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枣庄三中2013～2014学年度高三年级第一学期

学情调查

化学试题 2013.9

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。 满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（共50分）

注意事项：

1. 第Ⅰ卷共20小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108

一、选择题（单选题 每题2分 共20分）

1.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( )

A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度

B.实验中可使酸或碱略过量

C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同

D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸

2.已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol

在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )

A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ

3．下列有关能量的叙述错误的是（ ）

A．化学反应均伴随着能量的变化

B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

4．一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥

5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，
（g）+
（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块

7．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

8.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是( )

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

9．如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 (　　)

10．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋
2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是( )

A.阳极反应为Fe－3e－
Fe3＋

B.电解过程中溶液pH会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

二、多项选择题（每题1-2个选项，每题3分 共30分）

11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

下列说法不正确的是( )

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

12．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)
2C(g)（△H<0）的是( )

13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e– + H2O = CH3COOH + 4H+ 。 下列有关说法正确的是( )

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2O

D．正极上发生的反应为： O2+ 4e–+2H2O=4OH–

14．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )

A．
电极上发生还原反应

B．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

15．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )

A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1

16．对于反应CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )

A．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

17．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )

t / min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

18．一定条件下，通过下列反应可以制备特种

陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )

选项

x

y



A

温度

容器内混合气体的密度



B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比



C

SO2的浓度

平衡常数K



D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率



19．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）

A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

20．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

第Ⅱ卷 （共50分）

注意事项：

1. 第Ⅱ卷共4大题，共50分。

2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。

21．（8分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)。

⑴ 该反应的平衡常数表达式为

K = _______________________。

⑵ 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

② 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大

⑶ 已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1

② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b kJ·mol－1

③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c kJ·mol－1

则CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H ＝ ____________________ kJ·mol－1。

22．（16分）I、已知反应：

3I－（aq）+S2O82－(aq)
I3－(aq)+2SO42－(aq);

（1）写出反应的平衡常数表达式

K= 。

（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应

的 △H 0（填>、<、=）。

（I）、（II）两线中，使用催化剂的是 线。

（3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为 。

（4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

实验编号

①

②

③

④

⑤



c(I－)/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160



c(S2O82－/mol·L－1)

0.040

0.040

0.080

0.080

0.040



t/s

88

44

22

11

t1



 则：该实验的目的是

显色时间t1= s

分析表中数据，得出的结论是

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题。

①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，

在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO2平衡转

化率的有 （填字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

E．加入催化剂 F．移出氧气

23．(12分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源B 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:___________????????????????? _____。

（3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为?????????? mol/L。

24．（14分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。据图回答问题。

I．用图甲所示装置进行第一组实验时：

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填序号）。

A．石墨 B．镁 C．银 D．铂

（2）实验过程中，SO42— （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。

II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸银（
）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

（3）电解过程中，X极溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH-－4e-=2H2O+O2↑和 。

（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积）。

（6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：

2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为 。

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学情调查

化学试题答案

1-5 DCCAC 6-10 ACADA

11-15DDCADC 16-20ABCABD

21. （8分） ⑴
(2分)

⑵ <（2分） B （2分） ⑶
（2分）

22．（除（2）每空1分，其余每空2分，共16分）

I、

（1）

（2）<，（II）

（3）3：2

（4）研究I－、S2O82-浓度对反应速率的影响；22；反应速率与反应物浓度乘积成正比。

II、 （1）①= ②B、C

23（每空2分，共12分）

（1）负极?? (2) CuSO4+????? Fe???
????Cu + FeSO4 ?

（3）1:1?? （4）粗铜???? 变小??? （5）? 0.4

24．（每空2分，共14分）

Ⅰ．（1）B

（2）从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生（答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可给分）

Ⅱ．（3）增大 （4）Fe ? 6e?+ 8OH?= FeO42? + 4H2O

（5）168 （6）2FeO42? + 6e? + 5H2O = Fe2O3 + 10OH?