四川省乐山市第一中学2014届高三上学期十月月考

化学试题

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

常用原子量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32

一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)

1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)

A．常温常压下，16g14C1H4所含中子数目为8NA

B．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为NA

C．1 L 0.5 mol·L－1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO－数目为0.5NA

D．6.2 g白磷所含P—P键数目为0.3NA

3．下列离子方程式表示正确的是( 　　)

A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO42－＋2HBr

B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

4. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应:

3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时

X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是( )

反应时间（min）

0

5

15

17

20



X的浓度（mol/L）

1.0

0.4

0.4

0.7

0.7





A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/

(L·min)

B．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

C．15 min时改变的条件不可能是升高温度

D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %

5．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)

B．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)>2c(SO42—)

C．将0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(OH—)+ c(CH3COO—) =2c(H+)+ c(CH3COOH)

D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③

7. 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)。下列说法正确的是(　 　)

A. 该反应中H2O2作氧化剂 B. 氨气是还原产物

C. 生成物A是一种正盐 D. 处理1mol KCN转移1mol电子

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)

8.（16分） X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3



Y

Y是地壳中含量最高的元素



Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1



W

W的一种核素的质量数为28，中子数为14





(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”); WY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是______________________________________________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

(3)Z的氯化物溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是

_____________________________________________________________________；Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： 。

9．(16分)某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：

（1）装置B的作用____________________________________________________；

装置D的作用____________________________________________________。

如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。

（2）对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4

假设3： ______________________________________________。

(3)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。

该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是_____________________________

______________________________________________________________________________。

(4)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2－m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为(m2－m1)× g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，________。

(5)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为________mol(列计算式)。

10．（14分）化合物甲与
发生酯反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：

（1）甲中的结构简式为 。

（2）甲中含有的官能团名称为 。

（3）
有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为 （任写两种）。

(4）已知：

A的合成路线如下：

① 试剂x不可选用 （填序号）

A. NaOH落液 B. Na2 CO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. Na

② 乙的结构简式为 ，反应II的反应类型为 。

③ 反应IV的化学方程式为 。

11．(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g·L－1NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

(1)发生器中鼓入空气的作用可能是____________(选填序号)。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3氧化成ClO2

(2)吸收塔内的反应的化学方程式为_________________________________________。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______________________________________。

(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________________________________________。

(4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是________(选填序号)。

a．Na2O2　 　b．Na2S　 　c．FeCl2

(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(选填序号)。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

四川省乐山市第一中学2014届高三上学期十月月考

化学试题参考答案

一，选择题

1.D 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.A

二，非选择题(每空2分)

8．(1)三　ⅣA　大

(2)小　分子间作用力　乙酸 乙醇(其他合理答案均可)

(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液　Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

9.（1）干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应；

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气

.用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃

（2）有Na2SO3和Na2SO4

(3)否　HNO3有氧化性，可将BaSO3氧化为BaSO4，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有

(4)因为该反应中吸收SO2的同时有O2产生，所以(m2－m1)g不等于参加反应的SO2的质量，故该推算不合理

(5)

10.（1）CH2=CH-CH2-OH

（2）碳碳双键、羟基

（3）

（4）①C

②CH3COOH 取代反应

③

11. (1)b

(2)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2　防止H2O2分解

(3)连续测定吸收塔内溶液的pH

(4)a

(5)bed