可能用到的相对原子质量：H—1　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5

Fe—56　 Ba—137 K—39 Mn—55 Cu—64

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题
意。）

1. 党的十八大报告提出要着力推进生态文明，努力建设美丽中国。下列做法与此理念相违背的是

A. 研究废水净化技术，实现水资源的循环利用

B. 减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料

C. 大力提倡使用农药和化肥，提高农作物的产量

D. 减少化石能源的开采，更多使用太阳能、风能等清洁能源

2.化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是

A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁

C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油

3. 下列微粒在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、Br－、SiO32-

C．H＋、Fe2＋、
、Cl2 D．K＋、Fe3＋、SCN－、NO3

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：H＋、Na＋、Cl－、NO

B. c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、NO

C. c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、HCO、SO

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2＋、Na＋、CO、NO

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：

C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

C. 将SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋

D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

下列有关物质的用途叙述正确的是

A. Na2O2用作呼吸面具和潜水艇供氧剂　

B. 单质硅用于制造芯片和光导纤维

C. 铝制贮罐用于贮运稀硝酸和浓硫酸　

D. 福尔马林用于浸泡生物标本和水产品保鲜

8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A. 用图甲所示装置制取少量的氨气

B. 用图乙所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸

C. 用图丙所示装置从食盐水中提取NaCl

D. 用图丁所示装置除去NO2中的NO

9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.3 mol NO2溶于水，转移的电子数目为0.2
NA

B．常温常压下，18 g H2O中含有的中子数总数为10NA

C．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的分子数目为0.5NA

D．2.24 L CH4和C2H4混合气体中含有的氢原子数目为0.4NA

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③　 B．①④　 C．②④　 D．③⑤

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

12．下列反应的离子方程式书写错误的是

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B．苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

13．FeS2与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO
的物质的量之比为2﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS2与HNO3的物质的量之
比为

A．1:7 B．2:7 C．1:5 D．2:9

14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向FeC12溶液中通入适量C12

溶液由浅绿

色变为黄色

C12的氧化性比FeC13的强



B

淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合

无银镜出现

淀粉没有水解



C

向澄清石灰水中通入某种气体

出现白色沉淀

该气体一定是CO2



D

BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸

有气体生成







15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方程式2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。干法制备的主要反应方程式2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显＋3价

B．湿法中氢氧化铁被氧化

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．Na2FeO4处理水的能力优于次氯酸的能力

第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

16.(12分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质

pH (开始沉淀)

pH(完全沉淀)



Fe(OH)3

1.9

3.2



Fe(OH)2

7.0

9.0



Cu(OH)2

4.7

6.7



[来源:Z_xx_k.Com]

[来源:学&科&网Z&X&X&K]

（1）“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固体调节溶液pH至 (填写范围)，目的是 ；（2）检验Fe(OH)3是否沉淀完
全的实验方案是：

；

（3）操作X包括 、 、过滤和洗涤等；

（4）CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。

17. （16分）牙膏摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某化学兴趣小组对几种品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

（1）已知A品牌牙膏中的摩擦剂是Al(OH)3，取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

①往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

②往①所得滤液中先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象

是 。

（2）已知B品牌牙膏中的可能含有一种或两种物质，将此牙膏中的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质，

①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：

假设1：牙膏摩擦剂的成分为SiO2

假设2：牙膏摩擦剂的成分为SiO2和CaCO3

假设3：牙膏摩擦剂的成分为_________________。

②设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。





步骤2：取适量 于试管中，滴加 。

出现
，说明含有碳酸钙。



步骤3：取步骤2的上层清液，滴加 。



说明含有氢氧化铝





18．（10分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。

（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是 。

（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
。

（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定

①配制250mL0.1 mol·L-1 标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体 g．

②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用0.1 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00
mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：

19. (18分)某探究小组用废弃的印刷线路板(含Cu、Al及少量Au、Pt等金属)的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]，设计路线如下：

(1) 过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、__________、__________。

(2) 实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是____________________________________________。

(3) 为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2＋的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量KI淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2,2S2O＋I2===2I－＋S4O

①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用 _________________________________________________________________ ；

②滴定终点观察到的现象为_______________________________________；

③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4) 由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下两种方案：

甲：Al2(SO4)3·18H2O

乙：Al2(SO4)3·18H2O

①操作Ⅲ的实验步骤依次为：蒸发浓缩：________、________、洗涤；

②从原子利用率角度考虑，________(填“甲”或“乙”)方案更合理。

(5) 他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2＋除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH。(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3＋

1.1

3.2



Fe2＋

5.8

8.8



Al3＋

3.8

5.2



①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是_______________________________；

②调节溶液pH约为________ 。

20、（12分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

① MnO4—＋ Cu2S＋ H+＝ Cu2+＋ SO2＋ Mn2+＋ H2O

②6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应式为：③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O

请回答：

配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：

MnO4—＋ Cu2S＋ H+＝ Cu2+＋ SO2＋ Mn2+＋ H2O

若标准状况下有1.12 L SO2生成，则被SO2还原的MnO4—物质的量 mol 。

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　 mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g，配制时所需要的定量仪器是 。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。

21. (12分)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意
图如下：

(1) 溶液X是________。

(2) 检验滤液中是否存在
K＋的操作是________________________。

(3) 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③ 量
取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。

④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

[来源:Z.xx.k.Com]

丁沟中学2014届高三化学学情调查

化学参考答案及评分标准

选择题（共40分）

非选择题（共80分）

（2）①SiO2和Al（OH）3②

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：





步骤2：取适量沉淀B于试管中，滴加过量稀盐酸。

出现无色气泡，说明含有碳酸钙。



步骤3：取步骤2的上层清液，滴加氢氧化钠溶液。

溶液先生成沉淀，后沉淀溶解说明含有氢氧化铝。



18．(10分)

（1）将③中MnO2回收利用

（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O

（3）①3.95

② 8KMnO4 ～ 5S2O32－

8×158 g 5 mol

0.316 g×w 0.100 mol·L-1×12.00 mL×10-3 L·mL-1

w =96％(或0.96)

[来源:学科网ZXXK]