湖南师大附中2014届高三月考试卷（一）

化 学 试 题

（考试范围：必修1、有机综合）

本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1C～12 N～14 0～16 A1～27 S～32 Cl~35.5

第I卷选择题（共45分）

一、选择题（本题包括15个小题，每题仅一个正确选项，每题3分，共45分）

1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 （A）

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是 （A）

A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．l L 0.1 mol·L-1的氨水中含有0． 1NA个NH+4

C．标准状况下，22．4 L盆酸含有NA个lHC1分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 （C）

A．体积相等时，密度相等 B．原子数相等时，具有的中子数相等

C．体积相等时，具有的电子数相等 D．质量相等时，具有的质学数相等

4．下列物质分类正确的是 （D）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 （B）

6．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是 （A）

A能说明盐酸是强酸：

B．能说明氧化性H2Q2 >Fe3+：

C．能说明NH3结合H+能力比H2O强：

D．能说明CH3COOH是弱电解质：

7．下列离子方程式不正确的是 （D）

A．次氯酸钙溶液中通人过量

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液中：

C．用惰性电极电解CuSO4溶液：

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸

9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 （C）

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

10．下列有关物质性质的应用正确的是

A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化镁是一种电解质，可通过电解氯化镁溶液制取金属镁

11．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（A）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性

12．下列依据相关实验得出的结论正确的是 （D）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

13．金属镁汽车尉烈碰撞时，安全气囊中发生反应
若氧化产物比还原产物多7 mol，则下列判断正确的是 （D）

A．生成224L N2《标准状况） B．有1 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为10 mol D．被氧化的N原子的物质的量为15mol

14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相侗的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。下列有关物质的推断不正确的是 （B）

A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲为氮气，则丁可能是O2

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

15．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl—、Br—、I—的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中Cl—和Br—的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 （C）

A．7:2 B．7：1 C．7：3 D．7：4

第Ⅱ卷 非选择题（共55分）

二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）

16．（12分）（1）某反应体系的物质有

①请将除H2O外的反应物与生成物分别填人以下空格内（不需要配平）。

②写出上述反应的离子方程式：

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量 取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 （2分）mol。

②第二份溶液中滴加0．10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 （1分）

③原试样中心H2C2O4·2H2O的质量分数为 （2分），KHC2O4的质量分数为 。

17．（10分）如下图，化合物A只含两种元素，其中一种为金属单质E中的元素，且A中两元素，的质量比为9 ：l6。化合物I常温下为液态，A在一定条件下能与I反应生成B和C。已知J、K为非金属单质，C为白色胶状沉淀。B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色；H和L为常见化工产品。H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）。

试回答下列问题：

（1）写出A、M韵化学式： 。

（2）写出反应①、②的化学方程式： 。

（3）写出E→D反应的离子方程式： 。

18．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。

（3）滤渣2的成分是 （填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 （填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液

c稀硝酸 d，KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4写出该反应的离子方程式： 。

19．（12分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题；

（1）写出反应l的化学方程式 （2分）

（2）滤液，I中加入Ca0生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 。

（3）电解制铝的化学方程式是 （2分）

（4）C为浓硫酸，则气体D是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式：

。

20．（9分）聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为 （写一种即可）。

（2）D的结构简式为 （2分）①的反应类型为 。

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 。

（4）由F和G生成H的反应方程式为 。

参考答案