第Ⅰ卷一、选择题（每题2分，共30小题60分）

1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是(　　)

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===
2KCl＋At2

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．At元素位于第六周期

2、海水中溶解和悬浮着大量的无
机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是(　　)

A． 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料

D． 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁

3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，
浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（ ）

A．甲＝乙＞丙　　B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＝乙　　

D．乙＞丙＞甲

4、2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（ ）

A．Cu B．Fe C．Al
D．Na

5、下列物质与其用途完全符合的有（ ）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；[来源:Z+xx+k.Com]

④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂
料 ⑧MgO—耐火材料[来源:学&科&网]

A．4 B．5 C．6 D．7[来源:Zxxk.Com]

6、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（ ）

A．NaOH和Na2CO3 B．Na2O2、 NaOH和Na2CO3 C．NaOH

D．Na2CO3

7、下列各组物质混
合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（ ）

A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合

B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)

C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2

D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2

8、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

①③④⑤ B．
只有①④ C．只有②③

D．只有③④⑤

9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序不正确的是（　　）

A．③②①⑤④ B．③⑤②①④ C．③①②⑤④

D．②③①⑤④

10、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

B． C
lO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO－
和ClO3－可生成Cl2

D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

11、下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）

A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体

B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜

C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁

D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3

12、向100 mL 0.1 mol·L
-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )

A．a点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL

C．
从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：

NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的质量：a点>c点

13、下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl－

B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应

6Fe2++3 Na2O2+6
H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+

C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O

D．过量铁粉与稀HNO3反应：

3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O[来源:学科网]

14、将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）

A．22．1 g B．27．2 g

C．30 g D．无法计算

15、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L[来源:学&科&网]

B A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶
液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3

C B线中消耗盐酸0

D B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL

16、下列叙述正确的是:

A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3

B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液

C AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)
∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存

17、下列四组混合气体体积比为①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1④NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（ ）

A. ④③②① B. ④①②③

C. ③①④② D. ③②①
④

18、m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为(　　)

A．2.5V mol B. mol

C. mol D. mol

19、有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋
、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 ( )

A．一定不含Fe3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO3

D．一定含有Fe3+ ，但一定
不含Fe2+

20．下列关于卤素的叙述，正确的是

A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

C．单质与水反应均可表示为 X2＋H2O=HX＋HXO

D．随核电荷数的增加 X—的半径递增，还原性递减

21．要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是

A．普通玻璃坩埚
B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚

22．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和
NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为

A．1∶1 B．5∶7

C．7∶5
D．4∶3

23．下表各组物质中，
满足下图物质一步转化关系的选项是

24．下列离子方程式中正确的是

25．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：　TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g)　　 △H= +140.5 kJ/mol　C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g)　　　 　　　 △H= -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是 A．+80.5 kJ/mol　　 B．+30.0 kJ/mol　　　

C．-30.0 kJ/mol　　　 D．-80.5 kJ/mol

26．pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH < a，则该电解质是??

A．NaOH ?? ?B． ?AgNO3?? ? ? C．?KI??
D．Na2SO4

27．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

②①③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥

D．
⑤③②④①⑥

28．标准状况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体

A. 6.72L B. 8.96L C.
11.2L D. 5.6L

29. NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

A．电极B是燃料电池的负极B．电池的电极A反应为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，
理论上流过电路中的电子为6NA个

30. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A．阳极得到的气体中有O2且为0.35mol　　B．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

C．阴极质量增加3.2g???????　　 D．电路中
共转移0.9mol电子

第Ⅱ卷（主观题 ，三题共40分）

31、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

B中所含元素位于周期表中 周期 族

A在B中燃烧的现象是

（3）D+E→B的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）= （4）G+J→M的离子方程式是

（5）
受热分解的化学方程式是

32、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ；

D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式

。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。

33．实验研究发
现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，甚至产生 NH+4。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度 的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5 mol?L—1的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量
关系如下图所示。则

（1）B 与 A 的差值为________mol

（2）写出 DE 段发生反应的离子方程________________________

（3）原硝酸的物质的量是_________mol

（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________

高三化学答案：

33、略

[来源:学&科&网Z&X&X&K]