遂川中学2014届高三年级第一学期第二次月考

化学试题

命题人：遂川中学 刘 焜 审题人：遂川中学 黄建良

说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分 答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是 (　　)

A.改变物质的性质不一定要通过化学变化

B.天然物质都比人造物质好

C.一种元素可有多种离子，但只有一种原子

D.根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液

2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）

A.浓硫酸 B.固体硝酸铵

C.生石灰 D.固体氢氧化钠

3.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L

4.根据物质的性质和组成特点，可将NaOH(固)、P2O5和CaCl2(固)归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（ ）

A.浓H2SO4 B.NaCl C.碱石灰 D.CaO

5. 小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分（如右图）。下列说法不正确的是（ ）

A.该有机物肯定是甲酸乙酯，能发生银镜反应

B.该有机物的分子式为C3H6O2

C.在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等

D.在碱性条件下可完全水解

6.在某种接近中性的含Na＋的无色溶液中,可能还存在NH、Ca2＋、Br－、MnO、CO、I－、SO七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为(　　)

A.NH、Br－、CO、MnO B.NH、SO、I－、Ca2＋

C.Ca2＋、I－、MnO、SO D.Ca2＋、CO、I－、Ca2＋

7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　 　)

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE和CE含有相同类型的化学键

8.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量：23.15 kJ



②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q



下列叙述错误的是 (　 　)

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

9.下列离子方程式书写正确的是：(　 　)

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O

B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－

10.现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82



最高化合价



+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3



最低化合价

－2





－3

－1



－3





下列说法正确的是：(　 　)

A.元素原子序数④大于⑦ B.②、③号元素处于同一周期

C.①号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D.⑧号元素是金属元素

11.在3-18号元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1:2，那么这些化合物共有（ ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

12.多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰10，则x的值是（ ）

A.5 B.4 C.3 D.2

13.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(　　)

A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C.明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物

D.还原 a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3

14.有科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是（ ）

A.Al13、Al14互为同位素

B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C.Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

15.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ）

A.该混盐与稀硫酸反应产生1molCl2时转移2摩尔电子

B.该混盐与水溶液呈碱性

C.该混盐具有较强的氧化性

D.该混盐中氯元素的化合价为+1和—1

16.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是(　　)

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

二、非选择题：（本题包括4小题，共计52分。）

17.（14分）在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建完整的知识体系是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见化学概念之间的相互关系。中学化学常见晶体类型有：离子晶体如
、
等；

分子晶体，如
、
等；

原子晶体，如金刚石、碳化硅等；

金属晶体，如
、
等；。

(1)完成下表，且实例要按以下要求填写。

①只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；

②每种元素只能出现一次；

③所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）。

A

B

C





晶体类别



分子晶体

原子晶体

金属晶体



实例的化学式







Na



(2)取上述（1）表中A、B、C三种晶体实例中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠溶液与W溶液反应的离子方程式

。

(3)写出工业制取（1）表中熔点最高的实例物质的化学方程式：

。

18.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，甲物质由A、B、D三种元素组成，甲在工业上用途广泛，用途如下图，B与C可按原子个数比为1:1或2:1形成的化合物。

(1)画出短周期中E的同主族的另一种元素的原子结构示意图________。

(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 。

(3)C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。

(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与B同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是 (填二种符合要求微粒的名称)。

(6)写出工业上由甲制过磷酸钙化学方程式 。

19.(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了

5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。

A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银

20.(14分)实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

(1)将过程②中产生的气体持续通入下列溶液中，溶液不会褪成无色的是 （填编号）；

A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.FeCl3溶液

(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式

；

(3)在③中，需加入的物质是 ；

(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯、石棉网、玻璃棒外，还有 ；

(5) 在①中，将烧渣粉碎目的合理的是 ；

(6) 为提高聚铁的产率，⑥操作应严格控制温度，则⑥操作应为 。

参考答案及评分标准

一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.A 2.B 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.C

9.B 10.A 11.B 12.C 13.D 14.C 15. A 16.D

二、非选择题：.

17.（14分）（1）

离子晶体







(NH4)2S

或NH4HS

O2或O3

Si



， 以上 每空2分。“(NH4)2S或NH4HS”，“O2或O3”各自只要答对一个即可。

（2）H++S2—=HS—或H++HS—= H2S↑ (3分)

（3）2C+SiO2
Si+2CO↑ (3分)

18.(12分，每空2分) (1)
　

(2)H—O—O—H

(3)Na＋[:::]2－Na＋

(4)HCl、H2S

(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（任意二种）

(6) Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2

19. （12分）(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）

（2）① 相同 （2分）

产生棕褐色的烟 （2分）

2SO2+O2
2SO3 （2分）

②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl （2分）

（3） B、D（2分）

20. (14分)

(1) B D (3分，少选1分)

(2)， 4FeS+3O2+12H+＝ 4Fe3+＋6H2O＋4S (3分)

(3) Fe(或铁粉) (2分)

(4) 蒸发皿（或烧杯）（2分）

(5) 增大与硫酸的接触面积（1分） ，提高反应①的反应速率（1分）

(6) 水浴加热（2分）