试卷满分100分 考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23

I 卷 选择题( 20,共60分)

一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。)

1．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O

2．有关实验的叙述，正确的是（ ）

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

3．物质的分类依据通常有组成和性质，下列对钠的化合物的分类的说法中，只考虑组成的是（ ）

A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物 B．Na2CO3不是碱，是一种钠盐

C．NaOH是一元碱、强碱 D．NaClO是氧化性盐、含氧酸盐

4．下列离子方程式书写正确的是

A． Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH－+2HCO3－
BaCO3↓+CO32－+H2O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO

C．金属钾与水反应 K +2 H2O
K+ +2 OH－+ H2↑

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－
H2O

5．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是

A．NO3—、 Fe2＋、 Na＋、H＋ B．H＋ 、Ag＋、Cl— 、SO42—

C．OH— 、CO32－、Na＋、NO3— D．HCO3—、Na＋、OH—

6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA

③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA

⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA

⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA

A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥

7．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（ ）

A．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应

B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

C．豆油、牛油、花生油属于酯类

D．葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖

8．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C． 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

9下列物质属于电解质的是 （ ）

①NaOH ②BaSO4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO2

A． ①② B． ①②⑤ C． ③④ D． ①⑤

10．在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列符合这一主题的是（ ）

A．自备购物布袋，不用塑料方便袋 B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料 D．给汽车安装尾气处理器

11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是( )

A．2H2+O2 点燃 2H2O

B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑

C．CuO＋CO
Cu + CO2

D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

12．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH(　　)

A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子C．失去2 mol电子 D．没有电子得失

13．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

14．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

15．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)

16.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是 （ ）

A．KClO3 B．KCl C．KCl和H2O D．H2O

17.
当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

18.下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

19．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

20列有关物质性质的应用正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

第II卷 （非选择题 共40分）

二、填空题

21(10分)欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一位同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂顺序可表示为：气体产物→无水硫酸铜固体→品红溶液→酸性高锰酸钾溶液→品红溶液→澄清石灰水。

①澄清石灰水　②品红溶液　③反应装置 ④品红溶液　⑤KMnO4溶液

(1)⑥中的药品是________；

(2)按照气体的流向从左到右接口的顺序为(填字母)________；

(3)写出红热的炭与浓硫酸发生反应的化学方程式：______________________________

(4)无水硫酸铜固体的作用是_______________________________________________，

品红溶液使用了两次，第二次使用时的作用是________________________________

(5)二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的________性。

22．（10分）已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干种组成。某化学兴趣小组，通过下列实验确定了其组成。

I．观察溶液：无色透明。

Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。

Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A。

IV：在Ⅲ所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液至过量，加热也有气体生成，并有白色沉淀B析出。

根据上述实验回答下列问题：

（1）由实验I可知原溶液一定不含有的离子是

（2）由实验Ⅱ可知原溶液一定不含有的离子是 ，一定含有的离子是 。

（3）由实验Ⅲ可知原溶液中还一定含有的离子是 ，生成沉淀A的离子方程式为

（4）实验Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有

（5）通过上述实验，白色沉淀B的组成可能是 。

23．（6分）

(1)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸，若实验仪器有：

A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏大的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

24．（14分）

（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：

H2O2+2Fe3+＝2Fe2++ O2↑+2H+， H2O2+ 2Fe2++2H+ ＝2Fe3++ 2H2O 。

在以上反应中Fe3+实际上起着 作用，总反应式为 。

(2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO， 。

总反应式为 。

(3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。

(4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因 是 。

(5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：

配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + NaNO2 + H2O