2011级高三第一次质量检测化学试题

相对原子质量：O-16,F-19,S-32,Cl-35.5,Br-80,Fe-56,Cu-64

一、选择题（本题包括18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1.金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是

A.实验法 B.观察法 C.比较法 D.分类法

2.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B.单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气

C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

D.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

3.Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是

A. Fe（OH）3中胶粒直径小于1nm

B.可以发生丁达尔现象

C. Fe（OH）3能通过滤纸

D. Fe（OH）3胶粒带正电荷

4.下列过程属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②福尔马林用来浸制标本；③同素异形体之间的互变；④同分异构体之间的互变；⑤蜂蚁叮咬处涂稀氨水或小苏打溶液可减轻痛苦；⑥核裂变

A.只有②③④⑤ B.只有③④⑤ C.只有①②③④⑤ D.全部

5.最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6C16）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物
。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是

A.

B.

C.

D.

6.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠：

B.碳酸钡溶于醋酸溶液：

C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：

D.氧化铁加入氢碘酸中：

7.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A.②③⑥ B.①③⑥ C.②④ D.③⑤

8.下列各组离子，在
的溶液中可以大量共存的是

A.
、
、
、
B.
、
、
、

C.Na+、Cu2+、I-、NO3- D.NH4+、K+、HPO42-、C1-

9.某溶液含有①NO
、②HCO
、③SO
、④CO
、⑤
五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）

A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤

10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

C.加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定有

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有

11.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A.40gSO2气体所占的体积为11.2L

B.7.1gC12与跑题水反应转移电子数为0.2NA

C.
溶液中，
离子数小于NA

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA

12.浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是

A.通入标况下的HBr气体44.8L

B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL

C.蒸发掉0.5VL水

D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液衡释至2VL

13.黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：
□
（已配平），下列关于该反应的说法错误的是

A.方框中的物质应为

B.该反应的部分产物可用于硫酸工业

C.反应中
既是氧化产物又是还原产物

D.反应中若有1 mol
生成，则一定有4mol电子发生转移

14.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A.
B.

C.
D.

15.下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

16.下列各组物质间的反应，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：

①
②
③
④
⑤

⑥
⑦

A.③⑥⑦ B.①⑤⑦ C.②③⑤ D.③④⑤⑥⑦

17.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、C1-、Br-、I-（忽略水的电离），C1-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中C1-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A.7:4 B.7:3 C.7:2 D.7:1

18.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 20mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为

A.0.3mol B.0.4mol C.0.5mol D.0.6mol

第II卷

19.I.下列物质中属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是________。（填序号） ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

II.某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）

____________________________________________________________________________

（2）反应中，被还原的物质是__________Cr2（SO4）3是_______

（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。

20.A-G及X、Y均是中学化学常见物质，其中A是金属氧化物，B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。

（1）写出反应⑤的离子方程式

___________________________________________________________________________。

（2）写出反应⑦的离子方程式________________________________________________。

（3）写出电解X溶液的阳极反应式___________________________________________。

（4）写出反应④的化学方程式_______________________________________________。

（5）若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为____________.

21.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、C1-、Br-、S2-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含有SO42-、SO32-：__________________。

（2）沉淀B的化学式为_______；生成沉淀B的离子方程式为_______________________。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________；肯定存在的离子还有__________________。

22.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂：

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。

（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是_________

__________________________________________________________。

（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________________________________________。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是__________________________________

__________________________________________________________________________。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

_________________________________________________________________________。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中正确的是（填字母选项）_______

A.固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B.固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

C.固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D.固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

23.FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I.实验需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是______、______

（2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。

a.用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2

b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解

c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II.探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中； 假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。

（1）请你完成下表，验证假设：

若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_________；

（2）实验证明：还原性
，请用一个离子方程式来证明：

___________________________________________________________________________；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入
，反应的离子方程式为

___________________________________________________________________________。