的名称是____ ____；

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将____ ____(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】　抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.0200 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O

则方程式中的x＝______________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____________________mg/cm3。

28．(11分)有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：

图2

(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为___________，Z的电子式为________________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为____________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为__________。sj.fjjy.org

(2)若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则反应①的化学方程式为________________________________，

反应③的离子方程式为___________________________________________________________。

(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种短周期金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，反应②在工业上有重要的应用，那么反应②的离子方程式为 。

29．(10分)A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO、CO两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解；

C溶液白色沉淀沉淀不溶解；

D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。

③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。

请回答下列问题：sj.fjjy.org

(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。

(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为___________________________________________________________________。

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是_______________________________。

离子方程式为： 。

30．(12分) 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

Ⅰsj.fjjy.org

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ



盐酸溶液的体积（mL）

30

30

30

30



样品（g）

3.32

4.15

5.81

7.47



二氧化碳的体积（mL）

672

840

896

672





(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2___ __mL（标准状况）。

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式为 。

(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3＋HCl(NaCl＋NaHCO3

Na2CO3＋HCl(NaCl＋CO2(＋H2O。由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为

mol/L。

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。（简单的写出计算过程）

高三第一次月考化学答案

DBBCB BDBCC ADBAC CBACA AADCC

26．（9分）(1) 14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2分）

(2)催化作用（1分）　2H2O22H2O＋O2↑（2分）

(3)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）　H2O2（1分）　0.2NA（1分）　

27．（8分）(1)②⑤（2分）　(2)容量瓶（1分）　(3)偏小（1分）　(4)2（1分）　(5)1.2（2分）

[解析] (1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；

(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积；

(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。

(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

(5)血液样品中Ca2＋的浓度为



＝1.2 mg/cm3。

28．（11分）(1)Na2O（1分）　
（1分）　离子键（1分）　 2∶3或3∶2（2分）

(2) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH（2分）

CO＋CO2＋H2O===2HCO（2分）

(3) 2Cl-＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）

[解析] (1)由焰色反应均为黄色知它们均含有钠元素，由化学反应类型知X是钠、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2时，途径③转移2 mol电子；另一种途径生成1 mol Na2O时转移2 mol电子，再转化为Na2O2时又转移1 mol电子，共转移3 mol电子。

(2)由转化关系及pH的大小关系知，当X、Y、Z分别为Na2CO3、NaOH、NaHCO3时符合条件。

(3)由Y的用途知其是NaCl，故X是钠、Z是NaOH。

29.（10分）(1)Ba(OH)2（1分）　MgCl2（1分）　Na2CO3（1分）　Al2(SO4)3（1分）

(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）

(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀（2分）

2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓ +3 CO2↑（2分）

30.（12分）（1）504mL （2分）

（2）天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3分）

（3）盐酸的物质的量浓度为2.5mol/L（3分）

（4）当0＜W≤4.98， V(CO2)=
×3×22400或V(CO2)=202.4W；

当4.98≤W≤12.45， V(CO2)=(0.075-
×2)×22400或V(CO2)=1680-134.9W；

当W＞12.45，V(CO2)=0 （4分）