石家庄市无极中学2014届高三上学期第二次月考

化学试题

一．选择题：（只有一个选项符合题意）共40分

1．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸sj.fjjy.org

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

2． Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是(　　)。

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

3．下列各项反应对应的图像正确的是( )

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

4．能实现下列物质件直接转化的元素是（ ）

单质  氧化物  酸或碱  盐

A．硅 B．氮 C．钠 D．铁

5．下列关于卤素的叙述中正确的是( ）

①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．①③④

6．下列实验不能达到预期目的的是 ( )

序号

实验操作

实验目的



A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱



B

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁、铝的金属性强弱



C

测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH

比较碳、硫的非金属性强弱



D

用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性

比较盐酸、醋酸的酸性强弱



7．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 （ ）

A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol

C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

8．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）

A．V/4mL B．1/5mL C．V/6mL D．无法判断

9．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）

A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2

C．2体积O2 D．0.25体积O2

0．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （ ）

A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密闭容器中，N2+3H2
 2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

11．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1: 3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）

A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1

12.下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A.丙烯的结构简式：C3H6 B.氢氧根离子的电子式：

C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

13 ．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径Z

B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）sj.fjjy.org

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

15下列有质的关物性质与应用不相对应的是（ ））

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

16. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

B．海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应

17. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀

18.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)

A.原溶液中的I－一定被氧化

B.溶液中一定不存在Fe2＋

C.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化

D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀

19．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是(　　)

A．“摩尔”是“物质的量”的单位

B．1 mol O2的质量是32 g/mol

C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol

D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

20．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－

D．酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4

二．填空题：共63分

1．（共8分）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。

(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：

(2)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：

(3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为：

这一反应的优点是：

(4)在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为

2．（共10分） 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。

(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。

(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部是FeO

假设二：

假设三：

(3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。sj.fjjy.org

【定性研究】请你完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论



取少量黑色固体，





3（共10分）

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。

4．（共12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。

（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。

5．(共12分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A．加热反应一段时间

B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞

D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________________________；

②该同学的判断不准确，原因是________________________________。

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象____________________________________________________________________________。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是___________________。

6（共11分）．下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。

(1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是________ (用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______________(电解过程中，始终无氢气产生)。

(2) 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________(写出一点即可)。

(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究：

①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？________(填“正确”或“不正确"），原因是__________

资料1:

一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。

资料2:

CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。

②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号）。

③验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。

取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。

④已知电解前，U形管中加入100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol电子，且阴极生成0. 64 g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。

高三化学答题纸

二．填空题：共63分

1．（共8分）(1)优点是：

(2)化学方程式是：

(3)化学方程式为：

反应的优点是：

(4)反应的化学方程式为

2．（共10分） (1)参加反应的KMnO4为 mol。

(2) 假设二：

假设三：

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论



取少量黑色固体，





 (3)【定性研究】请你完成下表中内容。

3（共10分）

（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。

（2）既含有共价键又含有离子键的有 、 。

（3）既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。

离子方程式为 ；

离子方程式为 。

4．（共12分）

（1）As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。

（2）的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

（3）转移电子的物质的量为 。NO2应该在 附近逸出。

（4）所产生的CO2的量 （选填编号）。

5．(共12分)

（1）按气流方向连接顺序为 。sj.fjjy.org

（2）

（3）①化学方程式__________________________________________ ；

②原因是 。

（4）___________________________________________________________________。

（5）其优点是

6（共11分）．(1) 硫酸铜溶液一般呈_______性，

原因是 。

化学方程式：

(2)优点为 。

(3)①________，

原因是

②棕褐色溶液中可能含有的离子是 。

③取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。

④形成的低价阳离子的物质的量为________mol。

5．【答案】

（1）i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a

（2）BADC

（3）①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑

②金属钙与水反应也有类似现象

（4）取适量固体，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到固体由白色变为蓝色，说明该固体为氢化钙；若观察不到固体由白色变为蓝色，则说明所取固体为钙

（5）氢化钙是固体，便于携带