选择题(本题包括25小题，每题只有一个答案，每小题2分，共50分)

原子量 Na 23 Al27 Fe 56 Zn 65 O 16 C 12

1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

2、北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是 ( )

A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒

B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

D．游泳池中的臭氧浓度越大越好

3、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子



A

1mol



2NA



B

22.4L

1mol





C



106 g

1mol



D



106g

2NA



4、在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡：( )

Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，

当向此悬浊液中加入少量生石灰时（温度不变），下列说法正确的是

A．c(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不变 C．c(OH－)增大 D．c(OH－)减小

5、下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )

A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—6、下列离子方程式中正确的是( )

A．将SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O7、关于物质的分类正确的是( )

A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、都是碱性氧化物C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色9、右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ( )

A．该硫酸的物质的量浓度为 1．84mol／LB．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL 4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol／L10、清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是( )

A．用酒精清洗沾有碘的试管 B．用稀硝酸清洗沾有银镜的试管C．用水清洗沾有固体石蜡的试管 D．用乙醇清洗沾有苯酚的试管

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: ( )

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )

A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出

B．溶液中的pH不变，水减少

C．溶液中的Na＋数目增加，有O2放出

D．溶液中的pH增大，有O2放出

13、 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色



B

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



C

浓硫酸有强氧化性

浓硫酸可用于干燥H2和CO



D

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜



14、下列叙述正确的是( )

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A．都正确 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥

15、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1–存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

16、锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是( )

①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

17、下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

18、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

19、已知某物质X能发生如下转化，

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

20、达到电离平衡的0.1mol/L的氨水，为了促进NH3.H2O的电离，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是

A.加入一定量的水 B.加热溶液 C.加入少量NaOH D.通入氨气

21 、下列解释实验事实的方程式不正确的是 （ ）

Ａ．0.1mol/LCH3COOH溶液的pＨ＞１：CH3COOH
CH3COO－＋H＋

Ｂ．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅２NO2（ｇ）
N2O4（ｇ）△Ｈ＜０

Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Fe＋８H+＋２NO3-
３Fe２＋＋２NO↑＋４H2O

Ｄ．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3 2- + H2O
HCO3- + OH-

22、 COCl2(g)
CO(g) + Cl2(g)；⊿H＞0 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温

②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥

23、提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是

选项

被提纯的物质(杂质)

除杂试剂

分离方法



A

NH3(H2O)

浓硫酸

洗气



B

H2O(Br2)

CCl4

分液



C

KCl固体(I2)

KOH溶液

加热



D

MgCl2溶液(FeCl3)

NaOH溶液

过滤



24、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置

25、混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)

A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4

二卷（共50分）

26完成下列化学方程式（离子方程式）（10分）

铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

工业制铝

（3）实验室制取氨气

(4)工业制取漂白粉

(5)工业制取粗硅的反应

27、（12分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到20℃时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：1：l。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质；C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出。

请按要求填空：(1)E的分子式为 C的电子式为

(2)已知1molB和足量F反应生成气态D时，放出226.45kJ的热量。请写出此反应

的热化学方程式

(3)写出J和足量I的稀溶液反应的离子方程式

(4)写出D与J反应的化学方程式

(5)写出L和B的水溶液反应的离子方程式

(6)A的化学式为 。

28 、（10分)(I)海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：

实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作名称为溶解、过滤、 。

操作b通常在氯化氢的氛围中加热进行，其目的是： 。

(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。

①通入的气体A、气体B是CO2或NH3，则气体B应是 。

②工业制取NH3的化学方程式为

(II)现测定某碳酸钠样品(仅含未分解的碳酸氢钠)中Na2CO3的质量分数。

方案一：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

实验中判断沉淀是否完全的方法是： 。

方案二：按如下图所示装置进行实验：

(1)B装置应盛放的试剂是 ；其作用是

(2)实验前称取19.0g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。

(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是

29、（10分) 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。

（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式

为：

（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？

30、（8分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。其中G的分子式为C4H4O4。

提示：有机物分子结构中的 比—OH更容易被氧化。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：⑥_________，⑧___________。

⑵写出结构简式：B_________________。

⑶写出下列反应的化学方程式：

③____________________________________________________________________；

⑩____________________________________________________________________。

⑷依据题意，写出④、⑤两步转化中所需无机物的化学式：

④______

⑤__________

⑸写出符合下列条件的J的同分异构体：4个碳原子在同一直线上、二元酸酯。