修水县第一中学2014届高三上学期第一次月考

化学试题

相对原子质量：Cu—64 O—16 S—32 K—39 Al—27 Cl—35.5 Mg—24 H—1 Ba—137 Na--23

一、选择题

1．我国科学家在纳米材料研究领域位于世界前列。我国科学家成功研制出的3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好等特点，因而被称为“超级纤维”。下列对此碳纳米管的说法中不正确的是(　　)

A．它是制造飞机的理想材料 B．它与石墨互为同素异形体

C．这种碳纳米管中含有非极性共价键 D．碳纤维复合材料为一种高分子化合物

2．已知在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ）

A．KI B．Zn C．KCl D．H2O

3. 下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO离子总数为NA

C. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

D. 在含有氧原子物质的量为2mol的石英晶体中，Si—O键为4 NA

4. 下列说法正确的是（ ）

A．甲基橙呈黄色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+ 一定能大量共存

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- 一定能大量共存

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2- 能大量共存

D．.澄清透明溶液：Al3+ 、 Na+ 、 SO42- 、Fe3+ 能大量共存

5．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

6．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）

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A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-
f

7．下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）

选项

实验方案

预期目的



A

将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液

除去CO2中的HCl



B

向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

检验X溶液中是否含有SO42-



C

向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深

证明盐类的水解是吸热的



D

向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

除去苯中的苯酚



8．正如《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(　　)

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色

C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6

9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

A． Fe2O3溶于过量的氢碘酸中： Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I- + O2 +2H2O == 2 I2 + 4OH-

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：

2AlO2- + CO2 + 3 H2O == 2 Al(OH)3 ↓ + CO32-

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3 ClO- + 2 Fe(OH)3===2 FeO42- + 3 Cl- + H2O + 4 H+

10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定

是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

11．一个正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（ ）

A．证明热稳定性Na2CO5＞NaHCO5 B．证明氢氧化铝的两性

C．检查装置气密性 D．测定KClO3元素的质量

12．试根据表中信息判断，下列选项不正确的是 （ ）

序号

反应物

产物



①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．



②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3



③

MnO4－ ．．．．．．

Cl2 、Mn2+ ．．．．．．



 A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

13．已知实验：①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀；② 向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+（aq）+Cl—（aq）

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

14．已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）

A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NA

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80 y（1－a／3）

D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3

15.现把一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）

A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L

16．已知A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

下列判断正确的是(　　)

A．X元素可能为Al B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②不一定为氧化还原反应

17．（6分）我们学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）

（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_________________________。

（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因__________。

（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_________________________。

（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。

（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）___________________________。

（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）_______________________________________________________________

18．（8分）某实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：

（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向______旋动。

（2）某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上

（W＋y）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，

该学生应怎样操作________________；

（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀

物，则A溶液的名称是________________________________；

（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答：________；

（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净

物C，质量为W2g，C的名称是________________________；

（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，

最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为________

______________________________。

19．（14分）通常工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产MgSO4·7H2O（医药上用作泻剂。）。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：

（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是 。

（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是 （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为： 。

（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是 。

（4）过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是 。sj.fjjy.org

（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在20
0℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→ 。

（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀

后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO
）= 。

20、（8分）某化学性趣小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封

请回答下列问题：

⑴装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。

⑵第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是_____________________________。

⑶操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_______________。

⑷装置B中的冷水浴的作用为_______。

(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

⑹FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________________________。

⑺电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_______________________。

⑻综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%；②____________________________。

21．（10分）某化学性趣小组用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3?18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。sj.fjjy.org

（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是

。

（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

MnO4— + Fe2+ + _________ === Mn2+ + Fe3+ + _________

（3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3



开始沉淀时

3.4

6.3

1.5



完全沉淀时

4.7

8.3

2.8



注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1





据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ___________

（4）己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。

①向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是

。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 。

22．（6分）已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为_______（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。

2014届高三第一次月考化学参考答案

19.（14分）（每空2分）（1）浸出镁、铁、铝、锰离子（答钙离子不得分）

20.（8分）（1）2Fe＋3Cl2
2FeCl3；（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热；sj.fjjy.org

（3）②⑤

（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；（5）
。

（6）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋； （7）Fe2＋－3e－=Fe3＋；（8）FeCl3得到循环利用。sj.fjjy.org