山西省长治市第二中学2014届高三第二次练考化学试题

（满分100分，考试时间为90分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27

S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Na—23

一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）

1.下列叙述中正确的是

A. NaHCO3能与碱反应， 食品工业用作焙制糕点的膨松剂

B. 工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂

C. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应

D. 将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉

2.分子为C10H14的分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基，其可能的结构有

A．3种 B.4种 C.5种 D.6种

3.下列说法正确的是

A.甲烷和氯气反应生成－氯甲烷，苯与硝酸反应生成硝基苯，两者反应类型相同

B.二氧化碳和干冰互为同分异构体

C.“地沟油”在氢氧化钠作用下制取肥皂的反应为加成反应

D.为准确测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

B.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

D.100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0.1NA

E











G



5.E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置见下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A.离子半径：G＞M＞F

B.G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定

C.E与G形成的二元化合物空间结构呈直线型

D.E与氢组合的化合物分子中只含有极性共价键

6.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向氨水中通入少量的SO2，NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水，Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. 钢铁腐蚀时可能发生的负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

7. 500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol·L－1 B．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol·L－1

C．上述电解过程中共转移8 mol电子 D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

8．有一种新型的固体氢化物型燃料电池,该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆(ZrO2)晶体，在高温熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料的说法，错误的是

A.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e–=2O2-

B. 电池的总反应为2C4H10+13O2
8CO2+10H2O

C. 在熔融电介质中，O2-由负极移向正极

D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为 2C4H10-52e–+26O2-=8CO2+10H2O

9．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C.pH=11是氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)

D.0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：

2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

11．下列关于电解质溶液的判断正确的是

A．对0.1mol/L的四种溶液H2SO4 、NaOH 、 Na2CO3 、NaCl 分别加热至900C，溶液的PH都保持不变

B．由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH＝4, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH-

C．常温下由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝12,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-

D．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

12. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pCO32－= -lg c(CO32－)。下列说法不正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小

B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)

C．b 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c(Ca2＋)

D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)

13.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol/L ）

反应后溶液的pH





c（HA）

c(KOH)





①

0.1

0.1

9



②

x

0.2

7



 下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)

B.实验①反应后的溶液中： c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

14.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa

体积分数/%

温度/℃

1.0

2.0

3.0



810

54.0

a

b



915

c

75.0

d



1000

e

f

83.0



下列判断不正确的是：

A． b＞f B．K(1000℃)＞K(810℃)

C． 915℃、2.0MPa时E的转化率为60% D．该反应的△S＞0

15．在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是：

A．x ＝２

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

16．已知2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

二、非选择题（43分）

17．（8分）下列四种装置中，①盛200 mL 0.005 mol·L－1硫酸铜溶液②盛200 mL 0.01 mol·L－1硫酸　③盛200 mL氯化锌溶液　④盛200 mL氯化钾溶液

(1)上述四种装置中，为电解池的是____(用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是

阳极_______________________________________________

阴极_______________________________________________

(2)用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应式是_________________________________，

溶液中可能发生的副反应是___________________________________________________；

(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最大的是__________(用编号回答，溶液体积变化忽略不计)；

(4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，

则Fe极上发生的反应是_________________________________，

C极上发生的反应是___________________________________。

18.(8分)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K= 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。

(2) 在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。

(3)右图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图各阶段的平衡常数如下表所示：

t2 ～t3

T4 ～t5

T5 ～t6

t7 ～t8



K1

K2

K3

K4



根据右图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_______和_______；K1、K2、K3、K4之间的关系为： （用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是 。

19. （8分） I.已知中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O时的反应热。

某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是____。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则测得的温度计的读数变化值___ (偏大、偏小、无影响)(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3 ，生成溶液的比热容C＝4.0J/(g·℃)，某次实验某学生所测实验数据如下。

实验起始温度（℃）

实验中止温度（℃）



实验①

25.00

28.64



实验②

25.00

28.52



实验③

25.00

29.66



试计算该学生所求得的中和热为_____________

II.若在量热计中将100ml 0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL 0.50mol/LNaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300.70K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150.5J/K,0.250mol/LCH3COONa溶液比热容为4.03J/(g·K),溶液的密度为1.0g/mL（4）试求CH3COOH的中和热（酸碱中和反应生成1mol水时所放出的热量）________。

（5）根据以上信息写出CH3COOH的电离热化学反应方程式_______________________。

20．（10分）

（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行

2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）反应，按下表投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系__________

物质

A

B

C

D



起始投料/mol

2

1

2

0





（2）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，溶液显碱性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸溶液的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸溶液的浓度为_______mol·L-1。

（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=1.8X10-5 mol·L-1）

(3)常温下，将0.1 mol/LNaOH和0.1 mol/L NH4NO3溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(4)用惰性电极电解200mlPH=5的Cu（NO3）2溶液（25℃），一段时间后溶液PH=1，(忽略溶液体积变化)若要使溶液恢复到电解前的原样可向所得溶液中加入_______（填入化学式）____g

21．（9分）二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：

（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。

（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。

（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下右图：

试剂

Ca(OH)2

NaOH



价格（元/kg）

0.36

2.9



吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232





已知：

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。

三、选做题（9分）（在22和23两题中任选一题）

22. <<物质结构>>（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

23．<<有机化学基础>> （9分）对二甲苯是化学工业的重要原料。(1)写出对二甲苯的结构简式 。(2) 对二甲苯可发生的反应有 、 （填反应类型）。(3)增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是对二甲苯的一种同分异构体。

① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。② D 分子所含官能团是 （填名称）。③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 ④ F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式

山西省长治市第二中学2014届高三第二次练考化学参考答案

一、选择题（16×3=48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

B

A

A

D

C

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

D

B

C

A

A

D

B



二、非选择题（43分）

17. 答案（8分）（每空一分）

(1)①③④　阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，

(2)2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

(3)④　(4)2Fe－4e－===2Fe2＋　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

18. (8分) 答案（每空一分）

(1) A+2B
2C c2(C)/[c(A) ·c2（B）] 0.05mol/(L·min)

(2) 增大压强

(3)升温 降压 K1>K2=K3=K4 t2 ～t3

19. （8分）答案

(1)环形玻璃搅拌棒?（1分）?? 防止热量损失（1分）?

(2)偏小（1分）

(3) △H＝－57.28 kJ/mol，（1分）

（4）△H＝－48.59kJ / mol（2分）

（5）CH3COOH（aq）
CH3COO-（aq）+H+（aq）△H＝+8.69 kJ/mol（2分）

20. （10分） 答案

（1）升高温度平衡常数减小（2分）

（2）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- 逆向 a/180b （1+1+1=3分）

（3）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（H+）=（OH-）（3分）

（4）CuO 0.8（1+1=2分）

21.（9分）答案

（1）ae （2分）

（2）18.9 ，33.1（2+2=4分）

（3）酸性氧化物与碱的反应。价格便宜，成本低；吸收慢，效率低。（1+1+1=3分）

22. （9分）答案

（1）C＜O＜N （1分）

（2）三角锥形 （1分） sp3（1分）

（3）
（1分） N2O（1分）

（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） （1分） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（1分）

（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2分）

23. （9分）答案

⑴（1分）

⑵（2分）取代反应 氧化反应（或其它合理答案）

⑶ ①（1分）

②（1分）醛基

③（2分）

⑷（2分）