上海理工大学附属中学2014届高三上学期第一次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64

第I卷（共66分）

一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）。

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

2、下列有关表达正确的是（ ）

A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4

B．H2O的电子式：

C．N原子最外层电子的轨道表示式：

D． 的名称：2-乙基丙烷

3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

　 A. 乙烷　　　　 　B. 甲苯　　　　 C. 环己烷　　 　 D. 四氯乙烯

4．下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B．NH3易液化

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D．H2S的熔沸点低于H2O的熔、沸点

5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A( CH3CH2COOH B( Cl2 C( NH4HCO3 D( SO2

二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

6．常温下，等体积、等物质的浓度的NaCl和CH3COONa溶液中的阴离子总数相比

A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

　 A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

　 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

　 C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

　D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

过量的Fe粉中加入HNO3，

充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+



B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶



C

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜



D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性



9、反应mA(s) + nB(g)
eC(g) + fD(g)反应过

程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）

和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA

B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子

C．32 g Cu与足量的硫蒸气充分反应，电子转移总数为NA

D．在标准状况下，11.2 L SO3含分子数0.5 NA

11．NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM－3和D－58的叙述，错误的是（ ）

A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B．都能与溴水反应，原因不完全相同

C．都不能发生消去反应，原因相同 D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同

12．由表中左边的实验现象可得出右边的实验结论的是

实验

现象

结论



A

左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu



B

左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2



C

白色固体先变为浅黄色，后变为黑色

溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2S



D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊

酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸



13．25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）

A．1:10:10
:10
B．1:5:5×10
:5×10
C．1:20:10
:10
D．1:10:10
:10

14．将SO2和O2按2︰1的体积比充入一密闭容器中，在一定条件下可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q，Q>0，达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是

A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)

B．维持容积不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

15．香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列

说法正确的是

香柠檬酚 香柠檬醚

A．香柠檬醚分子式为C13H9O4

B．香柠檬醚最多可与7 mol H2发生加成反应

C．1 mol香柠檬酚与溴水发生取代反应，最多消耗3 mol Br2

D．1 mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

16．下列实验所用装置正确的是

A．用甲图装置制备气体实现“随开随制，随关随停” B．用乙图装置制取乙炔

C．用丙图装置制备氢氧化亚铁 D．用丁图装置制取乙烯

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11



17．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

根据上述电离常数分析，下列表述错误的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．a mol/LHCN溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b

C．可发生反应：2 NaCN + H2O + CO2 → 2 HCN + Na2CO 3

D．可发生反应：2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑

三、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

　 A.向饱和FeCl3溶液中加入适量氢氧化钠溶液，加热蒸干，灼烧可制取Fe2O3固体

　 B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

　 C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I-3
I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

19．下列离子方程式中正确的是

A．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4+ + OH－ →NH3·H2O

B．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O →HClO + HSO3-

C．酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4- +7H2O2+6H+ → 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- → CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

20．下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入紫色石蕊试液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
减小

21．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论



A

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2



B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖



C

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去

使溶液褪色的气体是乙烯



D

向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，有光亮的银镜产生

葡萄糖分子结构中有醛基



22．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
=1×10－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的[H+]=1×10－11 mol·L－1

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则[A－]＞[HA]＞[Na+]＞[H+]＞[OH－]

C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 [A－] + [HA] = [Na+]

D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2[H+]+ [HA]=[A－]+2[OH－]

第Ⅱ卷(共84分)四、（8分）已知： W、X、Y、Z、T均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空：

23、W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z的原子的核外电子的轨道表示式_____；

24、化合物YW3的水溶液能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因____________；

25、元素T的原子中电子共占据了7根轨道，则T在元素周期表_______周期______族。T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于_________；

a．离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．无法判断

26、YX3与YW3具有相同的分子空间构型，YX3属于______（填“极性”、“非极性”）分子，其中Y的化合价为____________。

五、（8分）27、请将七种物质：C、Cr2(SO4)3、稀H2SO4、K2SO4、K2Cr2O7、CO2和H2O，分别填入下列横线上，组成一个未配平的氧化还原反应。

______+_______+___________ → ________+________+__________+___________

28、上述反应物中显氧化性的物质是________，还原产物是__________

29、反应中若有1mol电子转移，产生的气体在标态下的体积是_______L

30、配平后上述氧化还原反应中C和H2SO4的化学计量数（系数）之比为____________

六、在一恒容密闭容器中发生某化学反应：2A(g)
B(g)+C(g)

（A气体有颜色），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol?L-1)随时间(min)的变化如右图所示：试回答下列问题：

31、该化学反应的平衡常数表达式为： 。

32、在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内 A的平均反应速率为

。

33、实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能还多了 反应条件。

34、实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，可推测降低该反应温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

35、与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol?L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

36、下列描述中可以肯定该反应一定达到平衡状态的是 。

A.VA(正)=VB (逆) B.CA=2CB C.气体的总压恒定 D.气体颜色深浅不变

七、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl



10℃

80.5

21.2

35.7

31.0



100℃

175

246

39.1

56.6



（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

37、在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是___________________________，

在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。

38、在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。

39、粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是_____________。

40、为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。

a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳

41、如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。

八、某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，从而制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率。

42、实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是 　　 。

43、装置B中U型管内收集到的物质呈 色 态。 在工业生产的理想状态下， D处应观察到的现象是 。

44、 结束实验时应先停止 　　，并继续 　　。

45、为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是 　　　 。

46、实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有 。

A、装置C中亚硫酸盐被氧化 B、SO2通入速度太快，未被充分吸收

C、有SO2残留在A、B装置中 D、SO3挥发，被装置C吸收

九、（8分）有机物A的结构简式为?
??? ?????????

47、有机物A能够发生的反应有：????????（填写字母）

a．取代反应??b．加成反应??c．消去反应???d．还原反应? e．加聚反应???f．酯化反应

?48、有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气充分反应生成有机物B。B中含有的官能团除—Cl以外，还含有的官能团是（写名称）：??????????????? 。

49、有机物B经充分氧化后生成有机物C，C的结构简式是：???????????? ；

50、C有如图所示的转化关系：

写出E的结构简式：??????????????????????????????? ；

51、D在高温、高压和催化剂作用下发生加聚反应生成HPMA，写出HPMA的结构简式：???????；（6）F是E的一种同分异构体。0.1 mol F与足量金属Na反应放出3．36 L H2（标准状况下）；0.1 mol F与足量NaHCO3反应放出2．24 L CO2（标准状况下）；F能与Ag（NH3）2OH溶液反应。满足条件的F的结构简式是：?????????????????????? 。

十（12分）、相对分子质量为94.5的有机物A，在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其它产物和水已略去）；

请回答下列问题：

52、写出下列物质的结构简式：A ,H ，F ，J 。

53、上述①—⑨的反应中， 是取代反应（填编号）， 是消去反应（填编号）。

54、写出下列反应的化学方程式： B→C 。B→E 。

D→G 。

答案：

（1）A：
H：CH3CH2CH2OH F：
J：

（2）⑤⑨； ③④

（3）CH3—CH—CHO+2Cu(OH)2 CH3—CH—COOH +Cu2O↓+2H2O（2分）

CH3—CH—CHO+NaOH CH2＝CH—CHO + NaCl + H2O（2分）

（2分）

十一、（要有解题步骤）

（6分）若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到 Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作：?取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等分，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20g?，另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

请根据以上操作计算：?

55、A中，n(Cu)+n(Cu2O)=_______

56、 A中，n(CuO)的取值范围是____________；

十二、烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。

57．根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）。

58．工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l.16g／mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol／L（保留2位小数）。

59．已知：NO+NO2+Na2CO3 → 2NaNO2+CO2 ①

2NO2+Na2CO3 → NaNO2+NaNO3+CO2 ②

1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0．150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80％，吸收后的烟气 排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：

。

60．加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3 → 3NO2+H2O

当烟气中n(NO)：n(NO2)=2：3时，吸收率最高。

lm3烟气含2000mgNOx，其中n(NO)：n(NO2)=9：1。

计算：i．为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。