郓城一中2014届高三上学期第二次月考

化学试题

注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级填写在答题卡上。

3．考生请将第I卷和第II卷的答案填写至答题卡/卷上对应的答题区域内，答案写在试卷上一律无效!考试结束后，只收答题卡/卷。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27

Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Na—23 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题 共60分)

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是( )

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂sj.fjjy.org

C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运

D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

2．下列现象中，不能用胶体知识解释的是( )

A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐

B．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．清晨在密林中看到一缕缕光束

D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成

3. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )

A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应

4．下列有关化学实验叙述正确的是( )

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

5. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是( )

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀

6．将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1 、n2、n3的大小关系正确的是（????）

A．n1 =n2=n3　　 B．n2 > n1 >n3 C．n1 >n2>n3 D．n1 > n3 > n2

7．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(　　)

A．VL该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位)

C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数

8．常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，

② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是( )

A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可以自发进行

B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原sj.fjjy.org

C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8

D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

9．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是 ( )

A．60% B．33．3% C．36% D．40%

10．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )

A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同

11．下列说法正确的是( )

A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜

B．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低sj.fjjy.org

C．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝

D．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2

12．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．1L 1mol·L－1的Na2CO3 溶液中含有CO32－的数目为NA

B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA

D．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA个电子

13. 下列离子方程式书写正确的是 ( )

A. FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- = Mn2++Cl2+2H2O

D. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ == Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

14．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　 B．K+、[Al(OH)4]－、Cl－、SO42－

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－　　　　　　 D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

15．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是( )

A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液

B．Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨

16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )

A．C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性

B．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼

D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32-

17. 下列关于实验操作的叙述正确的是 ( )

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度

B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗

C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿

D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体

18.已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是 ( )

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

B．离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+

19. 将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 ( )

A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

20．向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )

A．a点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓

B．b点消耗Ba（OH）2溶液体积为200mL

C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：

NH4++OH-=NH3·H2O Al（OH）3+OH-=[Al(OH)4]－

D．沉淀的质量：a点>c点

第II卷（非选择题 共40分）

21．2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。(填序号)

(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中__ ______(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为

__________________________________ __________。

备选试剂：①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4

22、氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：

。

（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组

利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。sj.fjjy.org

①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。

证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是

。

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。

23.某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+。、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。

(1)甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有的离子是________________________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_____________________________________________。

（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加
，发现溶液变红色；继续加
，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：

①该反应中，被氧化的元素为___________，每生成1molCO2转移的电子数为________NA；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+_____________SCN—（填＜、=或＞）；

③根据资料，乙同学提出的猜想是：
将SCN—氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_____________________________________________________________________。

24．(11分) 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解

制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式 、 ；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；

（3）电解制铝的化学方程式是 ，已知AlCl3的熔点比Al2O3的熔点低得多，工业生产中电解Al2O3的熔融物冶炼铝而不是电解熔融的AlCl3的原因是： 。

郓城一中高三年级上学期第二次检测化学试题

参考答案

1——5CBDAC 6——10ABCAD 11——15BCDBD 16——20DCCBB

21.（7分）

（1）NaNO2 （1分） 0.75（1分）

（2）⑤（1分）

（3）②（1分） NH4++ NO2—N2↑+2H2O （3分）

22.（11分，除标注外每空2分）

（1）MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（2） ① c （1分）

②2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl-

取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）

③Cl2+2Na2CO3+H2O === NaCl+NaClO+2NaHCO3

④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）[来源:GKSTK.Com]

23、（共12分）

（1）Fe2+、SO42-、NH4+（2分，少1种扣1分，多写不得分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 （2分）

（2）①N、S （2分） 11 （2分）

②> （2分）

③取少量退色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确（2分）

24．(10分)

（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）

2NaOH+3H2O＋Al2O3＝2Na[Al(OH)4]（2分）

（2）CaSiO3（1分）

2[Al(OH)4]－+CO2＝2Al(OH)3↓+H2O+CO32－

或[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）

（3）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）(答熔融电解也可)

AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能发生电离，不导电（1分）