可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5

选择题：（共48分）

1．下列化学用语正确的是

A．钙离子的电子式：Ca2+ B．HCl的电子式：

C．中子数为20的氯原子：
D．O的原子结构示意图：

2．用下列装置能达到有关实验目的是

A．用①量取15.00 mL NaOH溶液 B．用②制备并收集少量NO2气体

C．用③所示的仪器配制1L 0.1000
mol/LNaCl溶液 D．用④进行Fe2+的检验

3．下列说法正确的是

A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023

B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2

D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目
的电子[来源:Z*xx*k.Com]

4.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体所含分子总数为2 NA

B．标准状况下，11.2L 乙醇所含的分子数为0.5NA

C．0.1molCH4所含的电子数一定为NA

D．22.4 L N2中所含的分子数一定为NA

5．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）

A．
K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH
增大

D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH——4e—=2H2O+O2↑

6．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 （ ）

A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解

B．将溶液加热浓缩至0.6 L

C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L

D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O7
2—离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32—离子完全被氧化成SO42—，则X2O72—离子还原后X元素的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

8．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热，发生反应生成铜与二氧化硫，反应方程式：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2。有关该反应的下列说法中，正确的是

A．反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂。

C．Cu既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成19.2g铜，反应中转移0.6mol电子

9、交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O , 反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。则X的化学式应为

A． Cr2O3 B． CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．CrS

10．下表中各组物质不能实现如图转化的是（ ）

甲

乙

丙



A

AlCl3

Al

Al(OH)3



B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2



C

CO2

NaHCO3

Na2CO3



D

CO2

(NH4)2CO3

NH3



11下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)

A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO3—、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、葡萄糖分子

12能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

13．氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+ H2O==NaOH+H2

↑,将氢化钠和铝粉的混合物mg与足量的水充分反应后，若收集到ng氢气，则混合物中的铝的质量为

A．(36n－3m)g B．(m－4.8n)g C．(12n—m)g D．(24m－5n)g

14．将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生
成硝酸，则合金中铜的质量为

A．3.2g B．4.43g C．10.8g D．12.4g

15.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

16.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列

说法不正确的是(　　)

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

二、非选择题（共52分）[来源:学#科#网]

17．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

⑴在试管中注入某红色溶液，加热试管
，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

。[来源:学&科&网]

⑵在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是

溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：
。

18．甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如下图所示。又知：

①甲、乙、丙均为前20号元素的单质，常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见金属。

②常温下X为无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧
发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请回答：

（1）根据图示关系写出下列物质相应的化学式：

甲： ；乙： ；丙： ；丁： 。

（2）将少量W的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为 。

（3）写出由Y制取丁的化学方程式： 。

19. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子
序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式：________；D的电子式：________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_________；由A转化为B的离子方
程式为_________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________。

20.TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

(1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，

在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：

有关物
质性质如下表：

物质[来源:学科网]

熔点/℃

沸点/℃

其他



CCl4

－23

76

与TiCl4互溶



TiCl4

－25

136

遇潮湿空气产生白雾



仪器A的名称是________。装置E中的试
剂是________。

反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2'②熄灭酒精灯'③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 ________。

(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：

酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)

水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)

简要工艺流程如下：

①试剂A为________。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品Ti
O2收率降低，原因是_________________________________________________________________________ 。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H
2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是________(填化学式)。

21．乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

已知：i．CR-39单体结构简式是：

ii．酯与醇有如
下反应：

（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。

（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。

① D的结构简式是_______。

② E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_______。

（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。

① K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_______。

② K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是____
___。

（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。

a．能与乙酸发生酯化反应

b．能与乙醇发生酯化反应



c．1 mol C最多能与2 mol Na反应

d．C的同分异构体不能发生银镜反应





答案：

一、选择题 AACCDCCBCA ADAAAB

二、非选择题

17.（1）稀氨水和酚酞 加热时稀氨水中NH3逸出，所以溶液颜色变浅