化学

可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 I127 Au197

第I卷

一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。每小题只有一项符合题目要求。

1．分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是

A．根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

B．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

C．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液

2．．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钡溶液

C．通入二氧化碳气体 D．加入稀盐酸

3．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

C．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子

D．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含有0.1NA个SO32－

4．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

5．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A．K+、Na+、SO
、MnO
B．Na+、K+、NO
、I－

C．K+、Ca2+、SO
、HCO
D．Mg2+、NH
、NO
、Cl－

6．胶体分散系与溶液、浊液分散系的本质区别是

A．分散质粒子的大小 B．体系是否稳定存在

C．有没有丁达尔效应 D．粒子是否带有电荷

二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意

7．如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是

A．甲中铁被保护不会腐蚀

B．甲中正极反应式为4OH(－4e ( 2H2O＋O2(

C．乙中铁电极上发生氧化反应

D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色

8. 对于反应
的正确说法是（ ）

A. 属于置换反应　 　B.
是还原剂

C.
是还原剂　 D.
既是氧化产物又是还原产物

9．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A．11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数

B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

C．6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数

D．20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数

10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

操作

现象

结论



A

向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－



B

向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2

溶液变浑浊

析出了NaHCO3



C

将少量氯气通入FeI2中

浅绿色变为棕黄色

2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl—



D

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋





11．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12

12．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为

A．＋1??????? B．＋2??????? C．＋3????????? D．＋4

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：反应①是氯碱工业的基础反应，反应②常用来焊接铁轨，X、Y是生活中应用最为广泛的金属，气体氧化物Z是我国酸雨形成的罪魁祸首。

请回答下列问题：

(1)Z的化学式： ；

(2)反应②的化学反应方程式： ；

(3)E溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）；

(4)B与H溶液反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 。

14、（8分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子

K+ Ba2+ Mg2+ NH4+ Na+ Al3+



阴离子

 SO42- SO32- C032- AlO2- Cl-



为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；该溶液能使紫色石试液变红。

肯定不存在的离子是

（2） 向溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时嗅到有刺激性气体逸出。

肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是

（3）向溶液中滴加硝酸钡溶液，有沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，沉淀依然存在。肯定存在的离子 肯定不存在的离子是

15．（9分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所推出的结论是：

第一：有氧气生成；第二： 。

Na2O2跟水反应的化学方程式是

。

（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性

良好）进行实验，以证明上述结论。

①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：

（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。

。

16．（10分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

__C +___K2Cr2O7 +__H2SO4（稀 ） → ___CO2 +__K2SO4 + Cr2（SO4）3 + __ H2O

（1）配平上述反应的化学方程式

（2）此反应的氧化剂____,氧化产物____，试比较二者氧化性强弱

（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）

A．酸性? ?? B．氧化性? C．吸水性??D．脱水性

（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

17．（9分）现有下列有机化合物：

A.
B .
C.

D.
E.

（1）请写出B—E物质中与A互为同分异构体的是（用编号回答，下同）： 。

（2）A、B、C三种物质的酸性由强到弱的排列顺序是： 。

（3）在A—E中，能通过加聚反应生成高聚物的是 。

（4）C与A和浓硫酸共热的反应方程式为 ，该反应类型是 。

选考题（请考生在请18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）

18、有机化学基础模块

18-Ⅰ（6分）某天然有机化合物其结构为：
，有关该化合物的下列说法不正确的是（两个选项符合题意）

A．分子式为C13H20O B．该化合物可发生银镜反应

C、该物质不属于醇类

D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

18-Ⅱ（14）某同学模拟工业上以烃A为原料合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：

请回答下列问题：

(1)烃A有多种同分异构体，其中含有苯环且只有一个支链的同分异构体的名称是 。

(2)注明反应类型：反应⑤ 。

(3)反应③的条件是 。

（4）D中含氧官能团的名称为____________，D的核磁共振氢谱图中将会出现__________组吸收峰。

(5)写出下列反应的化学方程式：

反应② ；

反应④ 。

19、物质结构与性质模块

19-Ⅰ（6分）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知：断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量生成1 mol N
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（两个选项符合题意）

A．N4属于一种新型的化合物

B．1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量

C．N4分子中存在非极性键

D． N4分子中N—N键角为109°28′

19-Ⅱ（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①







































②























③

④

⑤

⑥







⑦





























⑧















⑨









⑩

















（1）元素④与⑥形成的气体化合物中，元素④的杂化方式为 ，气体化合物分子空间构型为 ；

（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为： ；

反应过程中的离子方程式为 。

（3）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。

（4）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元 素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

（5）⑩元素单质晶体是面心立方体,立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为_________g·cm-3。（该金属原子的质量为a g）

20、化学与技术模块

20-Ⅰ（6分）“绿色化学”要求利用化学原理从源头消除污染，减少或消除在化工产品的设计、生产及应用中有害物质的使用和产生。“绿色化学”要求化学反应和化学工业过程以“原子经济性”为基本原则，在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的原料的每一个原子，实现“零排放”。下列化学反应不符合绿色化学概念的是（两个选项符合题意）

A．制取聚乙烯：

B．制取CuSO4：

C．制取乙酸：

D．制取Cu（NO3）2：2Cu+O2
2CuO CuO+2HNO3（稀）=Cu（NO3）2+H2O

20-Ⅱ（14分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

⑴粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
等杂质离子，将粗盐水制成精制盐水的流程如下。则加入的沉淀剂及其顺序为 溶液→ 溶液→NaOH溶液

⑵下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。B处出口产生的气体是 ；C处进口的物质是 。与E相连的电极反应式是 。采用无膜电解槽（离子交换膜更换为搅拌器）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出反应的化学方程式 。

⑶写出向苦卤中加入硫酸和通入Cl2后，通过SO2吹出法生成大量Br2所发生的化学反应方程式 。

⑷写出用MgCl2制取Mg的化学方程式

参考答案

13．（8分）

16．（10分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O （2分）

（2）K2Cr2O7, Cr2（SO4）3 （各1分） K2Cr2O7>CO2 （2分）

（3 ） A （2分） （4）NA 或6．02×1023（2分）

17、（9分）（1）_____BC___；（2分）

（2）C\B\A；(2分)

（3） E（2分

（4）_略 (2分) 酯化（取代）__．(1分)

18、Ⅰ BC

18-Ⅱ（每空2分）

19-Ⅰ BC

19-Ⅱ（14分，每空2分）