桂林十八中11级第三次月考化学试卷

注意事项：1。考试时间共90分钟;满分100分。

2．答卷前务必将姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

3．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，在答题卡上答题。

4．第Ⅰ卷用2B铅笔在答题卡答案标号的小方框涂黑。第Ⅱ卷用蓝黑色笔在指定位置答题。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32，

Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108,Ba—137 ,Pb—207

第Ⅰ卷(选择题，54分)

选择题（本题共18小题，每小题3分，每小题只有一项符合要求）

1. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是:

A.化合反应???????????? B.分解反应????????????

C.置换反应???????????? D.复分解反应

2. 下列判断错误的是:

A．沸点：
B．熔点：

C．酸性：
D．碱性：

3.　取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 ：

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11

4. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是:

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

5.下列叙述不正确的是:

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．含金属元素的离子不一定都是阳离子

C．构成分子晶体的粒子中不一定含有共价键

D．离子化合物中可能含有共价键

6、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

7．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH:

A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失

8．用石墨作电极电解
溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，

应向溶液中加入适量的:

A.
B. CuO C.
D. CuS04·5

9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是：

A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA

D．在钠与硫的反应中，1mol硫原子参加反应失去的电子数为2NA

10．在水溶液中能大量共存的一组离子是 ：

A．Fe3＋、Al3＋、HCO、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO

C．NH、Na＋、Br－、SO D．Mg2＋、H＋、SiO、SO

11． 下列叙述正确的是：

A．碳酸钠加热时易分解为二氧化碳和氧化钠

B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大

C．钠可保存在煤油中而锂不能

D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度

12．下列变化不能说明发生了化学变化的是

A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成

C．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

D．变化时释放出能量

13． 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸

14．25℃，一个大气压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：

A．分子晶体　 B．原子晶体

C．离子晶体　　 D．何种晶体无法判断

15．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是：

16．下列离子方程式表达正确的是：

A．过氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑

B．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋ +3 H2↑

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．碳酸钠溶液中加入过量的盐酸：CO＋2H+=== CO2↑＋H2O

17.已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O， 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为：

A.10 mol??? B.11 mol?????? ? C.12 mol???? D.13 mol

18. 电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是：

A.0.10mol/LAg+ B.0.20mol/L Zn2+

C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

19．（12分）按要求填空：

（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式： 。

（2）NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式：

。

（3）4g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出的热量为200.5kJ，若1mol水蒸气转化成液态水放热44.00kJ，则甲烷的燃烧热为 。

（4）H2O的电子式 ；CO2的电子式 ；Na2O2的电子式

20.（8分）用A+、B－、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），

请回答： k3s5u

（1）A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。

21．（14分 ）实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL

0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL









(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

(4) 若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，________。

②容量瓶中原有少量蒸馏水，________。

③定容时观察液面俯视，________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

①定容时加蒸馏水时超过了刻度线__________________________________________。

②向容量瓶中转移溶液时有溶液溅出_____________________________________。

22．(12分)

红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是

；

（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

。

高三第3次化学月考答案

1. C 2. A 3.D 4.D 5.A 6.C 7.A 8.B 9.A 10.C

11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.D 17.B 18.C

19.（ 12分，每空2分）

（1）HCO3－ + H+ = CO2↑＋H2O

（2）OH－+ HCO3－ + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O

（3）890.0 kJ/mol

（4）略（6分）

20．（8分）（每空1分0

（1）K? Cl?? S（2）HCl （3）F2（4）H2S?（5）H2O2（答PH3也可）

（6）C2H6

21．（14分）　(1)12.5 mol·L－1　（2分）(2)2　250 （每空2分）

(3)BCAFED　（3分）

(4) ①偏低　②不变 ③偏高 （每空1分）

(5)①重新配制　②重新配制 （每空1分）

22．（12分）每空2分

（1）
Cl2(g)+ P(s)= PCl3(g) △H =-306kJ/mol

（2）PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g) △H =+93kJ/mol

（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

（4）-399kJ/mol 等于

（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl