2013 学年第一学期温州八校高三期初联考

化学试卷

命题：瓯海中学

审题：苍南中学

考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟。

2．第Ⅰ卷必须用2 B铅笔把答题卡上相应的位置涂黑，第Ⅱ卷答案必须做在答题卷

相应的位置上。

3．可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56

第Ⅰ卷

一、选择题（共25个小题，每小题2分。每小题只有一个正确选项）

1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 （ ）

A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

B．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的

C．BaCO3不溶于水，可做消化道医学检验的造影剂

D．现代通信中大显身手的光导纤维是用高纯度的晶体硅制成的

2．下列有关化学用语或名称表达正确的是 （ ）

A．质子数为94，中子数为145的钚原子：14594Pu

B．氨基酸H2NCH2CH2COOH的比例模型：

C．
的名称：2,2,4,5－四甲基－3,3－二乙基己烷

D． H2O2的电子式：

3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．7.8g Na2O2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA

B．1mol的苯乙烯可使含4NA个Br2的CCl4溶液恰好褪色

C．1L 0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中，CO32－的个数等于0.1NA

D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的容器中的分子数等于2NA

4．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 （ ）

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②FeCl3溶液中滴入苯酚溶液——红色

③热的氧化铜遇乙醇——红色 ④湿润的KI淀粉试纸检验氯气——蓝色

⑤溴化银见光分解——白色 ⑥石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A．①③④ B．②⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑤

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Al3＋

B．1.0 mol·L－1 的Na2SiO3溶液中：SO42－、K＋、C1－、Mg2＋

C．由水电离出c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Br－、K＋、SO42－、Na＋

D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Ba2＋

6．下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是 （ ）

A．NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)：n(SO2) ＝ 4：3时，

4OH－＋3SO2 ＝SO32－＋2HSO3－ ＋H2O

B．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

7．目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是　（ ）

A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3

C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3

D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物

8．某无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如下图实验装置处理，最终得到酸性溶液，而气体几乎无剩余，则气体甲的组成可能为 （ ）

A．NH3、NO、N2 B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

9．下列装置或操作合理的是 （ ）

① ② ③ ④

A．装置①用于从食盐水中提取氯化钠

B．装置②用来验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

C．装置③用标准NaOH溶液来滴定未知HCl溶液的浓度

D．装置④用来制备和收集氨气

10．下列有关化学实验的说法不正确的是 （ ）

A．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，滤纸上吸附的丙酮作为固定相，水作为流动相

B．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液

C．减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度，但不适合胶状沉淀和颗粒较细小的沉淀与水的分离

D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

11．下列有关物质性质的比较中，正确的是 （ ）

①沸点：H2O＞HCl＞HF ②密度：四氯化碳＞水＞汽油

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④离子半径：O2－＞F－＞Na＋

⑤稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 ⑥熔点：金刚石＞SiC＞晶体硅

A．①②③⑥ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑥

12．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列有关该反应的判断正确的是 （ ）

A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2被氧化，1mol SO2得4mol电子

C．x＜y D．MFe2Oy是还原产物

13．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物R、M、N，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 （ ）

A．三种元素都是非金属元素 B．由三种元素形成的物质既含离子键又含共价键

C．三种化合物都是共价化合物 D．各1mol的M、N与水反应所得气体体积比为1:1

14．下列关于有机物的叙述正确的是 （ ）

A．丙烷的二溴取代产物比其六溴取代产物的种类少

B．由
合成的聚合物为

C．(CH3)2C＝CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上

D．化合物
是化合物
的同系物

15．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是 （ ）

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

16．利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 （ ）

A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离

子浓度将减小

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的

pH保持不变

C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称

为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路

中的电子向铜电极移动

17．在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42－从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是 （ ）

A．M极附近溶液中c(M2＋)减小

B．N为负极，电极反应为：N－2e－＝N2＋

C．X电极为阴极，上有H2产生，发生还原反应

D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

C．25℃时，pH＝2的HCOOH与pH＝12的NaOH等体积混合：

c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＝3c(Na＋)

19．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是 （ ）

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸



电离平衡常数

K i＝1.75×10－5

K i＝2.98×10－8

Ki1＝4.30×10－7 Ki2＝5.61×10－11

Ki1＝1.54×10－2 Ki2＝1.02×10－7



A．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，c(OH－)始终减小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：

CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

20．下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）

化学式

AgCl

Ag2CrO4

AgBr

AgI



溶度积

1.4×10－10

1.1×10－12

7.7×10－13

8.51×10－16



下列说法正确的是 （ ）

A．25℃时，四种物质的饱和溶液中c(Ag＋)最大的是AgCl

B．在溴化银的悬浊液中加入KI溶液则可以生成黄色的AgI

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同

D．AgBr可转化为AgI，AgI不可能转化为AgBr

21．海洋中蕴含有丰富的资源，如下图所示可从海洋中提取所需重要的化工原料：

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

22．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆

C．反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

23．在一定条件下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H＞0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是（ ）

A．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化

B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化

C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去部分焦炭，水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）

D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化

24．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)
xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。

下列有关说法正确的是（ ）

A．x＝2，反应开始2min内，v(A)＝0.05 mol·L－1·min－1

B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，再次平衡时c的体积分数不变

D．t3时可能是减小压强，平衡逆向移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

25．将含有Mg、Al、Fe的合金15.5g放入足量的NaOH溶液中，在标准状况下收集到3.36L气体；再将等质量的该合金加入到足量的稀H2SO4溶液中，在标准状况下收集到12.32L气体，继续在该溶液中加入足量的NaOH溶液并久置，理论上产生沉淀的质量为　 （ ）

A．26.4g?????? B．28.1g???? C．30.8g??? D．无法计算

第Ⅱ卷

二、简答题（共28分）

26．（8分）A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：

（1）Y、Z的氢化物沸点的高低___________＞___________（用物质的化学式回答）。

（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：

____________________________________________________。

（3）AW3可用于净水，其原理是________________________________________。（请用离子方程式表示）

（4）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2氧化除去CN－的离子方程式__________________________________________。

27．（8分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________________________，在图中曲线________（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________________；

A．3v(H2)正＝2v(NH3)逆 B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

C．混合气体的密度不再改变 D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则该温度下的平衡常数K＝________________（只代入数字不必计算）。若升高温度，K值变化_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

28．（12分）已知：

反应条件略去，其中R1、R2表示原子或原子团。

A、B、C、D、E、F、G分别表示一种有机物，G是一种链状烃，它对H2的相对密度为27，E能发生加成反应，而D不能发生加成反应。其转化关系如下图所示（其他反应产物及反应条件略去）：

请回答下列问题：

（1）E中所含官能团名称为______________________________________。

（2）反应②需要的无机试剂为________________________。

①、②的反应类型为___________________、___________________。

（3）反应⑥的化学方程式为__________________________________________________。

（4）F的结构简式为___________________。

（5）写出与G互为同分异构体的所有链状烃的结构简式(G除外) ___________、__________。

三、实验题（共12分）

29．（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用__________（选填以下选项的代号）。

A．烧碱 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B__________，D__________，E__________。（均填编号）

（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应，观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请写出该反应的化学方程式_____________________________________，并设计实验方案鉴定该固体产物：____________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？____________________________________________________________________________。

四、计算题（共10分）

30．（10分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：

Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品9.34g，

溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（忽略CO2在水中的溶解）

盐酸的体积(mL)

4

8

15

20

50

120

150



生成CO2的体积(mL)

0

0

112

224

896

2240

2240



请回答以下问题：

（1）从上表中选出计算稀盐酸浓度所需对应的数据填入下表

盐酸的体积(mL)







生成CO2的体积(mL)









稀盐酸的物质的量浓度___________________；

（2）把样品中的成分及各成分的物质的量填入下表（可不必填满）。

样品中的成分

（填化学式）









各成分的物质的量











2013 学年第一学期温州八校高三期初联考

化学试卷参考答案

命题人：袁小朋 13858861845 611845

审题人：林德峰 13506530196

一、选择题（共25个小题，每小题2分。每小题只有一个正确选项）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

B

C

A

A

C

B

C

B

D

A

B

C

B



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

C

B

A

C

A

D

B

D

A

B

C

B





二、简答题（共28分）

26．（8分）

（1）H2O H2S （2分）

（2）NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O （2分）

（3）Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋ （2分，不写胶体，用可逆符号也给分）

（4）2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋N2↑＋2Cl－ （2分）

27．（8分）

（1）N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H＝－92kJ·mol－1 （2分） b（1分）

（2）BC （2分）

（3）
（2分） 减小 （1分）

28．（12分）

（1）碳碳双键 、羧基 （2分）

（2）强碱的水溶液或NaOH的水溶液或KOH的水溶液 （2分）

加成反应、水解反应（或取代反应） （2分）

（3）
（2分）

（4）
（2分）

（5）CH3C≡CCH3 CH3CH2C≡CH （2分）

三、实验题（共12分）

29．（12分）

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）

（2）A、B （2分）

（3）Ⅰ Ⅱ Ⅲ （2分，错一个扣一分，扣完为止）

（4）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2 （2分，若分2步写对时，也给分）

取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入浓的NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变红，说明含NH；

向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl－；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵 （2分）

（5）将尾气通入盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2，再通过盛有稀硫酸的烧杯除去NH3（说出一种即得分） （2分）

四、计算题（共10分）

30．（10分）

（1）

盐酸体积：

15

20

50



生成CO2的体积(mL)

112

224

896



（三组数据任意两组即可，每空1分） （4分）

1.0mol·L－1 （2分）

（2）

样品中的成分

（填化学式）

NaHCO3

（1分）

NaCO3·4H2O

（1分）





各成分的物质的量

0.09mol

（1分）

0.01mol

（1分）







或者

样品中的成分

（填化学式）

NaHCO3

（分）

Na2CO3

（分）

H2O

（分）