高三化学阶段性检测题 2013.10.8

命题人： 孙树华

本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共18个题，54分，将答案填涂到答题卡上；

第二部分为主观题，共 4个题，46分，将答案写在试卷上。请注意答题时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56 Cu— 64 Ba---137

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列说法不正确的是(　　)

A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应

B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

C. 血液透析利用了胶体的性质

D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2

2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是(　　)

A．“摩尔”是“物质的量”的单位

B．1 mol O2的质量是32 g/mol

C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol

D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)

A．0.15 mol·L－1　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

4．下列实验操作或记录正确的是(　　)

A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1 500 mL的NaOH溶液

D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

5. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应

6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

① ② ③ ④

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A. 常温常压下， CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA

B. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子

C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA

D. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

8. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-

B. 与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-

C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-

D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

9. 下列关于实验操作的叙述正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度

B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗

C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿

D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

10. 下列说法正确的是

A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气

C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

11．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑

B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

12. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀

13．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

14．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是(　　)

A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性

15.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)

A.原溶液中的I－一定被氧化 B.溶液中一定不存在Fe2＋

C.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化

D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀

16．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③

17．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ）

A、该溶液中可能含有Na+ B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C、该溶液中一定不含NO3- D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L

18．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：( )

A．b≥40y(2－) B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－) D．b≥80y(1－)

高三化学检测题（第Ⅱ卷）

（非选择题 共46分）

19. 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

请回答:

（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。

（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明

。

（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）

。

方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。

（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的

含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液

（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定

结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是

。

高三化学检测题（第Ⅱ卷）

（非选择题 共46分）

19. 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

请回答:

（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。

（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明

。

（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）

。

方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。

（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的

含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液

（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定

结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是

。