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哈师大附中2011级高三第二次月考 化学试卷 命题人：曹崇丽 审题人：唐海燕 可能用到的相对原子质量：Cu 64 Zn 65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.对于可逆反应2A+3B2C；ΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（ ） A.增加压强 B.升高温度 C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂 2．下列溶液一定呈中性的是( ) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是( ) 4．下列各项正确的是（ ） 电极反应式 出现环境 A O2+2H2O+4e—=4OH— 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH——4e—=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的正极 C 2H++2e—=H2↑ 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 D H2—2e—=2H+ 用惰性电极电解H2SO4的阴极反应 5.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：（1）HUr+H2OUr-+H3O+（2）Ur-+Na+NaUr（s） 下列对反应（2）叙述 ：①正反应为吸热反应 ②正反应为放热反应 ③升高温度平衡向正反应方向移动 ④降低温度平衡向正反应方向移动 。 其中正确的是 （ ） A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 6．下列有关实验的叙述正确的是 （ ） A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸应事先润湿 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定 D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂 7．下列有关电解的说法正确的是( ) A．用惰性电极电解饱和食盐水初期，只需在溶液中加入适量的盐酸即可恢复至原溶液 B．工业上用电解熔融的氯化镁冶炼镁，也可采用电解熔融的氯化铝冶炼铝 C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子 D．用惰性电极电解CuSO4溶液，有可能发生Cu2++2H2O Cu+H2↑+O2↑+2H+ 8．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为 Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是 ( ) A．电流表指针不发生偏转 B．Al、Pt两极有H2产生 C．甲池pH增大，乙池pH减小 D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应 9．下列表述正确的是( ) A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1 B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12 D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性 10．下列装置图及有关说法正确的是（ ） ① ② ③ A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大 B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3> 只闭合K2>都断开 D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA 11.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值 ( ) A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2 12．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为 xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 （ ） A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－＝Mo3S C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：xMg－2xe－＝xMg2＋ 13．下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小 B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大 D．常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 14．现有常温时pH＝1的硫酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( ) A．加热 B．加入100 mL的水进行稀释 C．加入90/11mL 0. 1 mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的盐酸 15.将100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份中加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 （ ） A．减小、减小 B．减小、增大 C． 增大、增大 D． 增大、减小 16．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 ( ) A．电源B极是正极 B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:1:2 C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电 17．标准状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两极所得气体的体积随时间变化如下图所示，则c(CuSO4)为（ ） A.0.1mol/L B.0.15mol/L C .0.2mol/L D.0.25mol/L 18．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（ ） ①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的HCl溶液 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的 NaOH溶液 A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③ C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 19．在一定条件下，CO2分解达平衡，测得2CO22CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2分解百分率是（ ） A.×100% B. C. D. 20．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是( ) A．反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-= I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同 D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极 21.已知在一定条件下2A(g)+B(g)3C(g) ΔH=+Q kJ·mol-1。向一个容积不变的密闭容器甲中加入2 mol A和1 mol B，达平衡时A的转化率为90%,吸收的热量为Q1kJ；向另一个密闭容器乙中加入一定量C，达到平衡时C的浓度与甲相同，放出的热量为Q2 kJ，则下说法中正确的是 ( ) A．起始时C的物质的量及C的转化率一定为3 mol和10% B．Q1>Q2 C．Q2一定小于Q D．若乙容器是一个体积不变的绝热容器，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲 22．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)（ ） A．2 B．2.3 C．2.6 D．2.9 23.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO2的浓度为xmol/L。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO2的体积仍为xmol/L的是 （ ） A.0.5 mol CO+1 mol H2O(g) B. 1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2 C. 1 mol CO2+1 mol H2 D.2mol CO+4 mol H2O(g) 24．下列各表述与示意图一致的是（ ） A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 二、填空题 25．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得： 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2（g） Si3N4(s) + 6CO(g) △H<0 完成下列填空： （1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) = ；该反应的平衡常数表达式为 。 （2）其它条件不变时仅增大压强，则 。 a．K值减小，平衡向逆反应方向移动 b．K值增大，平衡向正反应方向移动 c．K值不变，平衡向逆反应方向移动 d．K值不变，平衡向正反应方向移动 （3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是 。 a．c(N2 ) : c(CO) = 1：3 b．3v(N2 ) = v(CO) c．固体质量不再改变 d．气体密度不再改变 （4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系 如右图所示。 若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是 ；图中t6时引起变化的原因可能是 。 由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是 。 26． A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。（要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．） （1）写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________； （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________ (3)相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为： ；（用物质的化学式填写） （4）写出0．1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________； 27．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN Na2SO4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 (1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。 (2)根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是__(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____(填字母)。 A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3 (3)把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为______________，原因为________________________(用离子方程式表示)。 (4)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式表示原理____________________________________________。 28．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存 在 (填离子符号)，验证溶液中还存在Fe2＋的方法是 。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式 。 （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向正极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。 （6）如图的装置进行粗铜精炼：A极是只含锌杂质的粗铜，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加15.36g，溶液质量增加0.03g，则A极中Cu、Zn原子个数比为 。 哈师大附中2011级高三第二次月考 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B A A C D C D D A B B C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A C B C A D B D D D B B 25. (14分，每空2分)（1）0.25 mol(/L·min)； K= (2)c (3)、c、d (4)升高温度或缩小体积（增大压强）；加入了催化剂 。 t3～t4。 26.（12分）（1）NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 （每空1分）（2）1∶1 、1×10－4∶1或（1∶104） （3）NaOH NaNO2 NH4NO3 HNO3（4）c（Na＋）>c（NO）>c（OH－）>c（H＋） 27.（12分，每空2分） (1)CO (2)C A (3)溶液变浑浊 CO＋2Na＋＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ (4)2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO 28.（14分，每空2分）（1）c，d； （2）Fe3+,取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色； （3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu； （4）b，d； （5）4H＋+O2+4e－=2H2O； （6）7:1。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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