2013—2014学年高三第二次月考

化学试题

本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共20个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共4个题，50分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137

第Ⅰ卷（单项选择题 共50分）

选择题（都只有一个选项符合题意。1——10每题2分，11——20每题3分）

1．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是

4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法正确的是

A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－

2．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是

A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O

B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O ＞C

C．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉ
NH3↑+H2O

D．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

3．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝—571．6kJ?mol-1，

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝—483．6kJ?mol-1。下列说法正确的是

A．1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88 kJ能量

B．1 molH2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241．8kJ能量

C．2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2molH2O（l）的能量

D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量

4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关
的说法中正确的是

A．
原子中均含有22个中子

B．
为同一核素

C．
互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由
组成的金属钛单质互称为同分异构体

5．下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是

①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色

A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已 知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是

A．Ba2+、Mg2+、NO3—、CO32— B．Na+、Al3+、Cl—、AlO—2

C．Ba2+、K+、Cl—、HCO3— D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl—

8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca
CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是(　　)

A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-
CaCl2

B.放电过程中,Li+向负极移动

C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb

D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

9．同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是

A．SO2 B．CO2 C．HCl D．CH4

10．下列实验操作正确的是

11．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X为O2

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为Cl2，X为Fe

D．甲为Al，X为NaOH溶液

12．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是

A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第三周期ⅤA族

C．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

13．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl—中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中一定存在AlO2—、CO32-、SO42-、Cl-四种离子

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-= Al（OH）3↓

14．足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少(　　)

A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸

15．下列叙述错误的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：AI>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知
则中和热△H=-57.3kJ?mol-1

A．①③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

16．类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是

17．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子

B．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为

C．3．0gNO与1．12LO2（标况下）反应后，气体分子数可能为0.06

D．200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0．4NA个共价键

18．下列收集Cl2的正确装置正确且环保的是

19．反应A＋B→C（ΔH<0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

20．下列实验不能达到预期实验目的的是

第Ⅱ卷（主观题 共50分）

21、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为

， 。

（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）

（3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是

（4）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为： （结果用分数表示，可不化简）。

22、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中 周期 族

（2）A在B中燃烧的现象是 。

（3）D+E→B的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）= 。

（4）G+J→M的离子方程式是 。

（5）
受热分解的化学方程式是 。

23、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式表示） ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式

。

化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。

24、过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；

（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是： 。

②CaO2的质量分数为 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。

高三化学答案

1—5 DDBCB 6—10 ACDAB 11—15 DDCAA 16—20 CCCDA

21、（14分）

（1）2NaHCO3
Na2 CO3 + H2O + CO2↑（2分）

Na2CO3·10H2O
Na2CO3 + 10H2O（2分）

（2）无水CaCl2（2分）碱石灰（2分）

（3）（球形）干燥管（2分）防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果（2分）

（4）286(m1 -
)/180m ×100%（2分）

22、（12分）

（1）三（2分） ⅦA （2分）

（2）气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并白雾产生 （2分）

（3）2：1 （2分） （4）
（2分）

（5）
（2分）

23、（14分）

（1）Na（2分）

（2）2Fe3++Fe = 3Fe2+（2分） O2+2H2O+4e— = 4OH—（2分）

（3）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O （2分）Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O（2分）

3.6g（2分） 5mol·L—1（2分）

24、（12分）

（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分）

（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）

（3）①当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色（2分）

② （2分）

③偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)